题目列表(包括答案和解析)

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30. (08年上海化学·23B有删减)元素A-D是元素周期表中短周期的四种元素,请根据表中信息回答下列问题。

元素
A
B
C
D
性质或结构信息
单质制成的高压灯,发出的黄光透雾力强、射程远。
工业上通过分离液态空气获得其单质。原子的最外层未达到稳定结构。
单质常温、常压下是气体,原子的L层有一个未成对的p电子。
+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同。

(1)上表中与A属于同一周期的元素是     

(2)D和C形成的化合物属于     晶体。写出C单质与水反应的化学方程式         

(3)对元素B的单质或化合物描述正确的是     

a.  B元素的最高正价为+6

b.  常温、常压下单质难溶于水

c.  单质分子中含有18个电子

d.  在一定条件下镁条能与单质B反应

(4)A和D量元素金属性较强的是(写元素符号)     。写出能证明该结论的一个实验事实                            

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29. (08年上海化学·23A有删减)四种短周期元素的性质或结构信息如下表。氢根据信息回答下列问题。

元素
A
B
C
D
性质或结构信息
室温下单质呈粉末状固体,加热易熔化。单质在空气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰。
单质常温、常压下是气体,能溶于水。原子的M层有1个未成对的p电子。
单质质软、银白色固体、导电性强。单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。
原子最外层电子层上s电子数等于p电子数。单质为空间网状晶体,具有很高的熔、沸点。

(1)B元素在周期表中的位置         

(2)写出C单质与水反应的化学方程式                    

A与C形成的化合物溶于水后,溶液的pH     7(填“大于”、“等于”或“小于”)。

(3)D元素最高价氧化物晶体的硬度    (填“大”、“小”),其理由是          

(4)A、B两元素非金属性较强的是(写元素符号)         。写出证明这一结论的一个实验事实                            

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28. (08年宁夏理综·35有删减)

X、Y、Z、Q、E五种元素中,X原子核外的M层中只有两对成对电子,Y原子核外的L层电子数是K层的两倍,Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素,Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和,E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题:

(1)X、Y的元素符号依次为           

(2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是            ,相同条件下两者在水中的溶解度较大的是      (写分子式),理由是           

(3)Q的元素符号是     ,它属于第    周期,在形成化合物时它的最高化合价为       

(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键       

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27. (08年全国理综II·27)Q、R、X、Y、Z 为前20号元素中的五种,Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等,R与Q同族,Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y的原子序数小于20

(1)Q的最高价氧化物,其固态属于___________晶体,俗名叫________________。

(2)R的氢化物分子的空间构型是_______________,属于_____________分子(填“极性”或“非极性”);它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料,其化学式是;____________________________。

(3)X的常见氢化物的空间构型是__________________;它的另一氢化物X2H4是一种火箭燃料的成分,其电子式是_________________。

(4)Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是_________和__________;Q与Y形成的分子的电子式是______________,属于__________分子(填“极性”或“非极性”)。

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26. (08年全国理综I·27)V、W、X、Y、Z 是由周期表1-20号部分元素组成的5种化合物,其中V、W、X、Z均为两种元素组成。上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35它们之间的反应关系如下图:

 

  (1)5 种化合物分别是 V    、W   、 X    、Y    、Z    ;(填化学式)

(2)由上述五种化合物中的某 2 种化合物反应可生成一种新化合物,它包含了 5 种化合物的所有元素,生成该化合物的化学方程式是                 

(3)V的电子式是              

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25.(07年高考理综天津卷·9)下列关于粒子结构的描述不正确的是C

A.H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子

B.HS和HCl均是含一个极性键的18电子粒子

C.CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子

D.1 mol D216O中含中子、质子、电子各10NA(NA代表阿伏加德罗常数的值)

Ⅱ卷非选择题

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24. (07年高考理综四川卷·9)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W与Y、X与Z位于同一主族,W与X可形成共价化合物WX2,Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述中不正确的是D

A.WZ2分子中所有原子最外层都为8电子结构

B.WX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同

C.WX2是以极性键结合成的非极性分子

D.原子半径大小顺序为X<W<Y<Z

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23. (07年理综北京卷·8)X、Y为短周期元素,X位于I A族,X与Y可形成化合物X2Y,下列说法正确的是D

A.X的原子半径一定大于Y的原子半径

B.X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构

C.两元素形成的化合物中,原子个数比不可能为1:1

D.X2Y可能是离子化合物,也可能是共价化合物

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22. (07年高考上海化学卷·15)下列有关化学键与晶体结构说法正确的是D

A.两种元素组成的分子中一定只有极性键

B.离子化合物的熔点一定比共价化合物的高

C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

D.含有阴离子的化合物一定含有阳离子

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21.(07年高考江苏卷·4)下列说法正确的是B

A.原子晶体中只存在非极性共价键

B.稀有气体形成的晶体属于分子晶体

C.干冰升华时,分子内共价键会发生断裂

D.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

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