7.物质的量浓度相同的下列溶液中，NH浓度最大的是　(　 )

A.NH₄NO₃　　　　　　　　　　　　 B.NH₄HSO₄　

C.CH₃COONH₄　　　　　　　　　 D.NH₄HCO₃

6.将0.1 mol·L^－1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol·L^－1盐酸10 mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子的浓度关系正确的是　(　　 )

A.c(CH₃COO^－)＞c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(CH₃COOH) B.c(CH₃COO^－)＞c(Cl^－)＞c(CH₃COOH)＞c(H⁺C.c(CH₃COO^－)=c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(CH₃COOH)

D.c(Na⁺)+c(H⁺)＞c(CH₃COO^－)+c(Cl^－)+c(OH^－)

5.某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY^－的电离程度小于HY^－的水解程度。有关的叙述正确的是　(　 )

A.H₂Y的电离方程式为：H₂Y+H₂OH₃O⁺+HY^－

B.在该酸式盐溶液中c(Na⁺)＞c(Y^2－)＞c(HY^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

C.HY^－的水解方程式为HY^－+H₂OH₃O⁺+Y^2－

D.在该酸式盐溶液中c(Na⁺)＞c(HY^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

4.将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合后溶液中

c(Na⁺)＞c(X^－)，则下列关系正确的是　(　 )

A.c(OH^－)＜c(H⁺)　　　　　　 B.c(HX)＜c(X^－)　

C.c(X^－)+c(HX)＝2c(Na⁺)　D.c(HX)+c(H⁺)＝c(Na⁺)+c(OH^－)

3.物质的量浓度相同(0.1 mol·L^－1)的弱酸HX与NaX溶液等体积混合后，溶液中粒子浓度关系错误的是(　 )

A.c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(X^－)+c(OH^－)　

B.若混合液呈酸性，则c(X^－)＞c(Na⁺)＞c(HX)＞c(H⁺)＞c(OH^－)　

C.c(HX)+c(X^－)＝2c(Na⁺)　

D.若混合液呈碱性，则c(Na⁺)＞c(HX)＞c(X^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

2.在常温下10 mL pH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(假设反应前后体积不变)，则对反应后溶液的叙述正确的是　

A.c(A^－)=c(K⁺)　 B.c(H⁺)=c(OH^－)＜c(K⁺)＜c(A^－)　

C.V_后≥20 mL　　 D.V_后≤20 mL　

1.常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中

A.c(HCOO^－)＞c(Na⁺)　B.c(HCOO^－)＜c(Na⁺)　

C.c(HCOO^－)=c(Na⁺)　D.无法确定c(HCOO^－)与c(Na⁺)的关系　

(五)盐类水解原理的应用

　1．制备胶体或解释某些盐有净水作用

　FeCl₃、Kal₂(SO₄)₂·12H₂O等可作净水剂.

　原因：　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　.

2．某些盐溶液的配制、保存

　 在配制FeCl₃、AlCl₃、SnCl₂等溶液时为防止水解，应加入少量　　　　　　 .Na₂SiO₃、Na₂CO₃等不能贮存磨口玻璃塞的试剂瓶中，因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

3．泡沫灭火器内反应原理.

　 NaHCO₃和Al₂(SO₄)₃混合可发生双水解反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　

4．热的纯碱液去油污效果好.原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

5．铵态氮肥不能与草木灰混合使用：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

盐类水解练习题

(四)比较外因盐水解的影响.　

　　　　 A^-+H₂O　　　　 HA+OH^-

温度(T)T↑ 平衡　 移， 水解程度 　　

加水　　 平衡　 移， 水解程度 　　。　　 增大[H⁺] 平衡　 移， 水解程度 　　

增大[OH^-] 平衡　 移， 水解程度 　　。　 增大[A^-]　 平衡　 移， 水解程度 　　

思考：①弱酸的电离和弱酸根离子的水解互为可逆吗？　　　　　　　　　　　　　　　

②在CH₃COOH和CH₃COONO₂的溶液中分别加入少量冰醋酸，对CH₃COOH电离程度 和CH₃COO^-水解程度各有何影响？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(三)影响水解的因素　 内因：盐的本性.

外因：浓度、温度、溶液碱性的变化

(1)温度不变，浓度越小，水解程度　　　　 .

(2)浓度不变，温度越高，水解程度 　　　　　.

(3)改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。