13.在新制的氯水中存在平衡：Cl₂+H₂O　　 HCl+HClO加入少量下列物质能使c(HClO)增大是

　　 A．CaSO₄　　　　　 B．NaOH　　　　　　 C．CaCO₃　　　 　　　　D．HCl

12.反应：A(气)+3B(气) 　　2C(气) ∆H<0 达平衡后，将气体混和物的温度降低，正确的是：

　 　A、正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动

B、正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动　 ．

C、正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动

D、正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动

11.在一定条件下，发生CO(g)+NO₂(g) CO₂(g)+NO(g)(正反应为放热反应)的反应，达到平衡后，保持体积不变，降低温度，混合气体的颜色　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 　A．变深　　　　　　　 B．变浅　　　　　 C．不变　　　　 D．无法判断

10．下列关于反应能量的说法正确的是

A．Zn(s)+CuSO₄(aq)=ZnSO₄(aq)+Cu(s)；△H =-216kJ/mol，E_反应物＞E_生成物

B．CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g)；　　 △H =+178.5kJ/mol，E_反应物＞E_生成物

C．HI(g)　　 1/2H₂(g)+ 1/2I₂(s)；△H = -26.5kJ/mol，由此可知1mol HI在密闭容器中分解后可以放出26.5kJ的能量

D．H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l)；△H = -57.3kJ/mol，含1molNaOH水溶液与含0.5mol H₂SO₄的浓硫酸混合后放热57.3 kJ

9.下列各组物质全部是弱电解质的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A.H₂O、NH₃·H₂O、H₃PO₄、HF　　　　 B.Cu(OH)₂、 CH₃COOH、C₂H₅OH、CH₃COONa

C.H₂SO₃、Ba(OH)₂、BaSO₄　　　　　 D.H₂SiO₃、H₂S、CO₂

8.已知热化学反应方程式：

Zn(s)+O₂(g)ZnO(s);ΔH=-351.5 kJ·mol^-1

Hg(l)+O₂(g) HgO(s);ΔH=-90.84 kJ·mol^-1

则锌汞电池中热化学反应方程式：Zn(s)+HgO(s) ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为

A. ΔH=+260.7 kJ·mol^-1　　　　　　　　　　 B. ΔH=-260.7 kJ·mol^-1

C. ΔH=-444.2 kJ·mol^-1　　　　　　　　　　　 D. ΔH=+444.2 kJ·mol^-1

7．同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H₁＜△H₂是

A．C(s)+O₂(g)＝CO(g)；△H₁　　　　 C(s)+O₂(g)＝CO₂(g)；△H₂

B．H₂(g)+Cl₂(g)＝HCl(g)；△H₁ H₂(g)+Cl₂(g)＝2HCl(g)；△H₂

C．2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)；△H₁ 2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l)；△H₂

D．S(g)+O₂(g)＝SO₂(g)；△H₁　　　　　 S(s)+O₂(g)＝SO₂(g)； △H₂

6．已知热化学方程：

2KNO₃(s) = 2KNO₂(s) +O₂(g)；△H = +58kJ/mol

C(s) +O₂(g) = CO₂(g)；△H =－94kJ/mol

为提供分解1molKNO₃所需的能量，理论上需完全燃烧碳

A．58/94mol　　　　　　 B．58/(94×2) mol　 C．(58×2)/94mol　 D．(94×2)/58mol

5．在一个绝热的体积一定的密闭容器中发生可逆反应：

N₂(g) + 3H₂(g) 　2NH₃(g) ; △H＜0

下列各项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是 A．体系的压强不再改变 B．体系的温度不再改变 C．断裂1mol N≡N键的同时，也断裂6molN-H键 D．反应消耗的 、与产生的的速率υ() : υ() : υ() _{== 1}∶3 ∶2

4. 在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：

NO(g)+CO(g) 　N₂(g)+CO₂(g)；△H＝-373.2kJ·mol^-1 ,达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是

A. 加催化剂同时升高温度　　　　　　　　 B. 加催化剂同时增大压强

C. 升高温度同时充入N₂ 　　　　　　　　　D. 降低温度同时增大压强