12.　对于常温下的盐酸与醋酸两种稀溶液，下列说法正确的是

A．相同物质的量浓度的两溶液中c(H⁺)　相同

B．分别加入水时，两溶液中各种离子浓度均减小

C．pH＝3的两溶液均稀释100倍，盐酸的pH等于5，醋酸的pH小于5

D．等体积、等物质的量浓度的两溶液与NaOH完全中和时，醋酸消耗NaOH较多

11.　下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是

A．2SO₂+O₂2SO₃(正反应为放热反应)

B．3O₂2O₃(正反应为吸热反应)

C．H₂(g)+I₂(g)2HI(g)(正反应为放热反应)

D．C(s)+CO₂2CO(正反应为吸热反应)

10.　下列离子方程式书写正确的是

A．NaHS在溶液中水解　 HS^－+H₂OH₃O⁺+S^2-

B．向氯化铁溶液中加入铁　 Fe³⁺+Fe===2Fe²⁺

C．纯碱溶液呈碱性的原因　 CO2-3　+2H₂OH₂CO₃+2OH^－

D．Fe(OH)₃溶于氢碘酸　 2Fe(OH)₃+6H⁺+2I^－===2Fe²⁺+I₂+6H₂O

9．对H₂O的电离平衡不产生影响的粒子是

A．₂₆M³⁺　　　　　　　　　 B．　　　　　　　　　　　　　　 C．　　　　　　　　　　　　　 D．eq \o(\s\up 8(‥　[∶Br∶]－

8．在pH＝0的溶液中，下列各组离子能大量共存的是

A．Na⁺、K⁺、I^－、NO－3　　　　　　　　　　　　　　　 B．HCO－3、SO2－4 、K⁺、Na⁺

C．K⁺、Fe²⁺、I^－、Cl^－　　　　　　　　　　　　　　　　 D．K⁺、Na⁺、NO－3、AlO－2

7．不考虑H⁺和OH^－时某溶液中只存在五种离子，其中各离子浓度之比为：

c(Cl^－):c(SO2-4　):c(Fe³⁺):c(K⁺):c(未知离子)＝2:3:1:3:1，则未知离子为

A．CO2-3　　　　　 B．Ba²⁺　　　　　 　C．Mg²⁺　　　　　　 D．Na⁺

6．下列情况不能用勒夏特列原理解释的是

A．新制的氯水受光照，溶液酸性增强

B．用浓氨水和NaOH固体快速制取氨气

C．向红色的Fe(SCN)₃溶液中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深

D．合成氨工业中采用500　℃　的高温以提高单位时间内NH₃的产量

5. 下列金属冶炼的反应原理，不正确的是

A．Fe₂O₃+3CO高温=====2Fe+3CO₂　　　　　　 B．2HgO△====2Hg+O₂↑

C．MgO+H₂△====Mg+H₂O　　　　　　　　　　 D．2NaCl(熔融)电解=====2Na+Cl₂↑

4．可逆反应2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)，在不同情况下测得下列四种反应速率，其中反应最快的是

A．v(A)＝0.6 mol/(L·s)　　　　　　　　　　　　　　　 B．v(B)＝0.4 mol/( L·s )

C．v(C)＝0.25 mol/( L·s )　　　　　　　　　　　　　 D．v(D)＝0.8 mol/( L·s )

3．下列条件的改变，一定能加快化学反应速率的是

A．增大压强　　　　　　　　　　　　 　B．升高温度

C．增大反应物的量　　　　　　　　　 　D．减小生成物的浓度