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    题目列表(包括答案和解析)

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    6. (07年高考广东理基·24)下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是C

    A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多

    B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强

    C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强

    D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强

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    5. (07年高考理综天津卷·7)2007年3月21日，我国公布了111号元素Rg的中文名称。该元素名称及所在周期是A

    A．钅仑　 第七周期　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．镭　 第七周期

    C．铼　 第六周期　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．氡　 第六周期

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    4. (08年广东化学·1)2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于Pt的说法正确的是A

    A．Pt和Pt的质子数相同，互称为同位素

    B．Pt和Pt的中子数相同，互称为同位素

    C．Pt和Pt的核外电子数相同，是同一种核素

    D．Pt和Pt的质量数不同，不能互称为同位素

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    3. (08年广东理基·27)根据表1信息，判断以下叙述正确的是C

    　　　　　　　　　 表1　 部分短周期元素的原子半径及主要化合价

    元素代号
    		 L
    		 M
    		 Q
    		 R
    		 T
    原子半径/nm
    		 0．160
    		 0．143
    		 0．112
    		 0．104
    		 0．066
    主要化合价
    		 +2
    		 +3
    		 +2
    		 +6、-2
    		 -2

    A．氢化物的沸点为H2T<H2R

    B．单质与稀盐酸反应的速率为L<Q

    C．M与T形成的化合物具有两性

    D．L2+与R2－的核外电子数相等

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    2. (08年广东理基·26)下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是C

    ①原子序数为15的元素的最高化合价为+3

    ②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素

    ③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6

    ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族

    A．①②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．①③

    C．②④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．③④

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    Ⅰ卷选择题

    1. (08年四川理综·9)下列叙述中正确的是C

    A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的租序数

    B．除点周期外，其他周期均有18个元素

    C．副族元素中没有非金属元素

    D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素

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    20(12分).硫酸和盐酸混合溶液20mL，加入0.05mol/L的Ba(OH)2溶液时，生成BaSO4

    沉淀量及溶液pH发生如下图所示的变化。

    ⑴开始时混合溶液中硫酸和盐酸的物质的量浓度各是多少？

    ⑵在A点溶液的pH是多少

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    19.(14分)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

    实验编号
    		 HA物质的量
    浓度(mol·L-1)
    		 NaOH物质的量
    浓度(mol·L-1)
    		 混合溶液的pH
    甲
    		 0.2
    		 0.2
    		 pH=a
    乙
    		 C1
    		 0.2
    		 pH=7
    丙
    		 0.2
    		 0.1
    		 pH>7
    丁
    		 0.1
    		 0.1
    		 pH=9

    请回答：

    (1)不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，

    若a　　　 7(填＞、＜或＝)，则HA为强酸；

    若a　　　 7(填＞、＜或＝)，则HA为弱酸。

    (2)在乙组中混合溶液中离子浓度(A-)与(Na+)的大小关系是　　　　 。

    A．前者大　　 B．后者大　　 　C．二者相等　　　 D．无法判断

    (3)从丙组实验结果分析，HA是　　　 酸(选填“强”或“弱”)。

    该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    (4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(H+)=　　　　　　 mol·L-1。

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    18.(15分)(1)在某温度下，H2O的离子积常数为1×10-13，则在该温度下

    　①0.01mol/LNaOH溶液的pH=　　　　 。

    　②100mL 0.1mol/L H2SO4溶液与100mL 0.4mol/L的KOH溶液混合后，pH=　　　　　

    (2)pH值相同的 ①HCl(aq)、　 ②H2SO4(aq)、 ③ CH3COOH(aq)各100 mL

    ①三种溶液中物质的量浓度最大的是　　　　　　　　　　 。

    ②分别用0.1 mol/L的NaOH(aq)中和，其中消耗NaOH(aq)最多的是　　　　　 。

    (3)相同条件下，测得① NaHCO3(aq)② CH3COONa(aq)③ NaClO(aq)三种稀溶液pH值相同。那么，它们的物质的量浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　 。

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    17.(15分)若用浓度为0.2mol·L-1的标准盐酸滴定一未知浓度的氢氧化钠溶液(一、二两次滴定)，再用此氢氧化钠溶液滴定另一未知浓度的盐酸(三、四两次滴定)，滴定时纪录了以下4组数据：

    滴定次数
    		 待测碱(酸)溶液体积V/mL
    		 标准酸(碱)溶液
    滴定前刻度
    		 滴定后刻度
    		 消耗体积/mL
    第一次
    		 10.0(NaOH)
    		 0
    		 10.42
    		 　
    第二次
    		 10.0(NaOH)
    		 12.20
    		 22.78
    		 　
    第三次
    		 10.0(HCl)
    		 0
    		 11.42
    		 　
    第四次
    		 10.0(HCl)
    		 11.10
    		 22.54
    		 　

    (1)由以上数据可算出待测碱液浓度为　　 　　mol·L－1，待测酸液浓度为　 　mol·L－((2)在三、四两次滴定中，应选用　　　　作指示剂，达滴定终点的现象是　　　　

    　　　　　　　　　　　　　　．

    (3)若在滴定实验过程中存在下列操作，其中会使待测液的浓度偏小的是　　．

    A．锥形瓶水洗之后未用待测液润洗

    B．滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失

    C．装标准液的滴定管未用标准液润洗

    D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数

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