6．制取下列物质，不是用乙烯作原料的是

　　 A、CH₃CH₂Cl　　　　　　　 B、CH₂BrCH₂Br

C、?CH₂－CHCl?_n　　　　 D、?CH₂－CH₂?_n

5．在下列叙述的变化中，不属于化学变化的是

A．天然气完全燃烧生成二氧化碳和水

B．煤干馏生成焦炭．煤焦油．焦炉气和粗氨水

C．石油裂解得到乙烯．丙烯．丁二烯

D．石油分馏得到汽油．煤油和柴油

4．关于乙醇用途的叙述中，错误的是

　　 A、工业上用作燃料　　　　　　　 B、制取乙酸、乙醚等化工产品

C、制饮料、香料　　　　　　　　 D、无水酒精在医疗上用作消毒剂

3．通常情况下，乙烯是无色的稍有香甜气味的气体，但实验室制得的乙烯常有刺激性气味，这是因为乙烯中含有

A．二氧化碳　　 B. 二氧化硫　　 C. 乙醚　　　 D. 乙醇

2．下列各有机物中，属于烃的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．氯丁烷　 　　　B. 甲苯 　　C．硝基苯　 　　　D.乙醇

1．上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于　　　　　　　　　

A. 无机物 　 B. 有机物　　 C. 盐类 　　 D.非金属单质

20、(2006上海)合成氨工业生产中所用的α－Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe₂O₃

(1)某FeO、Fe₂O₃混合物中，铁、氧的物质的量之比为4︰5，其中Fe²⁺与Fe³⁺物质的量之比为___________。

(2)当催化剂中Fe²⁺与Fe³⁺的物质的量之比为1︰2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为___________(用小数表示，保留2位小数)。

(3)以Fe₂O₃为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：

2Fe₂O₃+C4FeO+CO₂↑。为制得这种活性最高的催化剂，应向480g Fe₂O₃粉末中加入炭粉的质量为_________g。

19、根据侯德榜制碱法原理并参考下表的数据，实验室制备纯碱Na₂CO₃的主要步骤是：将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30℃-35℃，搅拌下分批加入研细的NH₄HCO₃固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、过滤得NaHCO₃晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2小时，制得Na₂CO₃固体。

四种盐在不同温度下的溶解度(g / 100 g水)表

	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃	100℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	39.8
NH4HCO3	11.9	15.8	21.0	27.0	－①	－	－	－
NaHCO3	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7	14.5	16.4	－
NH4Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.3	77.3

①＞35℃NH₄HCO₃会有分解

请回答：

(1)反应温度控制在30℃-35℃，是因为若高于35℃，则　　　　　　　　　　　　 ，若低于30℃，则　　　　　　　　　　　　 　　　；为控制此温度范围，采取的加热方法为　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)加料完毕后，继续保温30分钟，目的是　　　　　　　　　　　　　　 。静置后只析出NaHCO₃晶体的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。用蒸馏水洗涤NaHCO₃晶体的目的是除去　　　　　　　　　　　　　　　 杂质(以化学式表示)。

(3)过滤所得的母液中含有　　　　　 　　　　　(以化学式表示)，需加入　　　　　 ，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH₄Cl。

(4)测试纯碱产品中NaHCO₃含量的方法是：准确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1滴-2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c(mol / L)的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色(指示+H⁺＝反应的终点)，所用HCl溶液体积为V₁ mL，再加1滴-2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，所用HCl溶液总体积为V₂ mL。写出纯碱样品中NaHCO₃质量分数的计算式：NaHCO₃(%)＝　　　　　　　

18．化学活动课上，三组学生分别用图示甲、乙两装置探究“NaHCO₃和Na₂CO₃与稀盐酸的反应”，按表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中(装置的气密性已检查)。

请回答：

⑴ 各组反应开始时，____装置中的气球体积先变大，该装置中反应的离子方程

式是________________________________________。

⑵ 当试管中不再有气体生成时，三组实验出现不同现象，填写下表的空格。

17.某学生拟用NaOH溶液吸收CO₂气体，制备Na₂CO₃溶液，为了防止通入的CO₂ 气体过量生成NaHCO₃，他设计了如下的实验步骤：

①用25mLNaOH溶液吸收过量的CO₂气体，至CO₂气体不再溶解；

②小心煮沸溶液1-2分钟；

③在②得到的溶液中加入25mL相同的 NaOH溶液，使溶液充分混合。按他的设计，第①步实验

装置如下图：

A　　　　　　　　　 B　　　　　　　 C

(1)他能否制得较纯净的Na₂CO₃　　　 ，理由是　　　　　　　　　　　

(2)装置A使用的试剂是石灰石和稀盐酸，可否用纯碱代替石灰石　　　　 原因是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)装置B使用的试剂是　　　　　　　 作用是　　　　　 　　

(4)有人认为实验步骤②③的顺序对调，即先混合，再煮沸，更合理，你认为对吗？为什么？_________________________________________________。