3．广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法正确的是

　　　　　　　　　　　　　　 ( C　 )

　　　 A．CaO₂的水解产物是Ca(OH)和H₂O₂ B．NaClO的水解产物之一是HClO

　　　 C．PCl₃的水解产物是PH₃和HClO　 D．Mg₃N₂水解生成NH₃和平Mg(OH)₂

2．下列对如图所示装置实验现象的描述正确的是　 (　 C　 )

	a电极	B电极	x溶液	实验现象
A	石墨	石墨	CuCl	a极质量增加,b极放出无色气体
B	Fe	石墨	KNO	a极质量增加,b极放出无色气体
C	Fe	Cu	CuSO	a极质量增加,b极质量减少
D	石墨	石墨	HCl	a、b极都放出无色气体

1．下列说法不正确的是 (　 B )

A．在化学反应进行的过程中放出或吸收的热量称为反应热

B． 在稀溶液中，1mol酸跟1mol碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热

C．对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量

D．在101KPa时 ， 1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时，所放出的热量叫做该物质的燃烧热

　　 21．(8分)常温下电解200 mL一定浓度的NaCl与CuSO₄混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如右图Ⅰ、Ⅱ所示(气体体积已换算成标准状况下的体积)，根据图中信息进行下列计算：

(1)原混合溶液NaCl和CuSO₄的物质的量浓度。

(2)t₂时所得溶液的pH。

22．(10分)在1273k时在体积为1L的密闭容器中测得可逆反应：Fe(S)+H₂O(g)　　　 FeO(s)

　 +H₂(g)达到化学平衡状态时

试解答下列问题：

(1)每生成1.00mol H₂时，需通入水蒸气物质的量为多少？

(2)在1273k时，若向上述密闭容器中投入0.80mol还原铁粉，通入1.00 mol水蒸气，当达到化学平衡状态时，求密闭容器中各组分物质的量。

(3)在1273K时，上述密闭器中只有0.30mol还原铁粉，当通入1.00mol的水蒸气，求反应后密闭容器中存在那些组份，各组分物质的量是多少？此时密闭容器中状态是否达到化学平衡状态？

备选题:

20、(10分)能源是人类社会发展进步的物质基础，在当代，能源同信息、材料一起构成了现代文明的三大支柱。

(1)为了降低汽车尾气对大气的污染，有关部门拟用甲醇替代液化石油气作为公交车的燃料。已知：在25℃ 101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ。请写出表示甲醇燃烧的热化学方程式：　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)测定工业甲醇中CH₃OH的质量分数可按下法：取0.100g工业甲醇样品，以适量H₂SO₄酸化后，加入20.00mL 0.200mol·L^-1的K₂Cr₂O₇溶液，再用0.3000mol·L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定，耗去此标准液20.00mL时，刚好到达滴定终点。

已知：CH₃OH+Cr₂O₇^2-+8H⁺　　 CO₂↑+2Cr³⁺+6H₂O

①写出H₂SO₄酸化的K₂Cr₂O₇溶液与(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液反应的离子方程式

②盛装(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液的应为　　　　　　　 (“酸式”或“碱式”)滴定管。

如果达滴定终点时，仰视读数，则读数偏　　　　　 (“大”或“小”)

③此工业甲醇中CH₃OH的质量分数___________________.

19．(10分)已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp(AgX)₌₌ 1.8×10^-10，Ksp(AgY)₌₌ 1.0×10^-12，Ksp(AgZ)₌₌ 8.7×10^-17；

(1)根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(已被溶解的溶质的物质的量／1L溶液 表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为：　　　　　　

(2)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y^－)　　　　　　　　　　

(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)在25℃时，若取0.188g的AgY(相对分子质量188)固体放入100mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y^－的物质的量浓度为　　　　　　　　　　 　

(4)①由上述Ksp判断，在上述(3)的体系中，能否实现AgY向AgZ的转化，并简述理由： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

② 在上述(3)的体系中，能否实现AgY向AgX的转化？下面根据你的观点选答一项。

若不能，请简述理由：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

若能，则实现转化的必要条件是：　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　

18．(12分)有如下化学反应：2A(g)+B(g)　2C(g)，△H<0。

(1)若将4molA和2molB在2L的容器中混合，经2s后测得C的浓度为0．6mol·L^－1，用物质A表示的平均反应速率为____________；2s时物质B的浓度为_______________；

(2)若把amolA和bmolB充入一密闭容器中，达到平衡时它们的物质的量满足：

n(A)+n(B)=n(C)，则A的转化率为_________________；

(3)若将4molA和2molB加入体积可变的等压容器中，一定温度下达到平衡状态，测得气体总物质的量为4．2mol。此时，混合气体中C的体积分数为_____________；若再通入少量B气体，体系中A的体积分数_____________(填“增大”、“减小”或“不变”)，若要使A的体积分数再达到与原平衡状态相同，可采取的措施有________________________

_________________________________________________。

(4)如图是一定条件下该反应过程中，体系内各物质浓度的变化情况。反应处于平衡状态的时间是________________　　　　　　　 ，t₂时曲线发生变化的原因是___________________________　　　　　　　 ，若在t₄时将B的浓度增大0.lmol·L^－1，请在图中画出各物质浓度的变化情况。

17．(8分) I.(3分)有甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下实验，证明盐类的水解是吸热的。其中正确的是___________________

甲：将硝酸铵溶于水，若水温下降，说明盐类水解是吸热的

乙：在盐酸中加入同浓度的氨水，若反应过程中温度上升，说明盐类水解是吸热的

丙：在醋酸中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的

丁：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热的

II．(5分)已知25℃时，0.1mol·L^-1的CH₃COOH溶液pH约为3，向其中加入少量的CH₃COONa晶体，晶体溶解后发现溶液的pH增大。对于上述现象有两种不同的解释：

甲观点：CH₃COONa水解呈碱性，增大了c(OH^－)，因此溶液的pH增大。

乙观点：CH₃COONa溶于水电离出大量的CH₃COO^－，抑制了CH₃COOH的电离，使c(H⁺) 减小，因此溶液的pH增大。

请你设计一简单实验来验证上述观点哪个正确，试剂自选。(已知25℃时，0.1mol·L^-1的NH₃·H₂O和0.1mol·L^-1CH₃COOH的电离常数均约为1.75×10^‑5 )

16．在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A(g)+B(g)xC(g)，有图I　

(T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数)所示的反应曲线，试判断对图II的说法中正确的是

A．P₃＞P₄，y轴表示B的百分含量　　　

B．P₃＜P₄，y轴表示C的体积分数　　　

C．P₃＜P₄，y轴表示混合气体的密度

D．P₃＞P₄，y轴表示混合气体的平均摩尔质量

第Ⅱ卷(非选择题　 共52分)

15．下列各组离子，在指定的条件下能大量共存的是

A．滴加甲基橙试剂呈红色的溶液：Fe²⁺、NH₄⁺、Cl^－ 、NO₃^－

B．水电离出来的c(OH^－)＝10^-13mol/L的溶液：K⁺、HCO₃^－、Br^－、Ba²⁺

C．PH为11的溶液：S^2-、SO₃^2-、 S₂O₃^2-、Na⁺

D．所含溶质为NaCl的溶液：K⁺、SiO₃^2-、NO₃^－、Al³⁺