6、关于催化剂的叙述，正确的是

　　 A.催化剂在化学反应前后性质不变

　　 B.催化剂在反应前后质量不变，故催化剂不参加化学反应

　　 C.反应物中的某些杂质能使催化剂失去活性，造成催化剂“中毒”

　　 D.催化剂可以提高反应物的转化率

5、下面是合成氨的简要流程示意图，沿X线路回去的是

A．N₂和H₂　　 B．催化剂　　 C．N₂　　 D．H₂　

4、在合成氨工业中，下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是

A．向循环气体中不断补充N₂和H₂并将生成的NH₃及时地从混合气中分离出来，这样做有利于合成氨的反应

B．高压有利于合成氨的反应　 C．加入催化剂有利于合成氨的反应　

D．温度过高不利于合成氨的反应　

3．合成氨工业对化学工业和国防工业有重要的意义，对我国实现农业现代化起着重要的作用。关于合成氨工业的说法正确的是　　

　 A．合成氨反应一般选择在500℃左右的温度下进行，只是因为考虑到催化剂的催化活性

　 B． 合成氨工业必须使用铁触媒作催化剂

　 C．目前我国的合成氨工业一般采用的条件是：T，500℃左右；P，20MPa-50 MPa ,这时平衡混合物中氨的体积分数已接近100%

D．有研究表明，在400℃、压强超过200MPa时，不必使用催化剂氨的合成反应就能顺利进行

2、合成氧工业对国民经济和社会发展具有重要的意义对于密闭容器中的反应：

N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)

673K、30Mpa下n(NH₃)和n(H₂)随时间变化的关系如右图所示，下列叙述正确的是

A　 点a的下反应速率比点b的大　　 B　 点c处反应达到平衡

C　 点d(t₁时刻)和点e(t₂时刻)处n(N₂)不一样

D　 其他条件不变，773K下反应至t₁时刻，n(H₂)比上图中d点的值大

1、利用合成气(H₂+CO)生产汽油、甲醇和氨等已经实现了工业化，合成气也可转化成醛、酸、酯等多种产物：下列表述正确的是

①以合成气为原料的反应都是化合反应

②改变合成气中CO与H₂的体积比，可以得到不同产物

③合成气的转化反应需在适当的温度和压强下通过催化完成

④从合成气出发生产液态烃或醇类有机物是实现“煤变油”的有效途径

⑤以合成气有原料的反应产物中不可能有稀烃或水

A　 ①②④　　 B　 ②③④　　 C　 ②④⑤　　 D　 ③④⑤

20．(9分)用CO和H₂在442~473K温度下，并用钴(Co)作催化剂，可以反应生成n = 5~8的烷烃，这是人工合成汽油的方法之一。

(1)写出用C_nH_2n+2表示的人工合成汽油的化学方程式　 　　　　　　　　　　　　。

(2)如果向密闭的合成塔里通入恰好能完全反应的CO和H₂，当完全反应后，合成塔内温度不变，而塔内气体压强降低到原来的2/5，通过计算说明有无汽油生成。

(3)要达到上述合成汽油的要求，CO和H₂的体积比的取值范围是多少？

19．(8分)在调水工程中，沿途工业污水的任意排放是造成水质恶化的最大隐患。检测某工厂废液中含有大量Mg²⁺、Al³⁺、Cu²⁺、Ag⁺。试分析回答下列问题：

(1)该废液中可能大量存在的一种阴离子是　 　　　　(填序号)；

A．SO 　　　B．NO　　　 C．Cl　　　 D．CO

(2)为检测废液中铝元素的含量需将其从废水样品中分离出来，所用的试剂是　　　 ；铝元素发生变化的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)为了回收废液中的金属银，某同学设计了如下方案：

若该方案获得Ag 108 g，为保证不污染环境和Cl₂的循环利用，理论上应提供标准状况下的H₂的体积是　　　　 L。

18．(12分)“C₁化学”是指以分子中只含一个碳原子的物质为原料进行物质合成的化学。下图是以天然气的主要成分为原料的合成路线流程图，其中“混合气体”的成分与水煤气相同；B的水溶液有杀菌防腐性能；D是C的钠盐，2 molD分子间脱去1 molH₂分子可缩合生成E；H是F与A按物质的量之比为1׃2反应的产物。

　　 填写下列空白：

　　 (1)天然气主要成分的电子式是　　　　　　 ；E的化学式是　　　　　　 。

　　 (2)D、G的结构简式是D　　　　　 、G　　　　　　 。

　　 (3)写出下列反应的化学方程式：

A→B　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　　 A+F→H　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

17．(8分)在氯碱的生产过程中，为什么强调是电解“饱和食盐水”？用碳棒做电极电解稀的食盐水时，阳极放出得气体能不能使湿润的淀粉碘化钾试纸改变颜色？为什么？如果要进一步检验阳极放出的气体，如何改进实验装置？

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。