1．下列说法正确的是(　　 )

A．化学反应不一定有分子碰撞

B．发生有效碰撞的分子是活化分子

C．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的

D．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变

29．如图所示，当关闭K时，向A 中充入2molX、7molY，向B中充入4molX、14molY，起始时V_(A)=V_(B)=a升，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：2X(g)+2Y(g)Z(g)+2W(g)△H＜0达到平衡(Ⅰ)时V_(B)=0.9a升，试回答：　　

(1)B中X 的转化率α(X)_B为　　　　　

(2)A中W和B中Z的物质的量的比较：

n(W)_A 　　　　　n(Z)_B (填＜、＞、或＝)

(3)打开K，过一段时间重新达平衡(Ⅱ)时，B的体积为　　　　　 升(用含a的代数式表示，连通管中气体体积不计)

(4)要使B容器恢复原来反应前的体积，可采取的措施是　　　　　　　　　

28．向体积不变的密闭容器中充入2 mol N₂和6 mol H₂，一定条件下发生反应：

N₂(气)+ 3 H₂(气)2 NH₃(气)，平衡时混合气共7 mol．令a、b、c分别代表N₂、H₂、NH₃起始加入的物质的量，维持温度不变，使达到平衡时各成分的百分含量不变．则：

(1)若a＝0，b＝0，则c＝　　　　 　．

(2)若a＝0.7，b＝2.1，则：

Ⅰ．c＝　　　　 　．

Ⅱ．这时反应向　　　　 进行．

Ⅲ．若要维持反应开始向该反应方向进行，c的范围是　　　　　　　 　．

(3)欲使起始反应维持向与②相反的方向进行，则b的范围是　　　　　　　 　．

27．工业制硫酸的核心反应是 ：2SO₂(g)+ O₂(g)2SO₃(g) ΔH＜0，回答下列问题：

(1)此反应的平衡常数表达式为K=_______________，随着温度的升高，上述平衡常数_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)将一定量的SO₂(g)和O₂(g)放入1 L密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得SO₂为0.11 mol，O₂为0.05 mol，SO₃为0.12 mol。计算该条件下，SO₂转化为SO₃转化率=_________。(结果保留一位小数)

(3)体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO₂的转化率的是_____________(填字母)。

A．通入氧气　　　　 B．移出氧气　　　　 C．增大压强　　　　 D．减小压强　　　　 E．加入催化剂

(4)工业制硫酸的尾气中含有少量SO₂ ，可用氨水吸收。

反应的化学方程式为________________________________。　

26．X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。已知：

① X可分别与Y、W形成X₂Y、X₂Y₂、XW等共价化合物；

② Z可分别与Y、W形成Z₂Y、Z₂Y₂、ZW等离子化合物。请回答：

⑴Z₂Y的化学式是　　　　 ，

⑵Z₂Y₂与X₂Y反应的化学方程式是　　　　　　　　　　 。

⑶如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞的ZW饱和溶液，C(Ⅰ)、C(Ⅱ)为多孔石墨电极。接通S₁ 后，C(Ⅰ)附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后(两玻璃管中液面未脱离电极)，断开S₁，接通S₂，电流表的指针发生偏转。此时：

C(Ⅰ)的电极名称是　　　　　 (填写正极或负极)；

C(Ⅱ)的电极反应式是　　　　　　　　 　　　　　　　　　。

⑷铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X₂Y₂，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

25．(1)肼(N₂H₄)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。

　已知在101kPa时，32.0gN₂H₄在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ

(25℃时)，N₂H₄完全燃烧反应的热化学方程式是　　　 　　　　　　　　　　　　。

(2)肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%-30%的KOH

溶液。肼-空气燃料电池放电时：

正极的电极反应式是　　　　　　　　　　　　　　　

(3)右图是一个电化学过程示意图。

假设使用肼-空气燃料电池作为本过程中的电源，铜

片的质量变化为128g，则肼-空气燃料电池理论上消

耗标准状况下的空气　　　　　 L(假设空气中氧气体

积含量为20%)

24． 一定温度下，向一个一定容积的密闭容器中放入2molX和3molY，发生反应：X(气)+Y(气) mZ(气)+nR(气)，达平衡时，Z的体积分数为φ₁，维持温度不变，若把3 molX和2molY放入另一体积相同的密闭容器，达平衡时，Z的体积分数为φ₂，则φ₁与φ ₂的关系为(　 )　

A.φ₁＞φ₂ B.φ₁＜φ₂ C.φ₁＝φ₂ D.无法判断

23．在一个固定体积的密闭容器中，放入3升X(g)和2升Y(g)，在一定条件下发生下列反应：4X_(g)+3Y_(g)2Q_(g)+nR_(g) 达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加了5%，X的浓度减小1/3，则该反应式中的n值是(　 )

A．3　　　　 B．4　　　　 C．5　　　 D．6

22．反应N₂O₄(g)2NO₂(g)；△H= +57 kJ·mol^－1，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是(　　 )

A．A、C两点的反应速率：A>C

B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

C．由状态B到状态A，可以用加热的方法

D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C

21．在一定条件下，将物质的量相同的NO和O₂混和，发生如下反应：2NO+O₂＝2NO₂，2NO₂N₂O₄，所得混合气体中NO₂的体积百分含量为40%，此时，混合气体的平均分子量为(　 )

A．49.6　 　　　B．41.3 　　　C．62　 　　　D．31