12. S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。

已知：① S(单斜，s)+O₂(g) ₌₌₌ SO₂(g) △H₁＝－　 297.16 kJ·mol^-1

② S(正交，s)+O₂(g) ₌₌₌ SO₂(g)　　　 △H₂＝－296.83 kJ·mol^-1

③ S(单斜，s) ₌₌₌ S(正交，s)　　　　 △H₃

下列说法正确的是(　 　)

A．△H₃＝+0.33 kJ·mol^-1

B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应

C．S(单斜，s)₌₌₌ S(正交，s)　 △H₃＜0，正交硫比单斜硫稳定

D．S(单斜，s)₌₌₌ S(正交，s) △H₃＞0，单斜硫比正交硫稳定

11. 将V₁ mL 1.00 mol·L^-1HCl溶液V₂ mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示(实验中始终保持V₁+V₂=50mL)。下列叙述正确的是(　 )

A．做该实验时环境温度为22 ℃

B．该实验表明化学能可以转化为热能

C．NaOH溶液的浓度约是1.00 mol·L^-1

D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

10. 已知H₂(g)+Cl₂(g)₌₌₌ 2HCl(g)　 △H = -184.6 kJ/mol，则反应HCl(g)==H₂(g)+Cl₂(g)的△H为(　　 )

A. +184.6 kJ• mol^-1　　　　　　　　　　 B. -92.3 kJ• mol^-1　　

C. -369.2 kJ• mol^-1　　　　　　　　　　 D.+92.3 kJ• mol^-1

9. 白磷与氧可发生如下反应：P₄+5O₂₌₌₌ P₄O₁₀。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P－P：a kJ·mol^-1、P－O：b kJ·mol^-1、P=O：c kJ·mol^-1、O=O：d kJ·mol^-1，根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是(　)

A. (6a+5d－4c－12b) kJ·mol^-1

B. (4c+12b－6a－5d) kJ·mol^-1

C. (4c+12b－4a－5d) kJ·mol^-1

D. (4a+5d－4c－12b) kJ·mol^-1

8. 我国发射“神五”所用的长征2号火箭的主要燃料是偏二甲肼(C₂H₈N₂)，氧化剂是NO₂，燃烧产物只有N₂、CO₂和H₂O。有的国家用肼(N₂H₄)作为火箭发动机的燃料。NO₂为氧化剂，反应生成N₂和水蒸气。已知：

①　　 N₂(g)+2O₂(g) ₌₌₌ 2NO₂(g)　 △H=+67.7kJ• mol^-1，

②　　 ②N₂H₄(g)+O₂(g) ₌₌₌ N₂(g)+ 2H₂O(g)　 △H= -534 kJ• mol^-1。

下列关于肼和NO₂反应的热化学方程式中正确的是 (　)

A. 2N₂H₄(g)+2NO₂(g) ₌₌₌ 　3N₂(g) + 4H₂O (l)　 △H= -1135.7 kJ• mol^-1

B. 2N₂H₄(g)+2NO₂(g) ₌₌₌ 2N₂(g) +4H₂O(l)　 △H= -1135.7 kJ• mol^-1

C. N₂H₄(g)+NO₂(g) ₌₌₌ N₂(g) +2H₂O(g )　 △H= -1135.7 kJ• mol^-1

D. 2N₂H₄(g) + 2NO₂(g) ₌₌₌ 3N₂(g)+4 H₂O (g)　 △H= -1135.7 kJ• mol^-1

7. 已知H₂(g)、C₂H₄(g)和C₂H₅OH(1)的燃烧热分别是285.8kJ·mol^-1、1 411.0kJ·mol^-1和1 366.8 kJ·mol^-1，则由C₂H₄(g)和H₂O(l)反应生成C₂H₅OH(l)的△H为(　　 )

　 A. －44.2 kJ·mol^-1　　　　　　　　　　　 B. +44.2 kJ·mol^-1

　 C. －330 kJ·mol^-1　　　　　　　　　　　　 D. +330 kJ·mol^-1

6. 已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：

4P(白磷，s)+5O₂(g) ₌₌₌ 2P₂O₅(s)　 △H = -a kJ• mol^-1

4P(红磷，s)+5O₂(g) ₌₌₌ 2P₂O₅(s)　 △H = -b kJ• mol^-1

若a、b均大于零，则a和b的关系为( 　　)

A．a＜b　　　　 B．a＝b　　　　　 C. a＞b　　　 D．无法确定

5. 已知：(1)Zn(s)+O₂(g)₌₌₌ ZnO(s)，ΔH= -348.3 kJ·mol^-1，

　(2)2Ag(s)+ O₂(g)₌₌₌ Ag₂O(s)，ΔH= -31.0 kJ·mol^-1，

则Zn(s)+ Ag₂O(s) ₌₌₌ ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于( 　　)

A．-317.3 kJ·mol^-1　　　　 B．-379.3 kJ·mol^-1　　　　 C．-332.8 kJ·mol^-1　 D．317.3 kJ·mol^-1

4. 已知下列热化学方程式:

Zn(s)+O₂(g)₌₌₌ ZnO (s)　 △H= - Q₁ kJ• mol^-1 　　　　　①

Hg(l) +O₂(g)₌₌₌ HgO (s)　 △H= -Q₂ kJ• mol^-1 　　　　　②

Zn(s) +HgO (s) ₌₌₌ Hg(l)+ ZnO (s)　　 △H= -Q₃ kJ• mol^-1　　 ③

③中的Q₃值为(　　 )

A. Q₂ -Q₁　　　 B. Q₁ +Q₂C. Q_1­- Q₂ D. -Q₁- Q₂

3. 相同温度下，有下列三个热化学方程式：

(1)H₂(g)+O₂(g)₌₌₌ H₂O(g)　　 △H₁= -Q₁ kJ• mol^-1

(2)2H₂(g)+O₂(g)₌₌₌ 2H₂O(l)　　 △H₁= -Q₂ kJ• mol^-1

(3)2H₂(g)+O₂(g)₌₌₌ 2H₂O(g)　　 △H₁= -Q₃ kJ• mol^-1

则Q₁、Q₂、Q₃的关系表示正确的是　 ( 　)

A. Q₁=Q₂<Q₃　　　　　　　　　　　 B. Q₂>Q₃ > Q₁

C. Q₃> Q₂> Q₁　　　　　　　　　　　 D. Q₁=Q₂=Q₃