2．合成氨反应限度分析

　　 　　　　　　　　　　　　　①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

有利于提高转化率的条件　 ②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

　　 　　　　　　　　　　　　　③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

1．298K时，N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃ (g)　 ⊿H=－92.2KJ·mol^-1　 ⊿S=-198 J·K^-1·mol^-1

(1)温度：从反应速率分析，温度　　　 越好；从反应平衡分析，温度　　　 越好。综合考虑以　　　 K左右为宜，而且在此温度下　　　　　 的活性最高。

　 (2)压强：无论从速率还是平衡考虑，压强　　　 越利于合成氨。但压强越大，对设备的制造和材料的强度要求越高，应根据设备选择　　　 的高压。

　 (3)．催化剂：　　　 反应速率但不影响平衡，提高单位时间氨的产量，目前工业上以

　　　　 为催化剂

　 (4)浓度：从速率及平衡角度分析，应提高　　　　　 ，　　　　 浓度，降低　　　 浓度。

24．一氧化碳发生反应CO(g)+H₂O(g) H₂(g)+CO₂(g)，在773K时，平衡常数K==9，若反应开始时CO和H₂O的浓度都是0.020 mol·L^-1，试计算在此条件下，CO的转化率最大是多少？(4分)

23．1 molCH₄气体完全燃烧放出的热量为802 kJ，但不完全燃烧生成CO气体和液态水时，放出的热量为519 kJ，如果1 molCH₄气体与n g O₂燃烧生成CO、CO₂气体和液态水，放出731.25kJ热量。

⑴写出CH₄气体不完全燃烧的热化学方程式(2分) ⑵计算n的值(4分)

22．判断一个化学反应是否能够自发进行必须综合考虑反应的___　 ____　 _

(1)纯液体苯在其正常沸点等温汽化，则△H_______0，△S_______0

(填“＞”，　 “＜”，“==”，“不能确定”)

(2)已知反应：

A(s)=D(g)+E(g)，(△H -T△S)=(- 4500 +11 T)J·mol^-1，

要防止反应发生，温度(T)必须满足的条件为：____________

19．烧过菜的铁锅未及时洗净，第二天便出现红棕色锈斑(锈斑为Fe(OH)₃

失水的产物)，这是常见的电化学化学腐蚀，试写出铁锅生锈的电极反应：

(1)负极　　　　　　　　　　　　

(2)正极　　　　　　　　　　　　　

．　　 20．在2 L密闭容器中发生反应：3 X(g) + Y(g) 2Z(g) 若最初加入的X、Y、Z都是2 mol，X的平均反应速率为0.12 mol/(L·s)，若要产物Z为2.6 mol，则反应需要的时间　　　 　 　秒。

．　　 21．一定温度下，向如图所示的带有可移动活塞的密闭容器中充入2 L SO₂ 和1 L O₂ 的混合气体，发生如下反应2 SO₂ (g) + O₂ (g) 2 SO₃ (g)

(1) 若活塞可自由移动，达平衡后，活塞由“3.0”

　停止在“2.1”处，则该反应中SO₂ 的转化率为____　　

(2)一定温度下，使活塞固定在“3”处，

若开始时，充入容器的起始物质分别是：①2 L SO₂ 和1 L O₂ ；

②2 L SO₃ (g) 和 1 L N₂ ；　 ③1 L SO₂ 、1 L O₂ 和 1 L SO₃ (g)，

则达到平衡后，容器中SO₃ (g)的浓度大小关系是　　　　　　　　　

(用序号和“<”、“=”、“>”表示)。

18．玻璃、陶瓷、水泥一定含　　　　元素；水泥与　　　　、

　　　　的混合物构成的混凝土常用钢筋做结构，这就是我

们常说的钢筋混凝土结构。

17．有“智力元素”之称的元素是　　　　 ；检验土豆中含有

淀粉的化学试剂是　　　　　　　

16．在温度相同，压强分别为P₁和P₂的条件下，A(g)+2 B(g) 　n C(g)的反应体系中，C的百分含量(c%)与时间t的曲线如右图所示，下面结论正确的是：　　　　 A．P₁＞P₂，n＜3 　　　　B．P₁＜P₂，n＜3 　C．P₁＞P₂，n＞3　 D．P₁＜P₂，n＞3

15．已知可逆反应N₂O₄(g) 2NO₂(g)　 在873K时,平衡常数K₁=1.78×10⁴,转化率为a%,在1273K时,平衡常数K₂=2.8×10⁴,转化率为b%,则下列叙述正确的是：

A．由于K₂>K₁ ,所以a>b　　 B．由于K随温度升高而增大,所以此反应的△H>0

C．由于K随温度升高而增大,所以此反应的△H<0

D．其它条件不变时，将盛有该混合气体的容器置于热水中，体系颜色变浅