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    题目列表(包括答案和解析)

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    21．(7分)已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如右图所示：

    (1)25时，将＝9的NaOH溶液与＝4的溶液混合，若所得混合溶液的

    pH＝7，则NaOH溶液与溶液的体积比为　 　　　。

    (2)95时，若pH＝a的某强酸溶液与pH＝b的某强碱溶液等体积混合后溶液呈中性，则a与b应满足的关系是　　 　　。

    (3)曲线B对应温度下，pH＝2的某酸HA溶液和pH＝10的NaOH 溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝5。请分析其原因：　　　　　

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    20．(8分)在常温下，下列五种溶液：

    ①0.1mol/L NH4Cl　　　 ②0.1mol/L CH3COONH4　　　 ③ 0.1mol/L NH4HSO4　　

    ④含0.1molNH3·H2O和0.1molNH4Cl的混合液1L　　　 ⑤0.1mol/L NH3·H2O

    请根据要求填写下列空白：

    (1)在上述五种溶液中，pH最小的是　　　 ；c(NH4+)最小的是　　 　﹝填序号﹞。

    (2)比较溶液②、③中c(NH4+)的大小关系是②　　　 ③ ﹝填“＞”、“＜”或“＝”)。

    (3)在溶液④中，　　 离子的浓度为0.1mol/L；c (NH3·H2O)和c(NH4+)之和为　　 mol/L。

    (4)若溶液②的pH=7，则c(CH3COO－) 　　　　　c(NH4+)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

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    19．(9分)

    (1)现有0.1mol·L－1的纯碱溶液，其溶液呈　　 性，原因是(用离子方程表示) 　　　。

    (2)欲使0.1mol·L－1Na2CO3溶液中c(Na+)=2 c(CO32－)，应采取的措施是　　　　　 。

    A．加少量盐酸　 B．加适量的KOH　 C．加适量的水　　 D．加适量的NaOH

    (3)为证明盐的水解是吸热的，四位同学分别设计了如下方案，其中正确的是　　 。

    A．甲同学：在醋酸钠溶液中滴加2滴酚酞试剂，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热的。

    B．乙同学：在盐酸中加入氨水，混合液温度上升，说明盐类水解是吸热的。

    C．丙同学：将硝酸铵晶体溶于水，水温降低，说明盐类水解是吸热的。

    D．丁同学:在氨水加入氯化铵固体，溶液的pH变小，说明盐类水解是吸热的。

    (4)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO32-引起的，请你用纯碱溶液、酚酞、氯化钙溶液做试剂设计一个简单的实验方案　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    (5)有资料记载：常温下，0.1mol·L－1的纯碱溶液，发生水解的CO32－离子不超过其总量的10%。请你用pH试纸设计实验验证之　　 　　　　　　　　　　　　。

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    18．已知25℃时，AgI的饱和溶液中c(Ag+)为1.22×10－8mol/L，AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为1.25×10－5mol/L。若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/Lmol/LAgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是

    A．c (K+)＞c (NO3－) ＞c (Cl－) ＞c (Ag+)＞c (I－)

    B．c (K+)＞c (NO3－) ＞c (Ag+) ＞c (Cl－)＞c (I－)

    C．c (NO3－)＞c (K+)＞c (Ag+) ＞c (Cl－)＞c (I－)

    D．c (K+)＞c (NO3－) ＞c (Ag+) = c (Cl－) + c (I－)

    胶南市2008－2009学年度第一学期期末教学质量统一检测

    高二化学(理)试题

    第Ⅱ卷(非选择题，46分)

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    17．要将pH=1体积为a mL的盐酸变为pH=2(近似认为不同浓度的盐酸密度相同)，下列采取的措施能够达到预期目的的是

    A．加热蒸发到溶液体积为0.5a mL　 　B．加入a mL蒸馏水

    C．加入10a mL的pH=3的盐酸　　 D．加入0.5a mL与盐酸相同浓度的NaOH溶液

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    16．下列过程或现象与盐类水解无关的是

    A．纯碱溶液加热可增加去污效果　　 B．铁片在潮湿的环境下表面形成红棕色水膜

    C．加热氯化铁溶液颜色变深　　　　 D．NaHCO3溶液遇酚酞试剂呈粉红色

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    15．要使0.1 mol/L的醋酸溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，pH增大，可采取的措施是

    A．加少量CH3COONa固体　 B．升高温度　 　C．加少量冰醋酸　 　D．加水

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    14．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是　 　　　　　　　　　　

    A．0.1 mol·L－1 HCOOH溶液中：c(HCOO－)+c(OH－)=c(H+)

    B．1 L 0.1mol·L－1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：

    c(SO)>c(NH))>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH－)

    C．将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时：c(NH4+)=2c(SO42-)

    D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液：

    c(Na+)>c(HX)>c(X－)>c(H+)>c(OH－)

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    13．下列各组离子不可能大量共存的是　 　　　　　　　　　　　　

    A．能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na+、CO32－、K+、ClO－、AlO

    B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中： K+、SO42－、Cl－、NH

    C．250C时，某溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-13 mol/L：

    NH4+ 、Fe3+ 、SO42- 、Cl-

    D．含有HCO3-的溶液中：K+、OH－、NO、Ca2+

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    12．pH=2的两酸HA、HB加水稀释后，溶液pH随加水量的变化曲线如右图所示。则下列叙述正确的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

    A．电离平衡常数HA＞HB

    B．等体积的HA和HB与等浓度的NaOH反应，HA消

    耗的NaOH多

    C．等体积的HA和HB与等质量的Zn反应，HA平均反应速率大

    D．若有等浓度的NaA、NaB，则碱性NaA＞NaB

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