15．可逆反应：3A(g)3B(？)+C(？)；△H＞0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

　　 A．B和C可能都是固体　　　 　　　　　 B．B和C一定都是气体

　　 C．若C为固体，则B一定是气体　 　　 D．B和C不可能都是气体

14．恒温恒容条件下，下列叙述正确的是　　 　　(　)

　　 A．相同的甲、乙两容器中分别加入1gSO₂、1gO₂与2gSO₂、2gO₂，

　　　 发生反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)达到平衡，SO₂的转化率前者大

　　 B．反应2HI(g)H₂(g)+I₂(g)达到平衡，增大HI的物质的量，平衡不移动

　　 C．反应2HI(g)H₂(g)+I₂(g)达到平衡，增大HI的物质的量，HI分解率和体

　　　 积分数不变

　　 D．反应2NO₂(g)N₂O₄(g)达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO₂(g)，重新达到平衡时，与第一次平衡时相比，NO₂的体积分数增大。

13．如下图所示，不同温度和压强下，在容积不变的密闭容器中对可逆反应：4L(g)2M(g)+N(g)　 △H＞0平衡状态的影响(P₁＞P₂)，图中Y轴是指　　　 (　)

　　 A．气体混合物的平均相对分子质量

　　 B．气体混合物的总物质的量浓度

　　 C．L在气体混合物中的体积分数

　　 D．气体混合物的密度

12．已知：4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂(g)；△H=-1025KJ/mol。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是　　　　　　　　 　 (　)

11．在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)+2B(g)C(g)+D(g)已经达到平衡状态：①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度 ④混合气体总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥v(C)与v(D)的比值 ⑦混合气体总质量 ⑧混合气体总体积　 (　　 )

　　 A．①②③④⑤⑥⑦⑧　　 　　　　　　 B．①③④⑤　　

　　 C．①②③④⑤⑦　　 　　　　　　　　 D．①③④⑤⑧

9．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl₄(g)+2H₂(g)=Si(s)+4HCl(g);

mol(Q＞0) 某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是　 　　　　　　　　　　 (　)

　　 A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl₄的转化率

　　 B．若反应开始时SiCl₄为1 mol,则达平衡时，吸收热量为Q kJ

　　 C．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L,则H₂的反应速率为0.03 mol/(Lmin)

　　 D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/LNaOH溶液恰好反应

　　 A．判断反应的方向　　　　　　 　　　 B．确定反应是否一定发生

　　 C．判断反应过程发生的速率　　 　　　 D．判断反应过程的热效率

8．高温下，某反应达平衡，平衡常数K= ， 恒容时，温度升高，H₂ 浓度减

小。下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　 (　)

　　 A．该反应的焓变为正值

　　 B．恒温恒容下，增大压强， H₂ 浓度一定减小

　　 C．升高温度，逆反应速率减小

　　 D．该反应的化学方程式为 CO + H₂O　 CO₂ + H₂

7．反应：A(g)+3B(g)2C(g)＜0达到平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 (　　 )

　 A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移动

B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动

C．正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动

D．正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移动

6．对反应2SO₂+O₂2SO₃，下列变化可增大活化分子百分数而使反应速率加快的是：

　 ①增大压强 ②升高温度 ③增大O₂的浓度 ④使用催化剂　　　　　　　　　　 (　)

　 A．①③　 　　　　 B．①④　　 　　　 C．②③　　 　　　 D．②④

5．在N₂+3H₂2NH₃的反应中，经过一段时间后，NH₃的浓度增加0.6mol／L，在此时间　 内用H₂表示的平均反应速率为0.45mol/(L·s)，则所经历的反应时间是　　 (　　 )

A．0.2s　 　　　　 B．1s　 　　　　　 C．2s　 　　　　　 D．1.2s