(五)化学实验基础

1．了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法

2．了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法

3．掌握化学实验的基本操作，能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法

4．了解常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法)

5．能对常见的物质进行检验、分离和提纯，能根据要求配制溶液

6．了解控制实验条件的方法；能简单分析或处理实验数据，得出合理结论。

(四)常见有机物及其应用

1．了解有机化合物中碳的成键特征

2．了解有机化合物的同分异构现象

3．了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质

4．了解乙烯、氯乙烯等在化工生产中的重要作用

5．了解乙醇、乙酸的组成和主要性质及重要应用

6．了解取代反应、加成反应

7．了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用

8．了解常见高分子材料的合成反应及重要应用

(三)常见无机物及其应用

1．常见金属元素(如Na、Al、Fe、Cu等)

(1)了解常见金属的活动顺序。

(2)了解常见金属及其重要化合物的主要性质，了解其应用。

(3)了解合金的概念及其重要应用。

2．常见非金属元素(如H、C、N、O、Si、S、Cl等)

(1)了解常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质，了解其应用。

(2)了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。

(二)化学基本概念和基本理论

l．物质的组成、性质和分类

(1)了解分子、原子、离子等概念的含义。了解原子团的定义。

(2)理解物理变化与化学变化的区别与联系。

(3)了解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。

(4)了解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。

2．化学用语及常用计量

(1)熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。

(2)熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式(分子式)，并能根据化学式判断化合价。

(3)了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。

(4)了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。

(5)理解质量守恒定律的含义。

(6)能正确书写化学方程式和离子方程式。

(7)理解物质的量的单位--摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。

3．溶液与胶体

(1)了解溶液的含义。

(2)了解溶解度、饱和溶液的概念。

(3)了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念。

(4)了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。

(5)了解胶体是一种常见的分散系。

4．物质结构和元素周期律

(1)了解元素、同位素的含义。

(2)了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。

(3)了解原子核外电子排布。

(4)了解元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)。

(5)以第3周期为例，了解同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。

(6)以IA和ⅦA族为例，了解同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。

(7)了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。

(8)了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。

5．化学反应与能量

(1)了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应。

(2)了解化学反应中能量转化的原因，知道常见的能量转化形式。

(3)了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应等概念。

(4)了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。

(5)了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。知道常见化学电源的种类。

(6)了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害及其防止措施。

6．化学反应速率和化学平衡

(1)了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。

(2)知道催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。

(3)了解化学反应的可逆性。

(4)了解化学平衡建立的过程。

7．电解质溶液

(1)了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。

(2)了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。

(3)了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法。

(一)化学科学特点和化学研究基本方法

1．了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。知道化学可以识别、改变和创造分子

2．了解科学探究的基本过程，学习运用以实验和推理为基础的科学探究方法。认识化学是一门以实验为基础的科学

3．了解物质的组成、结构和性质的关系。了解化学反应的本质、基本原理以及能量变化等规律

4．了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。理解摩尔(mol)是物质的量的基本单位，可用于进行简单的化学计算

5．了解科学、技术、社会的相互关系(如化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等)。了解在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性

21．(9分)某元素X的碳酸氢盐 [X(HCO₃)₂] 在高温下完全分解的产物都是氧化物，现取3.24g这种碳酸氢盐高温完全分解后得到1.12g固体，又知X的原子核里有20个中子。

　(1)通过计算确定X是什么元素，并写出它在元素周期表中的位置；

　(2)写出X的单质与反应的化学方程式，已知该元素的金属性比钠强，但其单质与水反应没有钠那样剧烈，试分析其原因。

20．(4分)右图是周期表的一部分，已知A、B、C、D都是短周期元素，四种元素原子核外共有56个电子，推断A、B、C、D各是什么元素，写出他们的元素符号：A　　　　　　 ，B　　　　 ，C　　　　 ，D　　　　 。

19．(6分)A，B，C，D，E五种元素，它们的原子序数依次增大，A原子最外层有4个电子。B的阴离子与C的阳离子跟氟离子的电子层结构相同。E原子的M层上的电子数比次外层少1个电子。常温、常压下B单质是气体，0.1mol单质B与氢气完全反应时，有2.408×10²³个电子发生转移。C的单质在高温下与B的单质充分反应之后，生成淡黄色固体F，F与AB₂反应后可生成单质B。D的氢化物化学式是H₂D，D的最高氧化物中含有40%的D，而且D原子是由相同数目的质子、中子、电子组成，根据以上的已知条件进行推测：

(1)下列元素的名称：D　　　　　　　　 ，E　　　　　　　 。

(2)写出下列的化学方程式：

B+C→F：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

F与AB₂反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

18．(5分)X、Y、Z是三种短周期的主族元素，原子序数：Z>X>Y，其中Y原子的次外层电子数为2，X与Y的族序数之和等于Z的族序数。已知X的氢氧化物A难溶于水，Y的最高价氧化物的对应水化物B是一种强酸。由此推知：X是　 　　　 ，Y是　　　　　 ，Z是　　　　　 　 ，A和B反应的离子方程式是　　　　　　　　　 。

17．(8分)在探索生命奥秘的过程中，科学家们日益认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切的关系，约占人体总质量99.97%的11种宏量元素，全部位于元素周期表中前20号元素之内，其余0.03%是由十多种人体不可缺少的微量元素组成。在微量元素中，只有F和Si位于短周期，其余均属第一长周期。在宏量元素中，除H、N、P外，在现用的周期表里还有的元素是：(写元素符号)

(1) 原子最外层电子数是次外层电子数2倍的是　　　　　　　　　　 ；

(2) 最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是　　　　　　　　　　 ，跟它处在同一周期的还有一种非金属元素是　　　　　　　 ；

(3) 原子半径最大的元素是　　　　　　　 ，跟它相邻的两种元素是　　　　　　　 ；

(4) 剩余的两种元素，它们的离子电子层结构均与Ne的相同，且带电量也相同，但符号相反的两种元素是　　　　　　 和　　　　　 。