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    题目列表(包括答案和解析)

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    9．(2007年高考海南化学卷，反应速率)(9分)下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

    实验
    序号
    		 金属质量
    /g
    		 金属
    状态
    		 c(H2SO4)/mol·L－1
    		 V(H2SO4)/mL
    		 溶液温度/℃
    		 金属消失
    的时间/s
    反应前
    		 反应后
    1
    		 0.10
    		 丝
    		 0.5
    		 50
    		 20
    		 34
    		 500
    2
    		 0.10
    		 粉末
    		 0.5
    		 50
    		 20
    		 35
    		 50
    3
    		 0.10
    		 丝
    		 0.7
    		 50
    		 20
    		 36
    		 250
    4
    		 0.10
    		 丝
    		 0.8
    		 50
    		 20
    		 35
    		 200
    5
    		 0.10
    		 粉末
    		 0.8
    		 50
    		 20
    		 36
    		 25
    6
    		 0.10
    		 丝
    		 1.0
    		 50
    		 20
    		 35
    		 125
    7
    		 0.10
    		 丝
    		 1.0
    		 50
    		 35
    		 50
    		 50
    8
    		 0.10
    		 丝
    		 1.1
    		 50
    		 20
    		 34
    		 100
    9
    		 0.10
    		 丝
    		 1.1
    		 50
    		 20
    		 44
    		 40

    分析上述数据，回答下列问题：

    (1)实验4和5表明，________________________　对反应速率有影响，________________反应速率越快，能表明同一规律的实验还有_________(填实验序号)；

    (2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有__________________________(填实验序号)；

    (3)本实验中影响反应速率的其他因素还有_____________________，其实验序号是___________。

    (4)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15 ℃)相近，推测其原因：________________________________

    ______________________________________________________。

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    8. (2007年高考广东化学卷，化学速率) (8分)“碘钟”实验中，3I－+＝I3－ +2SO42 －的反应速率可以用I3－ 与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20 ℃进行实验，得到的数据如下表：

    实验编号
    		 ①
    		 ②
    		 ③
    		 ④
    		 ⑤
    c(I－)/ mol·L－1
    		 0.040
    		 0.080
    		 0.080
    		 0.160
    		 0.120
    c()/mol·L－1
    		 0.040
    		 0.040
    		 0.080
    		 0.020
    		 0.040
    t/s
    		 88.0
    		 44.0
    		 22.0
    		 44.0
    		 t1

    回答下列问题：

    (1)该实验的目的是___________________________________________________。

    (2)显色时间t1＝______________。

    (3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40 ℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为______(填字母)。

    (A)＜22.0 s　　 (B)22.0 s-44.0 s　　 (C)＞44.0 s　　 (D)数据不足，无法判断

    (4)通过分析比较上表数据，得到的结论是_________________________________________。

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    7. (06年北京卷)下列说法正确的是(　C　)

    A.乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油” B.钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水 C.废弃的塑料，金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源 D.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用

    Ⅱ卷非选择题

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    6. (03年江苏10)下列有关纯铁的描述正确的是　　　

    A　 熔点比生铁的低

    B　 与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快

    C　 在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀

    D　 在冷的浓硫酸中可钝化

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    5.(06年上海16) 将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是

    A．反应速率：两者相同

    B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少

    C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深

    D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少

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    4.(06年广东19) 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：

    　　 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是

    　

    A．点a的正反应速率比点b的大

    　B．点 c处反应达到平衡

    　C．点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处n(N2)不一样

    　D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值大　

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    3. (06年四川理科综合13)一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：

    下列描述正确的是

    A、反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)

    B、反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L

    C、反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%

    D、反应的化学方程式为：X(g)+ Y(g) Z(g)

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    2. (07年高考广东理基·26)把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是D

    A．盐酸的浓度　　　　　　　　　　　 B．铝条的表面积

    C．溶液的温度　　　　　　　　　　　 D．加少量Na2SO4

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    (试题来源于2003-2008年高考试题)

    Ⅰ卷选择题

    1.(08年广东理基·36)对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)能增大正反应速率的措施是

    A．通入大量O2　　　　　　　　　　　 B．增大容器容积

    C．移去部分SO3　　　　　　　　　　　 D．降低体系温度

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    27．已知在标准状况下，11.2L的HCl气体。回答下列问题：

    (1)HCl的物质的量为多少？

    (2)该气体用水全部吸收，并配制成2L的盐酸溶液，求HCl的物质的量浓度？

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