7、一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通乙烷和氧气，其电极反应式为：C₂H₆+18OH^--14e^- =2CO₃^2-+12H₂O，7H₂O+7/2O₂+14e^- =14OH^-，有关此电池的推断正确的是

A、电解质溶液中电子向正极移动　　 B、放电一段时间后，KOH的物质的量浓度不变

C、通乙烷的电极为负极　　　　　　 D、参加反应的O₂和C₂H₆的物质的量之比为2:7

6、用铜片、银片、Cu (NO₃)₂溶液、AgNO₃溶液、导线和盐桥(装有琼脂－KNO₃的U型管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是　

①在外电路中，电流由铜电极流向银电极

②正极反应为：Ag⁺+e^－＝Ag

③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作

④将铜片浸入AgNO₃溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

A． ①②　　　　　　　　　　　 B．②③　　　　　　　　　 C．②④　　　　　　　　　 D．③④

5、下列说法正确的是

A、凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的

B、自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变

C、电解池的反应属于自发过程　　　　 D、自发反应在恰当条件下才能实现

4、甲、乙两个容器内都在进行A→B的反应，甲中每分钟减少4 mol A，乙中每分钟减少2 mol A，则两容器中的反应速率　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　

　 A、甲快　　　　 　 B、乙快　　　 　　 C、相等　　　 　 D、无法确定

3、下列叙述正确的是

A．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应

B．用惰性电极电解Na₂SO₄溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2

C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOH

D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

2、下列说法正确的是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　

A、增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大；

B、有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大；

C、升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数；

D、催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率。

1、下列对反应热的描述，不正确的是

A、热化学方程式中的化学计量数仅表示该物质的物质的量　　　　　　

B、凡是放热反应发生时都不需加热

C、化学反应一般都伴随着能量的变化

D、吸热反应中反应物的总能量低于生成物的总能量

25．(12分)(1)．____　 __色变为____　 ____色；(2)．　　　　　　　　　　　　 ；

(3)．错误　　　　　　　　　　　　　　　　 ，结果　　　　　　　 ；

(4)．缺少的操作　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(5)．　　　　　　　　　 mL；(6)　　　　　　　　　 mol/L。

24．(14分)(1)． 　　　　　　　；(2) 　　　　　　　； 　　　　　　　

(3)．4 ：__________　 ：__________　 ：__________　 ：

(4) 　　　　　　　； 　　　　　　　； 　　　　　　　； 　　　　　　　；

23．(10分)(1)_______________,电极方程式_________________________________________

_______________,电极方程式_________________________________________

(2)正极电极方程式_________________________________________

负极电极方程式_________________________________________