7. 压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是　　　　　　　 　　　　　　　(　　 )

A. H₂(气)+I₂(气)2HI(气)　　

B. 3H₂(气)+N₂(气)2NH₃(气)

C. 2SO₂(气)+O₂(气)2SO₃(气)

D. C(固)+CO₂(气)2CO(气)

6．在实际生产中，反应2SO₂+O₂2SO₃(g)+Q应选择的适宜条件是　 　　　　(　　 )

　　 A. 高温、高压、催化剂　　　　　　　 B. 低温、高压、催化剂

　　 C. 高温、低压、催化剂　　　　　　　 D. 适当温度、常压、催化剂

5．在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO₂+O₂2SO₃，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　(　　 )

A. 容器中SO₂、O₂、SO₃共存　　　　　　　 　　

B. SO₂与SO₃的浓度相等

C. 容器中SO₂、O₂、SO₃的物质的量之比为2:1:2　

D. 反应容器中压强不随时间变化

4．在密闭容器中通入体积比为1∶3的A和B两种气体，在一定条件下：A(气)+3B(气)2C(气)达到平衡时，有50%的B转化为C，则容器里反应前和反应后的压强比为

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　 )A.4∶3　　　　　 B.3∶4　　　　　 C.2∶1　　　　　 D.1∶1

3．3H₂+N₂ 2NH₃反应达到平衡，下列说法中正确的是　　　　　　 　　　　　(　　 )

　A.H₂与N₂不再化合　　　　　　　　

B.N₂、H₂、NH₃分子数之比为1∶3∶2

　C.容器内总压不随时间变化　　　　

D.平衡体系中NH₃的质量等于N₂和H₂的质量之和

2．反应2A(g)2B(g)+E(g)(吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　(　 　　)　　

　　 A. 加压　　 B. 减压　　 C. 减少E的浓度　 D. 降温

1．在等温、等容条件下，有下列气体反应：2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)，现分别从两条途径建立平衡：Ⅰ．A、B的起始浓度均为2mol/L　 Ⅱ．C、D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L，下列叙述正确的是　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　(　 　　)

　　 A. Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同

　　 B. Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成不同

　　 C. 达平衡时，Ⅰ途径的反应速率v₁等于Ⅱ途径的反应速率v₂

　　 D. 达平衡时，Ⅰ途径混合气体的密度与Ⅱ途径混合气体的密度相等

3. 水垢可以看作由多种物质组成的混合物，为研究含有Ca²⁺、Mg²⁺、的水所形成的水垢的化学组成，取干燥的水垢6.32 g ，加热使其失去结晶水，得到5.78 g 剩余固体A；高温灼烧A至恒重，残余固体为CaO和MgO，放出的气体用过量的Ba(OH)₂溶液吸收，得到的11.82 g沉淀。　

(1)通过计算确定A中是否含有碳酸镁；

(2)5.78 g剩余固体A灼烧至恒重时产生的气体完全被碱石灰吸收，碱石灰增重2.82 g，通过计算确定A中各成分的物质的量，并计算出水垢中碳酸盐质量分数。

2. 较低温度下，氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，该反应为放热反应。某校甲、乙两化学研究性学习小组均用200 mL 12 mol / L盐酸与17.4 g MnO₂在加热条件下反应制备氯气，并将制备的氯气与过量的石灰乳反应制取漂白粉，用稀氢氧化钠溶液吸收残余的氯气。分析实验结果发现：① 甲、乙两组制得的漂白粉中Ca(ClO)₂的质量明显小于理论值，② 甲组在较高温度下将氯气与过量的石灰乳反应，所制得的产品中Ca(ClO₃)₂的含量较高。试回答下列问题：　

(1)上述实验中理论上最多可制得Ca(ClO)₂多少克？

(2)实验中所得到的Ca(ClO)₂的质量明显小于理论值，试简要分析其可能原因，并写出可能涉及到的化学方程式。

1. 将3.20g Cu溶于B mol/L过量的硝酸溶液30.0 mL中，假设硝酸的还原产物只有NO₂和NO，反应结束后，将所剩溶液加水稀释至1000 mL，测得c(NO₃^－)＝0.200 mol/L。

(1)试求稀释后溶液的pH。

(2)生成的气体中NO₂和NO的物质的量(可以含有B的代数式表示)。

(3)用NaOH溶液吸收氮的氧化物是防止NOx污染的一种方法。原理为：

2NO₂+2NaOH＝NaNO₃+NaNO₂+H₂O，NO+NO₂+2NaOH＝2NaNO₂+H₂O

若生成的混合气体能被NaOH溶液完全吸收，试讨论B的取值范围。