1．下列叙述中，正确的是

①能发生酯化反应的酸一定是羧酸　 ②油脂水解后得到的醇都是丙三醇　 ③天然蛋白质水解的最后产物是多种α-氨基酸　 ④淀粉、纤维素、油脂都是高分子化合物　 ⑤蛋白质溶液中加入饱和K₂SO₄溶液后，蛋白质从溶液中析出，这种变化叫变性

A．只有③　　　　　 B． ①③　　　　　 C．②③　　　　 D．①④⑤

32. (1)S。　 (2)CH₄＜NH₃＜H₂O； 共价键和离子键； 离子晶体； 。

(3)CO₃^{2 －}+H₂OHCO₃^－ +OH^－ 或 C₂O₄^{2 －}+H₂OHC₂O₄^－ +OH^－。　　 (4)0.3 mol Na₂O₂、0.1 mol Na₂CO₃

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31. (1)N≡N；；第四周期，第VIII族。　 (2)①③。　 (3)CH₄；NH₃；NH₃+H₃O⁺= NH₄⁺ +H₂O。

(4)3SO₂+3Ba²⁺+2H₂O+2NO₃^－　 = 3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺。 SO₂。

30.

(1)Mg　　 1s²2s²2p⁶ (2)离子　 2F₂+2H₂O=4HF+O₂

(3)b　 d(B是氧气或氮气)

(4)Na　 钠与水反应比镁与反应剧烈后氢扬化钠的碱性比氢氧化镁强(合理即给分)

29.

(1)第三周期　 ⅦA　　 (2)2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑　　 大于

(3)大　 SiO₂是原子晶体 或　 小　 CO₂是分子晶体　 (合理即给分)

(4)Cl 高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氢稳定比硫化氢强(合理即给分)

28.

(1)S　 C

(2)V形　 直线形　 SO₂　 因为CO₂是非极性分子，SO₂和H₂O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO₂在H₂O中的溶解度较大

(3)Cr　 四　 +6

(4)F-H…F　 F-H…O　 O-H…F　　 O-H…O

27.(1)分子　 干冰　

(2)正四面体　 非极性　 Si₃N₄

(3)三角锥形　 　　　　

(4)CS₂　　 CCl₄ 　(2分)　 非极性　　

26.

(1)CaC₂　 CaO　 CO₂　 Ca(OH)₂　 C₂H₂

(2)Ca(OH)₂+2CO₂=Ca(HCO₃)₂　 (3)

32. (07年高考理综重庆卷·29) (14分)a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻；a与e的最外层电子数之比为2:3，b的最外层电子数比e的最外层电子数少1个；常见化合物d₂c₂与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞试液变红。

(1)e的元素符号是__________。

(2)a、b、c的氢化物稳定性顺序为(用分子式表示)__________________；b的氢化物和b的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为__________________，Z的晶体类型为_____________；ab^－离子的电子式为____________。

(3)由a、c、d形成化合物的水溶液显碱性，其原因是(用离子方程式表示)_______________。

(4)一定量的d₂c₂与ac₂反应后的固体物质，恰好与0.8 mol稀盐酸溶液完全反应，并收集到0.25 mol气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为__________________、___________________。

Ⅱ卷非选择题答案：

31. (07年高考理综天津卷·26)U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W₂中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z₃W₄具有磁性。U的单质在W₂中燃烧可生成UW和UW₂两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW₂中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。

请回答下列问题：

(1)V的单质分子的结构式为______________；XW的电子式为__________________；Z元素在周期表中的位置是_________。

(2)U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是(填序号)________________。

①原子晶体　　 ②离子晶体　　 ③分子晶体　　 ④金属晶体

(3)U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是(写化学式)__________；V、W的氢化物分子结合H⁺能力较强的是(写化学式)__________，用一个离子方程式加以证明___________________________________。

(4)YW₂气体通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为__________________。

由此可知VW和YW₂还原性较强的是(写化学式)____________。