19．(共6分)(1)A(2分)　 (2)2H⁺+ 2e^-= H₂↑ (2分) 　

(3)2Fe³⁺+ Fe = 3Fe²⁺ (2分)

18．(共8分)(1)⑤⑥(2分)　　 ①④(2分)

(2)2Fe³⁺+3CaCO₃+3H₂O = 2Fe(OH)₃+3Ca²⁺+3CO₂↑ (2分)

或；2Fe³⁺+3H₂O Fe(OH)₃+3H⁺　　 CaCO₃+2H⁺ = Ca²⁺+H₂O+3CO₂↑

(3)HCO₃^-+A1O₂^-+H₂O=Al(OH)₃↓+CO₃^2-(2分)

17．(共8分)(1)Fe₂O₃+2A12Fe+Al₂O₃(2分) 　　放热(1分)　 KC1O₃(1分)　

受热分解产生O₂，助燃(2分)

(2)③　　　 ④(各1分)

第II卷非选择题(共52分)

22．(8分)现有Al和Na的混合物28.4g，投入足量水中，充分反应后，无固体剩余，在标准状况下共收集到气体17.92L；然后向其中加入2mol/L的稀盐酸，若最终溶液仍然保持澄清。

求：(1)Al和Na的质量分别是多少？

(2)加入稀盐酸体积V的取值范围

高二年级化学期末考试试题

第I卷(选择题共48分)

21．(13分)某同学利用废铁屑(含少量铜等不与盐酸反应的杂质)来制备FeCl₃·6H₂O，并测定该废铁纸屑中铁的纯度，设计了下面实验装置图。A中放有m g废铁屑，烧杯中盛有过量的过氧化氢溶液。回答下列问题：

(1)实验时打开a，关闭b，从分液漏斗内向A中加过量的稀盐酸，装置A中可观察到的现象是　　　　　　　　　 ；滴加盐酸时，发现反应速率较相同浓度盐酸与铁粉反应要快，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)待A中的物质反应完成后，打开b，进行过滤，滤液过滤到盛有过氧化氢的烧杯中， 发生反应的化学方程式为：　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)要从烧杯内溶液得到FeCl₃·6H₂O，晶体，主要操作包括：　　　　　　　　　 　　，

不能将烧杯内溶液直接加热蒸干来制备FeCl₃·6H₂O晶体，理由是：　　　　　　　　　 。

(4)实验室若没有过氧化氢，可用下列　　　　　　　　　　　　　 试剂代替(填选项)；

A．过量稀硝酸　　 　B．过量氯水　 　C．过量氨水　 　D．过量氢氧化钠溶液

(5)若要测废铁屑中铁的纯度，测出放出气体的体积VL(己折算成标准状况)，则废铁屑的纯度为：　　　　　　　　　　　　　 (用m、V的代数式表示)。

20．(9分)物质A-I 以及X有如下转化关系。已知：只有A、B、D为单质，有些反应的条件和部分产物省略未写。

(1)写出下列物质的化学式∶A　　　　　　　　 　D　　　　　　　　 。

(2)写出框图中对应化学方程式：

③　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　

④　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)书写图中反应②的离子方程式：　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)在I溶液中加入足量固体　　　　　　　 (填物质的化学式)可转化得到C溶液，且溶液中不含其它杂质。

19．(6分)将Fe片和石墨用导线相连，一组插入稀H₂SO₄中，一组插入FeCl₃溶液中，分别形成了原电池。

(1)这两个原电池中，正极分别是　　　 　　　　。

A．石墨、石墨　　　 B．石墨、Fe片　　　　 C．Fe片、Fe片　　 　D．Fe片、石墨

(2)写出插入稀H₂SO₄中形成原电池的正极反应式(用离子方程式表示)　　　　　 　。

(3)写出插入FeCl₃溶液中形成原电池的电池反应式(用离子方程式表示)　　　　 　。

18．(8分)(1)下列微粒中：

①Na⁺；②NH₄⁺；③ClO^-；④C1^-；⑤HCO₃^-；⑥HS^-； ⑦CO₃^2-；⑧HSO₄^-

A．既能电离，又能水解的微粒是　　　 　　　　　　　　　。

B．既不能电离，又不能水解的微粒是　　　 　　　　　　　。

(2)向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，并产生无色气体，同时有红褐色沉淀生成，其离子方程式为　　　 　　　　　　　　　。

(3)0.1 mol/L的NaHCO₃溶液的pH为8，同浓度的NaAlO₂溶液的pH为11，将两种溶液等体积混合，己知发生反应的现象是有白色沉淀生成，该反应的离子方程式为：　　　　　　　　　 。

17．(8分)现行教材中给我们介绍的“铝热反应”是用铝粉和氧化铁混合物，在镁条燃烧产生的高温下发生反应的。

(1)该反应的化学方程式为：　　 　　　　　　　　　　　　；

该反应是　　　　 (填“吸热”或“放热”)反应；以上叙述中除镁条外，还缺少一种药品，它是　　 　　　　　，在该反应中的作用是　　 　　　　　　　　　　　　　。

(2)工业冶金常用以下四法：①焦炭法；②水煤气法；③活泼金属置换法；④电解法。

用“铝热反应”原理冶炼金属锰属于　　　　　 ；从海水中提取单质镁属于　　　　　 。