5、已知某反应的焓变小于零，则下列叙述正确的是(　　 )

A．该反应一定是放热反应

B．该反应一定是吸热反应

C．该反应反应物的总能量一定大于产物的总能量

D．该反应产物的总能量一定大于反应物的总能量

4、阿伏加德罗常数的数值记为N_A，则关于反应：

C₂H₂(g)+O₂(g)　　 2CO₂(g)+H₂O(l)

△H=-1300kJ·mol^-1

下列说法中，正确的是(　　 )

A．有10N_A个电子转移时，吸收1300kJ的能量

B．有8N_A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

C．有N_A个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量

D．有2N_A个碳氧双键生成时，放出1300kJ的能量

3、下列反应中生成物的总能量大于反应物总能量的是(　　 )

A．氢气在氧气中燃烧　 B．铁丝在氧气中燃烧

C．硫在氧气中燃烧　　 D．焦炭在高温下与水蒸气反应

2、某短跑运动员体重70kg，起跑时以1／7秒冲出1m远，消耗的能量为6860J，其能量全部由消耗体内葡萄糖提供，热化学方程式为C₆H₁₂O₆(s)+6O₂(g)　　 6CO₂(g)+6H₂O(1)；

△H=-2804kJ·mol^-1，则所消耗葡萄糖的质量为(　　 )

A．0.22g　　 B．0.55g　 C．0.44g　 D．0.66g

1、下列各图中，表示正反应是吸热反应的是(　　 )

2．热化学方程式书写的注意事项

(1)要在物质的　　　 后面用括号注明物质的　　　 。一般用英文字母g、l和s分别表示物质的

　　　 态、　　　 态、　　　 态。水溶液中的溶质则用　　　 表示。

　　 (2)在△H后要注明　　　 ，因为在不同　　　 下进行同一反应，其反应　　　 是不同的。在溶液中的反应应注明　　　 以及　　　 的浓度。

　　 (3)△H的单位是　　　 或　　　 。

[基础训练]

1．在热化学中，将一个化学反应的　　　 变化和反应的　　　 变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式。因此，热化学方程式既遵循　　　 守恒，又遵循　　　 守恒。

2．焓变

　　 (1)定义：　　　　　　　　　　　　 ，称为化学反应的焓变。

　　 (2)表达式：　　　　　　　　　　　　 。

(3)焓变与反应热的关系：如果化学反应过程中体系的压强不变即发生等压反应，而且没有电能、光能等其他形式能量转化，则反应热等于反应焓变即Q_p=△H(Q_p为等压条件下该化学反应的反应热)。从上面的关系式可以看出：△H>0时，产物的总焓　　　 反应物的总焓，反应是　　　 能量的，为　　　 反应；△H<0时，产物的总焓　　　 反应物的总焓，反应是

　　　　 能量的，为　　　 反应。

　　 (4)计算方法：

　　　　 对于一个化学反应，无论是　　　　 完成还是分　　　　 完成，其反应　　 　　是一样的，这一规律称为盖斯定律。

1．焓

　　 (1)含义：　　　　　　　　　　　 ，科学上用焓这一物理量来描述物质的这一固有性质。

(2)大小影响因素：对于一定量的纯物质，在一定的状态(温度、压强)下，焓有确定的数值，它的数值的大小与物质具有的　　　 有关。

①在同样条件下，物质所具有的能量不同，焓的数值不同；

　　 ②同一物质所处的外界条件(温度、压强)不同，焓的数值也不同；

　　 ③焓的数值大小与物质的量有关，在相同条件下，当物质的量增大l倍时，焙的数值也增大1倍。

2．反应热的测定

(1)测定反应热的仪器称为　　　 ，它由　　　 、　　　 两个筒组成，　　　 筒的外壁覆盖着

　　　 层。测定时，将反应物加入　　 　　筒并使之迅速混合，测量反应前后溶液的　　　　 ，并计算出反应前后溶液　　　　 的变化值。

　　 (2)计算：用C表示体系的　　　 ，其单位是　　　 ；用T₁和T₂分别表示反应前后体系的　　　 ，则反应热的计算公式为　　　　 。单位：　　　　 。