1. 用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V_l和V₂，则V_l和V₂的关系正确的是(　　 )

　 　　 A．V₁＞V₂　　　　 　　　 B．V₁＜V₂ 　　　　　　　　 C．V₁＝V₂　　　　 D．V₁≤V₂

15. 某温度(t℃)时，水的K_W=10^-13，则该温度(填大于、等于或小于)______25℃，理由是_________________________________________________，将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H₂SO₄溶液bL混合，

(1)若所得混合溶液为中性，则a：b=_________；

14.(1)10mLpH＝4的盐酸，稀释10倍到100mL时，pH＝__________。

　 (2)常温下，pH＝5和pH＝3的盐酸溶液等体积混合后溶液的pH＝_________。

12.用pH试纸测定溶液pH的正确操作是(　)

A. 将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照

B. 将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测点在试纸上，再与标准比色卡对照

C. 将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照

D. 将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照

　　 13.取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2 体积比相混合，所得溶液的pH 等于12，则原溶液的浓度为( 　)

A．0.01 mol•L^-1　　　　　　　　　　　　 B．0.017 mol•L^-1

C．0.05 mol•L^-1　　　　　　　　　　　　 D．0.50 mol•L^-1

11.下列叙述正确的是(　 )

A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性

B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4

C．0.2 mol•L^-1的盐酸，与等体积水混合后pH=1

D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

10. 25℃时，水的电离可达到平衡：H₂OH⁺+OH^-　 △H＞0，下列叙述正确的是(　 )

A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH^-)降低

B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H⁺)增大，K_w不变

C. 向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动，c(H⁺)降低

D. 将水加热，K_w增大，pH不变

9. 99℃时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2。下列叙述中不正确的是( 　)

A. 此时水的离子积Kw=1×10^-14B. 水电离出的c(H⁺)=1×10^-10mol•L^-1

C. 水的电离程度随温度升高而增大　　 　　D. c(Na⁺)=c(SO₄^2-)

8. 某温度时水的离子积Kw=3.8×10^-13，则该温度时纯水的pH是　(　　 )

A. 等于7　　　　 B. 小于7　 　　　C. 大于7　　　　 D. 无法确定

7. 在由水电离产生的H⁺浓度为1×10^-13mol·L^-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是( 　)

　　　　 ① K⁺、Cl^-、NO₃^-、S^2-　　 ② K⁺、Fe²⁺、I^-、SO₄^2-　 ③ Na⁺、Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-

　　　　 ④Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、HCO₃^-　 ⑤ K⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-

A．①③　 　　　　 B．③⑤　 　　　　　 C．③④　　 　　　　 D．②⑤

6. 室温下，在pH=12的强碱溶液中，由水电离出的c(OH^-)为 (　 )

A. 1.0×10^-7 mol•L^-1 B.1.0×10^-6 mol•L^-1　

C. 1.0×10^-2 mol•L^-1　　　　　　　　 D. 1.0×10^-12 mol•L^-1