11．下列离子方程式中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．氯气通入氢氧化钠溶液中　 2Cl₂+2OH^－ ＝ 3Cl^－+ClO^－+H₂O

B．盐酸与石灰石反应：2H⁺+CO₃^2－=H₂O+CO₂↑

C．足量石灰水与Ca(HCO₃)₂反应：Ca²⁺ +HCO₃^- + OH^- = CaCO₃↓+H₂O

D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba²⁺+SO₄^2－= BaSO₄↓

10．在醋酸与氢氧化钠溶液的反应完成后，溶液中的相关离子浓度呈现出下列排列顺序：

c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)。满足该条件的反应可能是　 　　　　　

A．pH=2的CH₃COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合

B．0.1 mol/L的CH₃COOH溶液与0.2 mol/L的NaOH溶液等体积混合

C．CH₃COOH与NaOH溶液混合后所得溶液的pH=7

D．0.1 mol/L的CH₃COOH溶液与等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液混合

9．25 ℃时，水的电离达到平衡：H₂OH⁺+OH^－；DH＞0，下列叙述正确的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH^－)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H⁺)增大，K_W不变

C．向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动，c(H⁺)降低

D．将水中加入少量固体NH₄Cl，平衡正向移动，c(H⁺)降低

8．常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得溶液的pH A．等于7　　　　　　 B．大于7　　　　 　　C．小于7　　　　　　 D．无法确定

7．下列溶液蒸干后得到的固体，仍是原溶质的是 　　　　　　　　　　　　　　　

A．K₂CO₃溶液　　 B．Na₂SO₃溶液　　 C．Mg(HCO₃)₂溶液　　 D．FeCl₃溶液

6．常温下，某pH＝1的一元酸HA的溶液中，HA的电离度为10%；某0.1 mol/L的一元碱BOH溶液中，c(OH^－)/c(H⁺)＝10¹²。将上述两种溶液等体积混合后，若混合后溶液的体积变化忽略不计，下列推论错误的是

A．BOH是一元强碱　 　　　　　　B．c(A^－)>c(B⁺)

C．混合后，溶液呈碱性　　　　　 D．c(H⁺)/c(A^－)值减小

5．在HClO溶液中，可促进HClO的电离，并使pH增大的是　 　　　　　　　　　　　　　

①加入HCl　 　　　②加入NaClO　 　　　③加入NaOH　 　　　④加入H₂O　

A．①②③④　　 B．②③④　　 C． ③④　 D． ②④

4．用0.1mol/LNaOH溶液中和0.1mol/L盐酸，若在溶液呈中性时又多加了1滴NaOH溶液

(1滴溶液的体积约为0.05mL)，继续加水至50mL，所得溶液的pH是　　　　　 　　　　　　　　　

A．4　　　 B．7.2　　　　　 C．10　　　　 D．11.3

3．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是　　　　　　　　

　 A．Cl₂+H₂O H⁺+Cl^－+HClO　　 　B．NH₄⁺ +2H₂O NH₃·H₂O + H₃O⁺

　 C．HS^－+H⁺=== H₂S　　 　　　　　　　　　　　 D．HCO₃^- + H₂O H₃O⁺ + CO₃^2-

2．下列溶液中加入少量NaOH固体导电能力变化不大的是　 　　　　　　　　　

A．盐酸　　　　 B． CH₃COOH　　 C． NH₃·H₂O　 D． H₂O