题目列表(包括答案和解析)

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7.一定量的盐酸与过量的锌粉反应时,为了减缓反应速率,但不影响生成H2的总量,可向盐酸中加入适量的  (    )

A、NaOH(固)   B、H2O   C、NaCl(固)  D、CH3COONa(固)

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5. 下列物质中,最难电离出氢离子的是(    )

A.CH3COOH   B. NaHCO3  C. H3PO4.  D.H2SO4

6 下列事实一定能说明HNO2是弱电解质的是(    )

①常温下 NaNO2溶液的 pH > 7;②用 HNO2溶液做导电实验灯泡较暗;③0.1mol/L 的 HNO2溶液的 pH 为 2.1;④用0.1mol/L的 HCl与0.1mol/L的HNO2与同浓度的NaOH 溶液恰好反应,消耗NaOH 溶液体积相同

A.①②     B.①③     C.②③    D.③④

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4. 在相同温度时100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比较,下列数值前者大于后者的是(    )

A.中和时所需NaOH的量    B.电离度

C.H+的物质的量        D.CH3COOH的物质的量

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3.下列说法正确的是(    )

A.氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子

B.二氧化硫溶于水能部分转化成离子,故二氧化硫属于弱电解质

C.硫酸钡难溶于水,所以硫酸钡属弱电解质

D .纯净的强电解质在液态时,有的导电有的不导电

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2.在RNH2·H2ORNH+OH形成的平衡中,要使RNH2·H2O的电离程度及c(OH)都增大,可采取的措施是 

A.通入HCl  B.加少量NaOH固体  C.加水   D.升温

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1.甲酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是 

A.1 mol·L-1的甲酸溶液的c(H+)约为0.01 mol·L-1

B.甲酸与水以任意比例互溶 

C.10 mL 1 mol·L-1甲酸恰好与10 mL 1 mol·L-1NaOH溶液完全反应 

D.同温同压时,甲酸的导电性比一元强酸溶液的弱 

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3.以醋酸为例判断条件改变时,电离平衡的影响

 
平衡移动方向
c(H+)
c(CH3COO-)
c(CH3COOH)
Ka
升高温度
 
 
 
 
 
加水稀释
 
 
 
 
 
加纯醋酸
 
 
 
 
 
加NaOH
 
 
 
 
 
加HCl
 
 
 
 
 
加CH3COONa
 
 
 
 
 

练习题

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2、影响电离平衡的外界因素

  (1)温度:温度升高,电离平衡    移动,电离程度     

      温度降低,电离平衡    移动,电离程度     

  (2)浓度:电解质溶液浓度越大,平衡    移动,电离程度    

      电解质溶液浓度越小,平衡     移动,电离程度    

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1、电离平衡常数:一元弱酸电离平衡常数:  

(1)电离平衡常数只随温度变化而变化,而与溶液浓度无关。

   (2)K的意义:

K值越大,弱电解质较易电离,其对应弱酸、弱碱较    

K值越小,弱电解质较难电离,其对应弱酸、弱碱较    

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19.(1)体积相同,浓度均为0.2 mol/L的盐酸和CH3COOH溶液,分别加水稀释10倍,溶液的pH分别变成mn,则mn的关系为______________。

(2)体积相同,浓度均为0.2mol/L的盐酸和CH3COOH溶液,分别加水稀释m倍、n倍,溶液的pH都变成3,则mn的关系为______________。

(3)体积相同,pH均等于1的盐酸和CH3COOH溶液,分别加水稀释m倍、n倍,溶液的pH都变成3,则mn的关系为______________。

(4)体积相同,pH均等于13的氨水和NaOH溶液,分别加水稀释m倍、n倍,溶液的pH都变成9,则mn的关系为______________。

弱电解质的电离

重点回顾:

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