13、下列叙述正确的是(　　　 )

①原电池是把化学能转化为电能的一种装置

②原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应

③不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池的装置均可实现

④碳棒不能用来做原电池的正极

⑤反应Cu+2Ag⁺　　　 2Ag+Cu²⁺，能以原电池的形式来实现

　　　　 A．①⑤　　　　　　　　　　 B．①④⑤　　　　　 C．②③④　　　　　 D．②⑤

12、有A、B、D、E四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向为A→B；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E做电极构成原电池时，电极反应为：E²⁺+2e^-　　　 E；B　　　 B²⁺+2e^-，则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序是(　　　 )

　　　　 A．A>B>E>D　　　 B．A>B>D>E　　　 C．D>E>A>B　　　 D．D>A>B>E

11、下列关于实验现象的描述不正确的是(　　　 )

　　　　 A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

B．用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌

C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速度加快

10、用质量均为100g的铜作电极，电解硝酸银溶液，电解一段时间后，两电极的质量差为28g，此时两电极的质量分别为(　　　 )

　　　　 A．阳极100g，阴极128g　　　　　　　　 B．阳极93.6g，阴极121.6g

C．阳极91.0g，阴极119.0g　　　　　　 D．阳极86.0g，阴极114.0g

9、1LK₂SO₄和CuSO₄混合溶液中c(SO)=2mol/L，用石墨作电极电解此溶液，通电一段时间后，两极均收集到(标准状况下)22.4L气体，则原溶液中K⁺浓度为(　　　 )

　　　　 A．0.5mol/L　　　　　　　 B．1mol/L　　　　　 C．1.5mol/L　　　　　　　 D．2mol/L

8、有含少量银和锌的粗铜做阳极，纯铜片做阴极，CuSO₄溶液做电解液，电解一段时间后，阳极质量减少了m g，则(　　　 )

　　　　 A．电解液质量增加m g　　　　　 B．阴极质量增加a g ，a>m

C．阴极质量增加m g　　　　　　　　　　 D．阴极质量增加b g ，b<m

7、在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下设计方案设计正确的是(　　　 )

　　　　 A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子

B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子

C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子

6、下列过程需要通电后才能进行的是(　　　 )

　　　　 ①电离②电解③电镀④电泳⑤电化腐蚀

　　　　 A．①②③　　　　　 B．②③④　　　　　 C．②④⑤　　　　　 D．①②③④⑤

5、下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是(　　　 )

　　　　 A．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 +57.4 kJ·mol^-1

B．已知C(石墨，s)　　 C(金刚石，s)H>0，则金刚石比石墨稳定

C．已知　　　　　　　　　　　　　　　 H=-483.6kJ·mol^-1，则H₂的燃烧热为241.8 kJ·mol^-1

D．已知　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　H₂，则H₁<H₂

4、对于Zn(s)+H₂SO₄(l)　　　 ZnSO₄(l)+H₂(g) H<0的化学反应，下列说法一定正确的是(　　　 )

　　　　 A．反应过程中能量关系可用右图表示

B．1 mol锌所含的能量高于1 molH₂所含的能量

C．若将该反应设计成原电池，锌为正极

D．若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，正

极放出气体一定为11.2L