22．(重)(6分)如下图所示，通电5min后，电极5的质量增加2．16g，回答：

(1)电源a是　　　　　　　　 　极，A池阴极电极反应：　　　　　　　　　　

　　 (2)如果B槽中共收集到224mL气体(标准状况)且溶液体积为200mL(设电解过程中溶

液体积不变)，则通电前溶液中Cu²⁺的物质的量浓度为　　　 　　　　　　　　

　　 (3)如果A池溶液也是200mL(电解过程溶液体积不变)-则通电后，溶液的pH为

　　　　　　　　　　 .

22．(普)(6分)电解是在电流的作用下，分别在两极

　　　　 发生　　　　 的过程。若电解足量的氯化铜溶液一段时间后，电路中转移0．2mol的电子，则阴极析出金属铜　　　　　　　　 克，阳极在标准状况下放出氯气　　　　 升。

21．(重)(6分)pH=2的A、B两种酸溶液各lmL

分别加水稀释到1000 mL，其溶液的pH与溶液体积(V)

的关系如右图所示，回答问题

(I)　　　　　　　　 起始时两种酸溶液物质的量浓度的关系A

　　　　　　 B；(填>、=、<)

　　 (2)稀释到1000ml后两溶液的酸性强弱为A

　　 　　　　　　　B；(填>、=、<)

　　 (3)若a=5，则A是　　　　 酸，B是　　　　 酸；

　　 (4)若A、B都是弱酸，则a的范围　　　　　　 。

21．(普)(6分)化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应中，　　　　　 的状态。

化学平衡常数值越大，说明该反应转化率　　　　　　 。使用催化剂对化学平衡　　　　

20．(重)一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧

　　 化碳。该电池负极发生的反应是

　　 A．CH₃0H(g)+O₂(g)=H₂O(1)+CO₂(g)+2H⁺(aq)+2e^_

　　 B．O ₂(g)+4H⁺(aq)+4e^_=2H₂0(1)

　　 C．O₂(g)+2H₂O(1)+4e^_=40H^_

　　 D．CH₃0H(g)+H₂O-6e^_(1)=CO₂(g)+6H+(aq)

第Ⅱ卷(非选择题50分)

20．(普)在一密闭容器中，可逆反应：aA(g)+bB(g)cC(g)达平衡后，测得此时C的

　　 浓度为0．6 molL^-1若保持温度不变，将容器的容积压缩为原来的一半，当重新达

　　 平衡后，C的浓度是0．8mol·L^-1下列说法正确的是

　　 A．物质A的转化率增大了　　　　　　 B．平衡向正反应方向移动

　　 C．物质c的质量分数增加了　　　　　 D．a+b<c

19．(重)一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总

　　 量，可向盐酸中加入适量的 ①NaOH固体　 ②H₂O　 ③NH₄Cl固体　 ④CH₃COONa

　　 固体 ⑤NaNO₃溶液　　　　 ⑥KCl溶液　　　　

　　 A．②④⑤⑥　　　　 B．①②　　　　 C．②③⑤　　　　 D．②④⑥

19．(普)实验中要快速制取氢气，最好的方法是

　　 A．纯锌和稀硫酸反应　　　　　　　　 B．纯锌和浓硫酸反应　　

　　 C．粗锌和浓硫酸反应　　　　　　　　 D．粗锌(含铅铜杂质)与稀硫酸反应

18．(重)反应4NH₃(g)+S0₂(g) =====4NO(g)+6H₂O(g)在2 L的密闭容器中进行，分钟后

　　 NH，减少了0．12 mol，则平均每秒钟各物质浓度变化正确的是

　　 A．H₂0：0.002 mol．L^-1 　　　　　　　B．NO:0.001mol.L　　

　　 C．NH₃：0.002 mol·L^-1　　　　　　　 D．O₂：0.001 mol·L^-1

18．(普)在一密闭容器中进行如下反应：2SO₂(气)+O₂(气)2SO₃(气)，已知反应过

　　 程中某一时刻SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为0．2mol／L、0．1mol／L、0．2mol／L，

　　 当反应达平衡时，可能存在的数据是　　

　　 A．SO₂为0.4mol／L、02为0．2moI／L　　 B．S0₂为0．25mol／L　　

　　 C．S0₂、SO₃均为0．15mol／L　　　　　　 D．S0₃为0．4mol／L