1．下物质分类组合正确的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

2. 请将选择题答案涂在答题卡上。考试完毕，只交答题卡和第Ⅱ卷 ⅠⅡ

可能用到的数据：相对原子质量 ：H 1　 C 12　 O 16　 S 32　 Ba 137

第Ⅰ卷(选择题，54分)

(每小题3分，共54分，每小题只有一个选项是符合题目要求的)

25、以石墨为电极，电解400ml某二价金属的硫酸盐溶液，当溶液中的金属离子全部反应后，阴极增重1.28g，阳极产生了224ml气体(折算成标准状况下)，求该金属的摩尔质量及电解后溶液的PH(电解前后溶液体积变化忽略不计)。

齐齐哈尔市2008~2009学年度上学期期末质量检测

24、(10分)某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了滴定其纯度，进行以下滴定操作：

A、配制250ml烧碱溶液；

B、用碱式滴定管取25.00ml烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴酚酞做指示剂；

C、在天平上准确称取烧碱样品wg，在烧杯中用蒸馏水溶解；

D、将物质的量浓度为c的标准硫酸溶液装入酸式滴定管调整液面记下开始读书为V₁ml；

E、在锥形瓶下垫一张白纸，滴至红色刚好消失且半分总内不再变化为止，记下读数V₂ml。

就此实验完成下列填空：

⑴正确的操作顺序是：(用编号字母填写)　　 　　　　　　　　　　　　　　D　　 　　　。

⑵观察滴定管里液面的高度时应注意：　　　　　　　　　　　　 。

⑶D操作中液面应调节到　　　　　 ，尖嘴部分应　　　　　　　　　 。

⑷某学生实验时把锥形瓶用烧碱样品洗涤，使测定的浓度偏高还是偏低？　　　　 　原因是

　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

⑸该烧碱样品纯度的计算式为　　　　　　　　　　　　　 。

23、(4分)实验室保存下列试剂，采取下列措施不正确的是

A、FeSO₄溶液中放入一枚铁钉

B、FeCl₃溶液中加入少量盐酸

C、用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛NaSiO₃溶液

D、NaBr溶液中加入少量溴水

22、(6分)现有25℃时0.1mol/L的氨水。请回答以下问题：

⑴若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中C(OH^‑)/C(NH₃.H₂O)　　　　　 (填“增大”、“减小”或“不变”)

⑵ 若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，所得溶液的PH　　　 7(填“<”“>”或“=”),用离子方程式表示其原因　　　　　　　　　　　　　 。

⑶若向氨水中加入PH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是　　　　　　　　　　　　　 。

21、(4分)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO₂(g) + H₂(g) ≒CO(g) + H₂O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：

回答下列问题：

⑴该反应的化学平衡常数表达式为K=　　　　　　　　

⑵该反应为　　　　　　　　 反应(填“吸热”或“放热”)

⑶能判断该反应达到化学平衡状态的依据是(　　 )

A、容器中压强不变

B、 混合气体中C(CO)不变

C、 V_(H2)正=V_(H2O)逆

D、C(CO₂)=C(CO)

⑷某温度下，平衡浓度符合下式：C(CO₂). C(H₂)=C(CO).C(H₂O),此时的温度为　　　　 ℃

20、(4分)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，该反应的热化学方程式为：

　　　　　　　　　　　　　 。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则氢气的燃烧热为

　　　　　 KJ/mol

19、(10分)元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表是元素周期表的一部分，请依据该表回答问题。

⑴可用作半导体材料的是　　　　 元素(填元素符号)，它在元素周期表中的位置为第　 周期　　 (族)。

⑵画出第三周期ⅠA族元素的原子结构示意图　　　　　　　 ，该元素与同周期ⅧA族元素组成的化合物的电子式是　　　　 。以该化合物为主要原料在生产中可支取多种重要的化工产品，请举一例(用化学方程式来说明)　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶在第二周期元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是　　　　 (填化学式，下同)；具有两性的是　　　　　　 ，其与氢氧化物溶液反应的化学方程式为　　　　　　　 。

18、2.0molPCl₃和1.0molCl₂充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应PCl_3(g) + Cl_2(g) ≒ PCl_5(g)达平衡时，PCl₅为0.4mol。如果此时一走1.0mol PCl₃和0.50molCl₂，在相同温度下再达到平衡时PCl₅的物质的量是

A、0.40mol　　　　　　　　　　　　　 B、0.20mol　　

C、大于0.20mol，小于0.40mol　　　　　 D、小于0.20mol

第Ⅱ卷(非选择题　 共46分)