17、最近科学家开发出一种新型的燃料电池-固体氧化物电池，该电池用辛烷(C₈H₁₈)作燃料，电池中间部分为固体氧化物陶瓷，可传递氧离子。下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　

A.电池工作时，氧气发生氧化反应

B.电池正极的电极反应为：O₂ +2H₂O +4e^－＝4OH^－

C.电池负极的电极反应为：2C₈H₁₈ + 50 O^2－＝16CO₂ +18H₂O +100 e^－

D.若消耗的O₂为11.2 L (标准状况)，则电池中有1 mol电子发生转移

16、有关X、Y、Z、W四种金属进行如下实验：①将X和Y用导线连接，浸入电解质溶液中，Y不易腐蚀；②将片状的X、W分别投入等浓度盐酸中都有气体产生，W比X反应剧烈；③用惰性电极电解等物质的量浓度的Y和Z的硝酸盐混合溶液，在阴极上首先析出单质Z。根据以上实验事实形成的下列判断或推测正确的是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．还原性：Y>W 　　　　　　 B．用X、Z和稀硫酸可构成原电池，且Z作负极

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 C．Z的阳离子氧化性更强　　　　 D．Z放在CuSO₄溶液中，一定有Cu析出

15、用惰性电极和串联电路电解下列物质的水溶液：①NaCl ②NaNO₃ ③CuCl₂ ④AgNO₃，在相同　　 时间内生成气体的总体积(同温同压下测定)，理论上从多到少的顺序是

A．④①②③　　　　 B．①②③④　　　　　　　 C．②①③④　　　　 　 D．①②④③

14、白磷与氧可发生如下反应：P₄+5O₂=P₄O₁₀。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P-P　 akJ·mol^-1、P-O bkJ·mol^-1、P=O ckJ·mol^-1、O=O　 dkJ·mol^-1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是　

A．(6a+5d－4c－12b)kJ·mol^-1 　　B(4c+12b－6a－5d)kJ·mol^-1

C．(4c+12b－4a－5d)kJ·mol^-1 D．(4a+5d－4c－12b)kJ·mol^-1

13、在KIO₃、KHSO₃的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停搅拌，有下列反应发生：①IO₃^－+5I^－+6H⁺=3I₂+3H₂O　 ②3I₂+3HSO₃^－+3H₂O=6I^－+3SO₄^2－+9H⁺

当反应进行到15 min时，溶液突然变为蓝色，随之又很快消失，这一反应称为时钟反应，有人用它来解释生物钟现象。下列有关说法错误的是　　　

　　　 A．在整个反应过程中，起催化作用的物质是KI

　　　 B．上述两个反应中，反应速率较快的是②

　　　 C．时钟反应的快慢由反应②决定

　　　 D．“溶液突然变为蓝色，随之又很快消失”这一现象与①②的反应速率有关

12、爱迪生电池在充电和放电时发生的反应：Fe+ NiO₂+2H₂O　 Fe(OH)₂+Ni(OH)₂，

下列该蓄电池推断错误的是　　　　　

① 放电时，Fe参与负极反应，NiO₂参与正极反应

② 充电时，阴极上的电极反应式为：Fe(OH)₂ + 2e^- = Fe + 2OH^-

③ 放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动

④ 放电时，负极上的电极反应式为：Fe + 2H₂O- 2e^- = Fe(OH)₂ + 2H⁺

⑤ 蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中　　　

A、只有③　　　 B、③④　　　 C、④⑤　　　 D、①②⑤

11、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　

　 　 A、NaOH固体　　 B、KNO₃溶液　　 C、CuSO₄固体　 D、CH₃COONa固体

10、密闭容器中对于反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，能增大正反应速率的措施是　

A．体积不变，通入大量O₂ B．压强不变，通入过量N₂

C．体积不变，通入过量N₂　　 D．降低体系温度

9、可逆反应2NO₂2NO+O₂,在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是

　 ①单位时间内生成n molO₂的同时生成2n molNO₂

　 ②单位时间内生成n molO₂ 的同时，生成2n mol NO

　 ③NO₂、NO、O₂ 的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态　 ④混合气体的颜色不再改变的状态　 　⑤混合气体的密度不再改变的状态 　⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态　

A、①④⑥　　 　　 　　B、③④⑥　　　　 C、①③④　　　　　 D、③④⑤⑥

8、下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO₂(g) ＝2CO(g)+O₂(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ/mol

C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热