29．(4分)某造纸厂排出的废水，经取样分析其中除了含有游离汞、纤维素以及其它的有机物外，其它成分为c(Na⁺)=3×10^-4 mol．L^-1，c(SO₄^2-)=2.5×10^-4 mol．L^-1，c(Cl^-)=1.6×10^-5 mol．L^-1，

c(NO₃^-)=1.4×10^-5 mol．L^-1，c(Ca²⁺)=1.5×10^-5 mol．L^-1，则该废水的pH约为多少？ (要求写出计算过程，已知lg2=0.3)

28、(4分)电解原理在化学工业中有广泛的应用。如图

如果用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则：

①X电极的材料是___________，电极反应是_________________________。

②Y电极的材料是____________，电极反应是_________________________。

四 计算题(9分)

26.(6分)氯化铁水解的离子方程式为 ___________________________________________　　　　　　　　　　　　

向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，并产生无色气体，其离子方程式为　　　　　　　　　　　　 ____________________________________________________________________-

同时有红褐色沉淀生成，其原因是____________________________________27、(6分)两套如图所示装置，各盛有2g锌粒(颗粒大小相同)分别加入40ml 1mol/L和40ml 4mol/L的硫酸，比较二者收集10ml H₂时所用的时间。

(1)当收集到10mlH₂时，哪个实验所耗时间较长？为什么？

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 _________________________。

(2)活塞外移的情况是　　　　

A、均匀外移　　 B、先快后慢

C、先慢后快　　 D、先慢后快然后又逐渐减慢

你选择的理由是__________________________________________________

__________________________________________________。

25．(6分)可逆反应：aA(g)+ bB(g)cC(g)+ d D(g)；根据图回答：

(1)压强 P₁比P₂　　　　 (填大或小)；(2)(a +b)比(c +d)　　　　 (填大或小)；

(3)温度t₁℃比t₂℃　　　　 (填高或低)；(4)正反应为_____________反应。(填放热或吸热)

24．(2分)将足量BaCO₃分别加入：① 30mL 水　 ②10mL 0.2mol/LNa₂CO₃溶液　 ③50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液　 ④100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba²⁺的浓度由大到小的顺序为：(用序号表示)

　 _____　　　　　　　　　　　　　　　

23.已知化学反应A(g)+2B(s) C(g)+3D(g)在25C⁰ 时的平衡常数为40，在该温度下向1升密闭容器中加入1 molA、0.2 molB、1 molC、2 molD.则反应开始时V(正)_________V(逆)(填大于，小于或等于)

22.(2分)阿司匹林的结构式为,可溶性阿司匹林疗效比阿司匹林更佳,写出制备可溶性阿司匹林的化学反应方程式.

______________________________________________________________________________

21.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液会导致测得的NaOH溶液浓度偏高的是(　　 )

A.滴定前滴定管中有气泡,滴定后消失

B.碱式滴定管量取NaOH溶液时,未进行润洗操作

C.滴定时达到滴定终点时仰视读数

D.锥形瓶取用NaOH待测液前加少量水洗涤

第Ⅱ卷(非选择题，共37分)

20．用物质的量均是0.1 mol的CH₃COOH和CH₃COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH₃COO^－)大于c(Na⁺)，对该混合溶液的下列判断正确的是(　　 )

A．c(H⁺)＞c(OH^－)　 　　 B．c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)＝0.1 mol·L^－1 C．c(CH₃COOH)＞c(CH₃COO^－)　　 　D．c(CH₃COO^－)+c(OH^－)＝0.1　mol·L^－1

19．在下列各微粒中，能使水的电离平衡向正方向移动，而且溶液的pH大于7是(　　　 )