3、已知H-H键的键能为436kJ·mol^-1，H-N键的键能为391kJ·mol^-1，根据化学方程式：

　　　 　A．431kJ·mol^-1 B．1130.4 kJ·mol^-1 C．649kJ·mol^-1 D．869kJ·mol^-1

2、已知方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，则关于方程式　　　

　　　　　　　　　　　　　　　 的说法中正确的是(　　　 )

　　　　 A．方程式中化学计量数表示分子数　　　　　 B．该反应的H₂大于零

C．该反应的H₂=-571.6kJ·mol^-1　　　　　 D．该反应可表示36g水分解时的热效应

1、在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q₂>Q₁的是(　　　 )

12、根据组成原电池的条件，试以反应：Fe+Cu²⁺　　 Fe²⁺+Cu设计一个原电池，画出示意图并标出原电池的正、负极和电子流动方向，写出电极反应式。供选用的电解质溶液有：稀硫酸、硫酸铜溶液、氯化铜溶液。供选用的电极材料有：锌片、铜片、铁片，石墨。

寒假作业(五)　 第一章检测题

11、航天飞机常采用新型燃料电池作为电能来源，燃料电池一般指采用H₂、CH₄、CO、C₂H₅OH等可燃物质与O₂一起构成的电池装置，它可直接将化学能转化为电能，该电池以KOH溶液为电解质，其总反应的化学方程式为CH₄+2O₂+2OH^-　　 CO+3H₂O

(1)负极上的电极反应为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)消耗标准状况下5.6LO₂时，有　　 mol电子发生转移。

(3)开始放电时，正极附近溶液的pH　　　 (填“增大”、“减小”或“不变”)

10、如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察：

　 (1)铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属

于　　　　　 腐蚀。

　 (2)若试管内液面上升，则原溶液呈　　　 性，

发生　　　 腐蚀，电极反应式：负极　　　　 ，

正极　　　　　 。

　 (3)若试管内液面下降，则原溶液呈　　　 性，发生　　　 腐蚀，电极反应式：负极　　　　　 ，正极　　　　 。

8、将纯锌片和纯铜片按右图所示方式插入同浓度　

的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是(　　 )

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生　

B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C．两烧杯中溶液的pH均增大　　　 D．产生气泡的速度甲比乙慢

　　 9、能使反应Cu+2H₂O　　　 Cu(OH)₂+H₂↑发生的是(　　 )

A．铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化铜作电解质溶液

B．铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀　 C．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠溶液

D．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液

7、下列防止金属腐蚀的方法中为外加直流电源阴极保护法的是(　　 )

C．铁器表层镀锡　　　　　　　　 D．铁器表面涂上一层漆

6、食盐中加有KIO₃，KIO₃在工业上以石墨和铁为电极，用电解KI溶液方法制取，以下有关说法正确的是(　　 )

　　 A．电解时，石墨作阴极，铁作阳极

B．阴极的电极反应式为：2H⁺+2e^-　　　 H₂↑

C．电解过程中阳极周围溶液的pH变大

D．理论上每生成1molKIO₃则电路中流过6mole^-

5、Cul是一种白色不溶于水的固体，以石墨(阴)和铜(阳)为电极组成电解槽，以含酚酞和淀粉的KI水溶液为电解液进行电解。电解开始不久，阴极区溶液显红色，而阳极区仍为无色。过了相当长的时间后，阳极区才呈蓝色，则电解开始时的电极反应为(　　 )

　　 A．阳极反应：Cu-2e^-　　　 Cu² B．阳极反应：2Cu-2e+2I^-　 　　2Cul

C．阴极反应：Cu²⁺+2e^-　　　 Cu　 D．阴极反应：2H⁺+2e^- 　　　H₂↑