3、　 溶液稀释或混合的计算：

(1)可根据稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变的公式，c₁V₁=c₂V₂或溶质的质量不变的公式，V₁·ρ₁·w₁= V₂·ρ₂·w₂= V₁·c₁·M= V₂·c₂·M计算有关的量。

(2)同种溶质(或含同种离子)的溶液混合，可根据混合前后溶质(或离子)的物质的量之和不变列式计算。稀释(或混合)前的溶液与水(或另一浓度的溶液)的质量可以相加。但是，体积一般不可以相加，而应运用m(后)/ρ(后)算出。只有稀释(或相互混合)且题中未给出稀释(或混合)后溶液的密度或密度变化较小时，才可忽略稀释(或混合)后的体积变化，将二者体积直接相加。

2、　 溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算，溶液的密度是必不可少的条件。将质量分数换算成物质的量浓度时，可运用n=V·ρ·w/M算出1000mL溶液中所含溶质的物质的量。将物质的量浓度换算成质量分数时，可从1L溶液出发，运用

w= 直接计算。

1、　 关于物质的量浓度的计算主要包括：

(1)　　　 溶质的质量、溶液的体积和物质的量浓度之间的计算。可运用公式：n=m/M，c=n/V或运用“倍数关系”算出1L溶液所含溶质的物质的量。

(2)　　　 已知气体溶质的体积(标准状况下)、水的体积和溶液的密度，计算溶液的密度，计算溶液中的溶质的物质的量浓度。应先运用n=V/22.4L/mol,求出溶质的物质的量,运用V=m/ρ_(液) 求出溶液的体积.

(3)　　　 计算溶液中的离子浓度,还要根据溶质的电离方程式,算出离子的物质的量。

4.　　　 物质的量浓度溶液的配制

(1)　　　 计算：所需固体的质量或浓溶液的体积(小数点后保留一位小数)。

(2)　　　 称：用天平。注意NaOH 等易潮解和腐蚀性的物质要放在小烧杯中迅速称量。

量：用量筒或滴管，注意规格。

(3)　　　 溶解：在烧杯中进行。注意烧杯规格与所配溶液体积相近，加水量为所配溶液体积的一半。

(4)　　　 移液：在冷却后进行，注意容量瓶规格。

(5)　　　 洗涤：洗涤烧杯、玻璃棒2~3次，一起注入容量瓶中，并轻轻摇动容量瓶，再加水至近刻度1~2cm处。

(6)　　　 定容：注意定容后摇匀(此时液面有可能低于刻度线，那是在瓶塞处损耗之故，无需再定容)。

巧思巧解

3.　　　 气体相对分子质量的计算

(1)　　　 已知标准状况下气体密度ρ，M=22.4ρ

(2)　　　 已知气体A对气体B的相对密度d，M_A=dM_B

(3)　　　 已知混合气体的平均相对分子质量为，=m_总/n_总

　　 (式中m_总是气体混合物的总质量，n_总是混合气体的总物质的量)

(4)=M₁w₁+M₂w₂+……

如M(空气)=28×78%+32×21%+40×0.94%+44×0.03%+18×0.03%=28.96

2.　　　 阿伏加德罗定律及推论

条件	结论	文字
T、P相同	=	同温同压下，气体的分子数与其体积成正比
T、V相同	=	温度、体积相同的气体，压强与其分子数成正比
T、P相同	=	同温同压下，气体的密度与其相对分子质量成正比
T、P、V相同	=	同温同压下，体积相同的气体，相对分子质量与其质量成正比
T、P、m相同	=	同温同压下，等质量的气体相对分子质量与其体积成反比

1.　　　 物质的量的网络

12．(6分)赤铜矿的成分是Cu₂O，辉铜矿的成分是Cu₂S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应发生：Cu₂S+2Cu₂O　　　 6Cu+SO₂↑，请填写下列空白：

⑴在该反应中，氧化剂是　　　　　 。

⑵还原剂是　　　　　 。

⑶氧化产物与还原产物的质量比　　　　 。

11．写出符合下列条件的化学方程式(各举一例)

⑴一种单质还原一种化合物

⑵一种单质氧化另一种单质

⑶一种化合物氧化另一种化合物

⑷一种非金属单质还原一种氧化物

10．(2分)初中化学学习时，课堂上做了一个用霍夫曼电解器电解水的演示实验，与电源负极连接一端产生氢气，发生了　　　　 (氧化、还原)反应；与电源正极连接的一端产生氧气，发生　　　　 (氧化、还原)反应。