17．(重)若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能

　　 是　　

　　 A．弱酸溶液和强碱溶液反应　　 B．生成了一种强酸弱碱盐

　　 C．强酸溶液和弱碱溶液反应　　 D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应

17．(普)甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是：　

　　 A．1mol／L甲酸溶液的pH约为2　　

　　 B．甲酸能与水以任何比例互溶　　

　　 C．10mL 1 moL／L甲酸恰好与10mL 1 mol／LNaOH的溶液完全反应

　　 D．在相同条件下，甲酸溶液的导电性与盐酸相同。　　

16.(重)0.01mol·L^-1NaOH 的溶液中的c(H⁺) 是0.0005mol·L^-1Ba(OH)₂溶液中c(H⁺)的：

　 A.10倍　　　　　　 B．20倍．　　　　　　 C.　　　　　　　　 D

16．(普)下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是

　 A．ALCL₃ 　　　　B. KHCO₃ C.Fe₂(SO₄)₃ D.NH₄HCO₃

15.把0.02mol／LCH₃COOH溶液和0.01mol／LNaOH溶液以等体积混和，则混合液中粒子

　　 浓度关系正确的为

A．c(CH₃COO^-)>c(Na+)　　　　　 B．c(OH^-)>c(H⁺)

C. c(CH₃COOH)>c(CH₃COO)　　　 D. c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)

14．常温下，下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是

　　 A．S^2-　　　　　　 B．CO₃^2-　　　　　　 C．NH₄⁺　　　　　　 D．Br^-

13．下列说法正确的是：

　　 A．硫酸钠水溶液pH小于7　　　 B．升高温度可以抑制盐类的水解

　　 C．正盐水溶液pH均为7　　　　 D水解反应是吸热反应

　11-设C+CO²2CO-Q₁ (吸热反应)反应速率为v₁,N₂+3H₂2NH₃+Q₂ (放热反应)反应速率为v₂，对于上述反应，当温度升高时，v₁和v₂的变化情况为

　　 A．同时增大　　　　　　　　　　 B．同时减小

　　 C.大，减小　　　　　　 　　　　　D．减小，增大

12．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡

　　 移动的是

　　 A．反应混合物的浓度　　　　　　 B．反应体系的压疆

　　 C．正、逆反应的速率　　　　　　 D．反应物的转化率

10．在接触法生产硫酸中，对手s2的接触氧化反应下面有4个图，其中正确的是

9．将pH=2与pH=5的两种浓度盐酸等体积混合，则混合后溶液的pH等于

　　 A．3．5　　　　　 B．3 　　　　　　　C．7　　　　　　　 D．2．3