4．在容积固定为2L的密闭容器中，充入X、Y气体各2mol，

　 发生可逆反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)，并达到平衡，

　 以Y的浓度改变表示的反应速率v_正、v_逆与时间t的关系

　 如右图所示，则Y的平衡浓度表达式正确的是(式中S是

　 表示对应区域的面积)　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A．2 – S_aob　　　　 　　　　　　　　　 B．1 – S_aob

C．2 – S_abco　　　 　　　　　　　　　 D．1 – S_boc

3．在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定

　 的结果判断生成氨气的速率最大的是　　　　　　　　　　　 　　　　　　　 (　　 )

　 　 A．v(H₂)=0.1mol·L^-1·min^-1　　 　　 B．v(N₂)=0.1mol·L^-1·min^-1　　　

　 C．v(N₂)=0.2mol·L^-1·min^-1　　 　　 D．v(NH₃)=0.3mol·L^-1·min^-1

2．下列关于化学反应速率的说法正确的是　　　　　　　　　　　 　　　　　　 (　　 )

　 　 A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

　 B．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

　 C．SO₂的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢

　 D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N₂和CO₂，减小压强反应速率减慢

1．反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)经2 min，B的浓度减少0.6mol/L，对此反应速率的表示正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　 A．用A表示的反应速率是0.4mol/(L·min)　　

　 B．分别用B、C、D表示的反应速率，其比值是1：2：3

　 C．在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3mol/(L·min)

　 D．在这2 min内用B和C表示反应的速率的值都是逐渐减小的

3．化学平衡常数

在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物　　　　　 与反应物　　　　 的比值是个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数，用符号K表示。

在一定条件下，　　　　　　　 ，反应体系中各组分的浓度保持　　　　　　　 的状态。

2.影响化学平衡的条件

(1)浓度：其他条件不变时，增大　　　　　　 或　　　　　 都可以是化学平衡向着正反应方向移动。此时v(正)　　　 v(逆)；相反的，如果　　　　　　　　　　　　　　　 ，都可使化学平衡向逆反应方向移动，此时v(正)　　　 v(逆)。

(2)压强：对于有气体参加的或生成的反应，在其他条件不变时增大压强，可使化学平衡向着　　　　　　　 方向移动，减小压强向　　　　　　　　　　　　 方向移动。

(3)温度：在其他条件不变时，升高温度可使化学平衡向着　　　　　　　 方向移动，降低温度可使化学平衡向着　　　　　　　 方向移动.对于一个可逆反应，如果正反应放热，则逆反应一定吸热。

4、某气体的分解反应在的容器中进行，8分钟消耗反应物。在另一条件下，该气体在容器中发生分解，10分钟内消耗反应物10g。在这两种情况下，平均反应速率之比为　　　　　　　 。

3、某温度时在2L容器中盛有和水蒸气，发生反应　　

，若反应的平均速率是，反应经5秒钟后，容器中的浓度是　　　　　　　 ，水蒸气的浓度是　　　　　　　 ，生成　　　　　 g。

2、将除去氧化镁的条投入到盛有溶液的试管中，发现发生的速率变化如右图所示，其中时间段速率变化的主要原因是　　　　　　 。段速率变化的主要原因是　　　　　　　　　 。

1、某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z

三种物质的量随时间的变化曲线如右图所示。

　 (1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程

式为：　　　　　　　　　 　　　　　　　　；

　 (2)反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示

的平均反应速率为v(Z)=　　　　　　　　　 。