7．相同体积的pH =3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟等质量的镁充分反应，下列说法错误的是(　 　)。

A．刚开始时两种溶液中产生H₂的速率相同

B．若有一种溶液中镁有剩余，则有剩余的是强酸溶液

C．若两种溶液中镁均无剩余，则两者产生等量的氢气

D．若两种溶液中镁均有剩余，则两者产生等量的氢气

6．2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是(　 )。

　　 A．ν(A)=0.7 mol·L^-1·min^-1　　　　　　　　　　　　　 B．ν(B)=0.3 mol·L^-1·min^-1

　　 C．ν(C)=0.9 mol·L^-1·min^-1　　　　　　　　　　　　　 D．ν(D)=1.1 mol·L^-1·min^-1

5.碱性锌锰电池获得了广泛的应用，根据电池的电极反应，下列判断正确的是(　 )。

A.Zn为负极，MnO₂为正极　　　 B.Zn为正极，MnO₂为负极

C.工作时电子由MnO₂经外电路流向Zn极

D.Zn电极发生还原反应，MnO₂电极发生氧化反应

4．在一定温度下的恒容容器中，表明反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡状态的是(　 　)。

A．混合气体的压强不随时间变化而变化

B．混合气体的密度不随时间变化而变化

C．气体总物质的量不随时间变化而变化

D．单位时间内生成n mol C，同时消耗2n molB

3．下列溶液一定呈中性的是(　 )。

　 A．pH=7的溶液　　　　　 B．c (H⁺)=1.0×10^-7 mol/L的溶液

　C．c (H⁺)=c (OH^-)　　　　 D．pH=3的酸与pH=11碱等体积混合后的溶液

2.下列说法中正确的是(　　 )。

A.物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水　　　 B.不溶于水的物质溶解度为0

C.绝对不溶解的物质是不存在的　　 D.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0

1．甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25 mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，则下列热化学方程式中正确的是(　 )。

A.2CH₄(g) + 4O₂(g) ==　2CO₂(g) + 4H₂O(l)；ΔH==　+890 kJ·mol^-1

B. CH₄(g) + 2O₂(g) ==　CO₂(g) +2H₂O(l)；ΔH==　+890 kJ·mol^-1

C. CH₄(g) + 2O₂(g) ==　CO₂(g) +2H₂O(l)；ΔH==　-890 kJ·mol^-1

D. 2CH₄(g) + 4O₂(g) ==　2CO₂(g) + 4H₂O(l)；ΔH==　-890 kJ·mol^-1

2、将等物质的量的两种金属氧化物溶于100ml硫酸，而后逐滴加入1.00mol·L ^－1的NaOH溶液。当加入的NaOH的体积V₁=50ml时，开始有沉淀析出，且沉淀量随NaOH加入量逐渐增加，当NaOH的体积V₂=650ml时，沉淀量达到最大值，继续滴加NaOH时，沉淀量逐渐减小。当V₃≥750ml时，沉淀量不再改变。

(1)最初加入的50ml时 NaOH溶液的作用是什么？(2分)

(2)计算所用硫酸的浓度。(4分)

(3)试判断两种氧化物各是什么。简述理由。(4分)

1、在25℃时，将0.05mol／L的盐酸与未知浓度的NaOH溶液以1∶2的体积比混合，所得溶液pH值为2。用上述NaOH溶液与某一元弱酸HA 20.0 mL反应，恰好中和时消耗NaOH溶液10.0 mL，所得溶液pH值为10．

(1)c(NaOH) =　　　　　 　(3分)

(2)c(HA) =　　　　　　　 　(3分)

(3)盐类水解程度的大小可用“水解度(h)”来表示。对于NaA型盐的水解度(h)表示为：(已水解的物质的量／原来总物质的量)×100%。则上述所得NaA溶液的水解度(h)为

　　　 (4分)。

27、向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物中，加入100 mL 、1 mol·L^－1的盐酸恰好使混合物完全溶解，放出224 mL (标准状况)的气体，所得溶液中加入KSCN 溶液无血红色出现，若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量为多少？