4．下列各变化中属于原电池反应的是

　 A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层

　 B．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化

　 C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层

　 D．浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜

3．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C．两烧杯中溶液的pH均增大

D．产生气泡的速度甲比乙慢

2．镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：

Cd(OH)₂+2Ni(OH)₂　　　　　 Cd+2NiO(OH)+2H₂O

由此可知，该电池放电时的负极材料是

A．Cd(OH)₂　　　 B．Ni(OH)₂　　　　 C．Cd　　　　　 D．NiO(OH)

1．废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是

A．锌　　　　　 B．汞　　　　　　　 C．石墨　　　　　 D．二氧化锰

2．(7分)向8 g某二价金属的氧化物固体中加入稀硫酸，使其恰好完全溶解，已知所消耗稀硫酸的体积为100 mL，在所得溶液中插入铂电极进行电解，通电一定时间后，在一个电极上收集到224 mL(标准状况)氧气，在另一个电极上析出该金属1.28g。

(1)根据计算确定金属氧化物的名称。

(2)计算通电后剩余的混合溶液中，硫酸的物质的量浓度(溶液体积按100mL计算)。

1．(6分)测定NaOH和Na₂CO₃的混合液中NaOH的含量时，可先在混合液中加入过量的BaCl₂溶液，使Na₂CO₃完全变成BaCO₃沉淀，然后用已知浓度的盐酸滴定(用酚酞作指示剂，其变色pH范围为8~10)。试回答：

(1)滴定时BaCO₃能否溶解？　　　　 (填“能”或“不能”)，理由是　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)如用甲基橙作指示剂(其变色pH范围为3.1~4.4)，则测定的结果　　　　 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

3. (7分)在容积为1L的密闭容器中，充入1 mol N₂和4 mol H₂，一定条件下反应N₂+3H₂　　 2NH₃ 达到平衡，此时N₂和H₂的物质的量之比恰好为 1:5。试回答下列问题：

(1)平衡时混合气体的压强与起始时混合气体的压强相比　　　　　 (填“偏高”、“偏低”或“相等”)。

(2)该平衡混合气中NH₃的体积分数是　　　　　　　 。

(3)平衡时，H₂的转化率为　　　　　　　　 　　。　

2．(6分)在某温度下，将H₂和I₂各0.10mol 的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得 c (H₂)= 0.0080 mol·L^-1

(1)则该反应的平衡常数K=______　　　　　 ________。

(2)在上述温度下，该容器中若通入H₂和I₂各0.20mol 的气态混合物，求达到化学平衡状态时，各反应物的浓度 ［H₂］=　 ________ mol·L^-1，　 ［HI］= ______________ mol·L^-1。

1．(5分)将1 molI₂(g)和2 mol H₂(g)置于2L密闭容器中，在一定

温度下发生反应：

I₂(g)+H₂(g)　　 2HI(g)　 DH<0，并达到平衡。HI的体积分数j(HI) 随时间的变化如曲线(II)所示。

(1)达到平衡后，I₂(g)的物质的量浓度为　　　　　　　　 ；

(2)若改变反应条件，在某条件下j(HI)的变化如曲线(Ⅰ)所示，则该条件可能是　　　　　　　　　 (填入下列条件的序号)。

①恒容条件下，升高温度

②恒容条件下，降低温度

③恒温条件下，缩小反应容器体积

④恒温条件下，扩大反应容器体积

⑤恒温、恒容条件下，加入适当的催化剂

4．(5分)(1)将0.15mol·L^－1稀硫酸V₁mL与0.1 mol·L^－1NaOH溶液V₂mL混合，所得溶液的pH为1，则V₁∶V₂=　　　　　　　 。(溶液体积变化忽略不计)

(2)室温下，某水溶液中存在的离子有：Na⁺、A^－、H⁺、OH^－，据题意，回答下列问题。

　　　　 ①若由0.1mol·L^－1HA溶液与0.1mol·L^－1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的

pH　　　　　　　 7(选填“大于或等于”、 “小于或等于”、 “等于”)。

　　　　 ②若溶液pH>7，则c (Na⁺)　　 c(A^－)(选填“>”、 “<”、 “=”)。

　　　　 ③若由pH=3的HA溶液V₁mL与pH=11的NaOH溶液V₂mL。混合而得，则下列说法中，正确的是

　　　　　　　　　　　　　　 (填选项符号字母)

　　　　 A．若反应后溶液呈中性，则反应后溶液中[H⁺]+ [OH^-]=2×10^－7mol·L^－1

　　　　 B．若V₁=V₂，反应后溶液pH一定等于7

　　　　 C．若反应后溶液呈酸性，则V₁一定大于V₂

　　　　 D．若反应后溶液呈碱性，则V₁一定小于V₂