7．分别向含有下列离子的溶液中加入NaOH固体(溶液体积不变)，能引起离子浓度减少的是　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．Cl^－ B．OH^－ C．[Al(OH)₄]^－ D．HCO₃^－

6．一定条件下的密闭容器中，进行如下反应NO(g)+CO(g)　　 N₂(g)+CO₂(g)，△H﹤0，达到平衡后，为提高该反应的反应速率和NO的转化率，采取的措施正确的是　　　　 (　 　)

　　　 A．加催化剂同时升高温度　　　　　　　　　　　 B．加催化剂同时增大压强

　　　 C．升高温度同时充入N₂　　　　　　　　　　　　 D．降低温度同时增大压强

5．下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．强弱电解质的根本区别在于电离时是否存在电离平衡

B．所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化合物都是弱电解质

C．弱电解质的水溶液中只有离子，没有分子

D．强电解质融化状态下都能导电

4．已知：H₂C₂O₄是二元弱酸；KHC₂O₄溶液呈酸性。在0.1mol/LKHC₂O₄溶液中，下列关系正确的是　 　　　 (　　 )

　　　 A．c(K⁺)+c(H⁺)=c(HC₂O₄^－)+c(OH^－)+c(C₂O₄^2－)

　　　 B．c(HC₂O₄^－)+ c(C₂O₄^2－)=0.1mol/L

　　　 C．c(C₂O₄^2－)﹤ c(H₂C₂O₄)

　　　 D．c(K⁺)= c(H₂C₂O₄)+c(HC₂O₄^－)+c(C₂O₄^2－)

3．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

　　　 A．pH=2和pH=1的硝酸中c(H⁺)之比为1：10

　　　 B．Na₂CO₃溶液c(Na⁺)与c(CO₃^2－) 之比为2：1

　　　 C．0.2mol·L^－1与0.1 mol·L^－1醋酸中c(H⁺)之比为2：1

　　　 D．二氧化碳的饱和溶液中，c(H⁺)和c(CO₃^2－)的比值为2：1

2．已知：灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。

Sn(s、灰)　　　　　 Sn(s、白)　 △H＞0； 　下列说法正确的是　　 (　　 )

　 A、白锡比灰锡稳定

　 B、在常温下锡以灰锡状态存在

　 C、灰锡转化为白锡的反应是放热反应

　 D、锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏

1．下列说法正确的是

A．SO₂的水溶液能导电,所以它属于电解质　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

B．纯净的水呈中性是因为纯水的离子积K_W=1．0×10^-14 ，PH=7的缘故　　　　　　　　

C．常温下，pH＝1的水溶液中Na⁺、NO₃^－、HCO₃^－、Fe³⁺可以大量共存　　　　　　　

D．为了避免青铜器生成铜绿，可将青铜器保存在干燥的环境中

18．(10分)在一固定体积的密闭容器中，在900℃时发生反应：

CH₄(g)+H₂O(g)CH₃OH(g)+H₂(g)；△H=-Q KJ/mol(Q＞0)。容器内各物质的浓度(mol/L)变化如下：(在900℃其化学平衡常数K=1.0)

　 (1)下列可以作为判断该反应已经达到化学平衡状态依据的是　　　　 。

　　　　 A．容器内压强不变　　　　　　 　 B．v_正(H₂)=v_逆(CH₄)

　　　　 C．混合气体中CH₃OH的浓度不变 　 D．c(CH₃OH)=c(CH₄)

　 (2)若在900℃时向反应容器中充入H₂O，K值　　　 (填“增大”“减小”或“不变”，下同)；若升高反应体系的温度，K值　　　 。

　 (3)上表中：c₁=　　　　 mol/L，H₂O的转化率为　　　　 。

17．(12分)Ⅰ.下图是表示在密闭容器中反应：2SO₂+O₂2SO₃+Q达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是　 　　；b c过程中改变的条件可能是　　　　 ； 若增大压强时，反应速度变化情况画在c~d处。

Ⅱ．在一个固定体积的密闭容器中，加入2 mol A和1 mol B，发生反应：

2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)达到平衡时，C的浓度为W mol·L^－1。若维持容器体积和温度不变，用下列物质作为起始反应物时，经反应达到平衡后C的浓度

(填“大于”“小于”或“等于”)。

(1)加入2mol A、1mol B、3mol C、1mol D时，C的平衡浓度________Wmol·L^－1。

(2)加入3 mol C和1 mol D时，C的平衡浓度_________Wmol·L^－1。

(3)加入2 mol B、3 mol C、1 mol D时，C的平衡浓度_________Wmol·L^－1。

16．(6分)右图中A、B、C三条曲线分别表示足量的Na₂CO₃和

①100mL 2 mol/L盐酸②200mL 1 mol/L盐酸③400mL 0.8mol/L

盐酸反应时，反应时间t与产生CO₂体积V的关系。由图可

以判断：A是Na₂CO₃和　　　 盐酸的反应；B是Na₂CO₃和

　　　 盐酸的反应；C是Na₂CO₃和　　　 盐酸的反应。(填

盐酸的序号)