3．(8分)某课外活动小组用实验确定某酸HA是弱电解质。甲乙两同学的方案是：

甲方案：① 称取一定质量的HA配制0.l mol·L^-1的溶液100 mL；

② 用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。

乙方案：① 用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝l的两种酸溶液各100 mL；

② 分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100 mL；

③ 各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

(1)在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH　 1(选填＞、＜、＝)

乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是　　　 (多选扣分)

(a)装HCl溶液的试管中放出H₂的速率快；

(b)装HA溶液的试管中放出H₂的速率快；

(c)两个试管中产生气体速率一样快。

(3)请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处　　　　　　　　　　　　　　　　　 、

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

2．(4分)工业上由金红石(TiO₂)制取单质Ti，涉及到的步骤为：

TiO₂ →(步骤Ⅰ)TiCl₄ 　(步骤Ⅱ)Ti

(1)写出步骤Ⅱ中TiCl₄→Ti的化学反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)已知：①C(s)+O₂(g)=CO₂(g)　 △H=－393.5kJ·mol^－1　　

②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)　 △H=－566kJ·mol^－1

③TiO₂(s)+2Cl₂(g)=TiCl₄(s)+O₂(g)　　 △H=+141kJ·mol^－1

则反应TiO₂(s)+2Cl₂(g)+2C(s)=TiCl₄(s)+2CO(g)的△H=　　　　　　　　　　　　　　　 　 　　 　kJ·mol^－1。

1.(2分)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N₂H₄)和强氧化剂液态双氧水(H₂O₂)，当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应时，放出256kJ的热量。请写出该反应的热化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　 ________________________________________。

20. 下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序的表示中，正确的是　　　　　　　　　　　 (　　 )

A.10 mL 0.10 mol·L^-1氨水与10 mL 0.10 mol·L^-1盐酸混合

c(Cl^-)> c(NH₄⁺)> c(OH^{­ -}) > c(H⁺)

B.10 mL 0.10 mol·L^-1 NH₄Cl溶液与5 mL 0.20 mol·L^-1 NaOH溶液混合

c(Na⁺) = c(Cl^­-])> c(OH^{­ -})> c(H⁺)

C.10 mL 0.10 mol·L^-1 CH₃COOH溶液与5 mL 0.20 mol·L^-1 NaOH溶液混合

c(Na⁺)= c(CH₃COO^-) > c(OH^{­ -}) > c(H⁺)

D.10 mL 0.50 mol·L^-1 CH₃COONa溶液与6 mL 1.0 mol·L^-1盐酸混合

c(Cl^-) > c(Na⁺)> c(OH^{­ -}) > c(H⁺)

高 二 化 学 试 题(A卷)

第Ⅱ卷　 (非选择题　 共50分)

19．体积相同的甲、乙两个容器，分别都充等量的SO₂和O₂，在相同温度下发生反应：

2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)并达到平衡，在此过程中，甲维持容器的体积不变，乙维持容器的压强不变，若甲中SO₂的转化率为a%，则对乙中SO₂的转化率的合理描述为下列的　　　　　　　 (　　 )

A．等于a%　　　　 B．大于a%　　　　　 C．小于a%　　　　　 D．无法判断

18．下列离子方程式的书写中，正确的是　　　　　　　　　 (　　 )

A　 过量的NaHSO₄与Ba(OH)₂溶液反应：　 Ba²⁺+ OH^－+ H⁺+SO₄^2－= BaSO₄↓+ H₂O

B　 NH₄HCO₃溶液与过量NaOH溶液反应：NH₄⁺+OH^－= NH₃↑+H₂O

C　 碳酸氢钠溶液中滴入稀盐酸： HCO₃^- +H⁺ = CO₂↑+H₂O

D　 FeBr₂溶液中通入过量Cl₂：　 2Fe²⁺+2Br^－+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^－

17．如右图所示装置中，可观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，下表所列M、N、P物质中，可以组合成该装置的是 (　　 )　　

选项号	M	N	P
A	锌	铜	稀硫酸
B	铜	铁	稀盐酸
C	银	锌	硝酸银溶液
D	锌	铁	硝酸铁溶液

16．在1L 0.3 mol·L^-1的NaOH溶液中通入标准状况下CO₂ 4.48L，恰好完全反应，则下列关系式中，正确的是 (　　 )

A．c(Na⁺)>c(OH^-)>c(CO₃^2-)>c(HCO₃^-)

B．c(Na⁺)> c(HCO₃^-) >c(CO₃^2-) >c(OH^-)

C．c(Na⁺)>c(CO₃^2-)>c(HCO₃^-)>c(OH^-)

D．c(Na⁺ )+c(H⁺)=c(OH^-) + c(CO₃^2-) + c(HCO₃^-)

15．在强酸性环境中，下列各组离子能大量共存的是 (　　 )

A． NH₄⁺、Cl^-、NO₃^-、 Fe²⁺

B．Fe³⁺、 ClO^-、Na⁺、SO₄^2-

C． SO₄^2-、Cl^-、Na⁺、Fe³⁺

D． SO₃^2-、S^2-、Na⁺、K⁺

14．室温下,将pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液pH=11，则混合时强碱与强酸溶液的体积比是(　　 )

A．11∶1　　　　　　　　　 　 B．9∶1　　　　　　　　 　 　C．1∶11　　　　　　　　　 　　 D．1∶9