21．在一定条件下，将物质的量相同的NO和O₂混和，发生如下反应：2NO+O₂＝2NO₂，2NO₂N₂O₄，所得混合气体中NO₂的体积百分含量为40%，此时，混合气体的平均分子量为(　 )

A．49.6　 　　　B．41.3 　　　C．62　 　　　D．31

20．右图为电解饱和食盐水的简易装置，下列有关说法正确的是(　　 )

A．电解一段时间后，往蛋壳内溶液中滴加几滴酚酞，呈红色B．蛋壳表面缠绕的铁丝发生氧化反应

C．铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

D．蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触．

19．现已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)，⊿H=－572kJ/mol；H-H键的键能为436kJ/mol；O=O键的键能为498kJ/mol，则H₂O分子中O-H键的键能为(　　 )

A．485.5 kJ/mol　 B．610 kJ/mol　　 C．917 kJ/mol　　 D．1220 kJ/mol

18．以Pt为电极，电解含有0.10mol M⁺和0.10mol N³⁺ (M⁺、N³⁺均为金属阳离子)的溶液，阴极析出金属单质或气体的总物质的量(y)与导线中通过电子的物质的量(x)的关系如右图。对离子氧化能力的强弱判断正确的是(选项中H⁺为氢离子)(　　 )

A．M⁺ > H⁺ > N³⁺

B．M⁺ >N³⁺ > H⁺

C．N³⁺ >H⁺ > M⁺

D．条件不足，无法确定

17．下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，下列有关说法中不正确的是(　　 )

A．该能量转化系统中的水也是可以循环利用的

B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于太阳能

C．水电解系统中的阳极反应：4OH^-－4e ^- =2H₂O+O₂↑

D．燃料电池放电时的负极反应：H₂－2e ^-=2H⁺

16．醋酸溶液中存在电离平衡CH₃COOHH⁺+CH₃COO^－，下列叙述不正确的是(　　 )

A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H⁺)＝c(OH^－)+c(CH₃COO^－)

B．0.10mol/L的CH₃COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH^－)减小

C．CH₃COOH溶液中加少量的CH₃COONa固体，平衡逆向移动

D．升高温度，醋酸溶液的pH值变小

15．如下图所示，△H₁=－393.5 kJ•mol^-1，△H₂=－395.4 kJ•mol^-1，下列说法或表示式正确的是( 　　)

A．C(s、石墨)== C(s、金刚石) △H= +1.9 kJ•mol^-1

B．石墨和金刚石的转化是物理变化

C．金刚石的稳定性强于石墨

D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ

14．用两根铂丝作电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成燃料电池，该电池放电时的总反应为：CH₄+2KOH+2O₂==K₂CO₃+3H₂O，下列说法错误的是( 　)

A．通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极

B．放电时通入氧气的一极附近溶液的pH升高

C．放电一段时间后，KOH的物质的量会发生变化

D．通甲烷的电极反应式是：CH₄+10OH^-+8e^-==CO₃^2-+7H₂O

13．某可逆反应L (s)+G(g) 　3R(g)；ΔH>0。右图表示外界条件，即温度、压强的变化对上述反应的影响。试判断图中y轴可以表示(　　 )

A．平衡混合气中R的质量分数

B．达到平衡时G的转化率

C．平衡混合气中G的质量分数

D．达到平衡时L的转化率

12．金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe²⁺＜Ni²⁺＜Cu²⁺)(　　 )

A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni²⁺ + 2e^- == Ni

B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe²⁺ 和Zn²⁺

D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt