题目列表(包括答案和解析)
4.铝和镓的性质相似,如M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物。在自然界镓常以极少量分散于铝矿,如Al2O3中。用NaOH溶液处理铝矿(Al2O3)时,生成NaAlO2、NaGaO2;而后通入适量CO2,得Al(OH)3沉淀,而NaGaO2留在溶液中(循环多次后成为提取镓的原料)。发生后一步反应是因为
A、镓酸酸性强于铝酸 B、铝酸酸性强于镓酸
C、镓浓度小,所以不沉淀 D、Al(OH)3是难溶物
3.下列有关离子反应的叙述不正确的是
A.溶液中有难溶于水的沉淀生成是离子反应的发生条件之一
B.离子反应发生的方向总是向着溶液中离子浓度降低的方向进行
C.离子反应生成的沉淀的溶解度为零
D.生成沉淀的离子反应之所以能发生,在于生成物的溶解度小
2.对于难溶盐MX,其饱和溶液中M+和X-的物质的量浓度之间的关系类似于C(H+)C(OH-)=Kw,存在等式C(M+)C(X-)=Ksp。现将足量AgCl分别放入下列物质中,AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是
①20ml0.01mol/LKCl溶液②30ml0.02mol/LCaCl2溶液③40ml0.03mol/LHCl溶液④10ml蒸馏水⑤50ml0.05mol/LAgNO3溶液
A. ①>②>③>④>⑤B. ④>①>③>②>⑤C. ⑤> ④>②>①>③D. ④>③>⑤>②>①
1. 已知250C时,Ka(HF)=3.6*10-4Ksp(CaF2)=1.46*10-10。现向1L0.2mol/LHF溶液中加入1L0.2mol/LCaCl2溶液,则下列说法中,正确的是:( )
A.250C时,0.1mol/LHF溶液的PH=1
B.Ksp(CaF2)随浓度和温度的变化而变化。
C.该体系中没有沉淀产生。
D.该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀。
3、离子方程式书写步骤(以H2SO4与Ba(OH)2反应为例说明): ①写:写出并配平反应的化学方程式:
②拆:把易溶于水的强电解质拆成离子形式,其他仍以分子形式书写: 。
③删:删去两边未反的离子:此反应中没有不参加反应的离子 ④查:检查两边的元素是否守恒、电荷数是否守恒、电子得失是否守恒、该用=号还是号、有没有漏写↑、↓等符号。 7、离子反应发生的条件 (1)复分解反应型:这类反应发生的条件是:(1) ;(2) (弱 酸、弱碱、水);(3) (如CO2、HCl等) (2)离子反应若属氧化还原反应,其反应发生条件应遵照氧化还原反应规律进行。 8、离子能否大量共存的判断 (1)在强酸性条件下(即有大量H+),不能大量共存的离子有: 。 (2)在强碱性条件下(即有大量OH-);不能共存的离子有: 。 (3)相互反应生成沉淀的离子间不能大量共存,如 。 (4)相互反应生成气体的离子间不能大量共存,如 。 (5)相互反应生成难电离的物质(及弱电解质)的离子间不能大量共存,如 。
练习题
2、离子方程式: (1)定义: 。
(2)意义:①表示化学反应的实质;②表示同一类型的离子反应.
1、离子反应: 。
5.沉淀的转化是__ _____ _ __的过程,其实质是__ _____ _ __。
当Qc 大于 Ksp时,情况为:__ _____ _ __
当Qc 等于 Ksp时,情况为:__ _____ _ __
当Qc 小于 Ksp时,情况为:__ _____ _ __
4.溶度积KSP反映了难溶电解质在水中的__ ______ ___,KSP的大小和溶质的溶解度不同,它只与__ ______ 有关,与__ ______ 无关。利用溶度积KSP可以判断__ ______ __、__ ______ __以及__ _____ _ __。
3.难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡,其平衡常数称为_______ __,简称_______ __。请写出PbI2 Cu(OH)2 BaSO4 CaCO3 Al(OH)3 CuS的沉淀溶解平衡与溶度积KSP表达式
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