15．下列事实，不能用勒沙特列原理解释的是

　 A．在溴水中存在如下平衡：Br₂+H₂O HBr+HBrO ,当加入NaOH溶液后颜色变浅

　 B．对2HIH₂+I₂(g) ,平衡体系增加压强使颜色变深

　 C．反应CO+NO₂CO₂+NO　 △H ＜0, 升高温度使平衡向逆向移动

　 D．合成氨反应：N₂+3H₂2NH₃　 △H ＜0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施

14．把Ca(OH)2放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：

Ca(OH)₂(s) Ca²⁺(aq)+2OH^-(aq),当向悬浊液中加入少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 A．溶液中Ca²⁺数目减少　　　　　　　 B．Ca²⁺浓度增大

　 C．溶液pH减小　　　　　　　　　　 D．溶液pH增大

13．若溶液中由水电离产生的c (OH－)＝1×10－14 mol·L－1，满足此条件的溶液中一定不能大量共存的离子组是

A．Al³⁺　 Na⁺ NO^3－　 Cl^－　 　　　　　　 B．K⁺ Na⁺　 Cl^－　 NO^3－

C．K⁺　 Na⁺　 Cl^－　 HCO^3-　 　　　　 D．K⁺　 Fe³⁺　 SO4^2－　 NO3^－

12.氢氰酸(HCN)的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是

A. 1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3　　　 B. HCN易溶于水

C. 10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应

D. 在相同条件下，HCN溶液的导电性比强酸溶液的导电性弱

11.在pH都等于9的NaOH和CH₃COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH^-离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为

A. A>B　　　　　 B. A=10－4 B　　　　 C. B=10－4 A　　　 D.A=B　

10．用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是

A.　　　　　　　　　　　　　　　 B.

C. c(H⁺)和c(OH^-)的乘积　　　　　　 D.OH^-的物质的量

9．下列关于原电池的叙述正确的是

A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属

B．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极

C．原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动

D．原电池是化学能转变为电能的装置

8.已知热化学方程式：

H₂O(g)＝H₂(g) + 1/2O₂(g)　　　 △H = +241.8kJ／mol

　　　　 H₂(g)+ 1/2O₂(g) ＝ H₂O(1)　　　 △H = －285.8kJ／mol

　 当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是

A．吸热88 kJ　　　 B．吸热44 kJ　　 C．放热44 kJ　　　 D．吸热2.44 kJ

7．已知H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)　 △H=―184.6kJ·mol-1， 则反应HCl(g)＝1/2H₂(g)+1/2Cl₂(g)的△H为　　

A．+184.6 kJ·mol-1　 　　B．―92.3 kJ·mol-1　

C．―369.2 kJ·mol-1　　 D． +92.3 kJ·mol-1

6．四个试管中都装有 溶液，分别在不同温度下加入稀硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是

　 A．20℃，10 mL硫酸　　　　　　　　　 B．20℃，5 mL硫酸，5 mL水

　 C．40℃，5 mL硫酸，2 mL水　　　　　 D．40℃，4 mL硫酸，3 mL水