5. Fe(OH)₃胶体溶液中，［Fe(OH)₃］_n粒子带正电，为了使带正电粒子聚沉，下列物质中用量最少最有效的电解质是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．Na₃PO₄　　　　　 B．FeCl₃ 　

　　 C．BaCl₂　　　　　　 D．KCl

4. 随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A.利用电池外壳的金属材料

B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染

C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品

D.回收其中石墨电极

3．下列变化一定不可逆的是　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　(　　 )

　　 A．溶解　　　　　　　 B．水解　

　　 C.电解　　　　　　　　 D．电离

2．胶体微粒能做布朗运动的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　①水分子对胶粒的撞击②胶体微粒有吸附能力③胶粒带电④胶体微粒质量较小，所受重力小

　　 A．①②　　　　　　　 B．①③　

　　 C．①④　　　　　　　 D．②④

1.埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，被腐蚀速率最慢的是　　 (　　 )　

　　 A.在含铁元素较多的酸性土壤中

　　 B.在潮湿疏松的碱性土壤中

　　 C.在干燥致密不透气的土壤中

　　 D.在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中　

9. 硫化氢的水溶液中有如下动态平衡：H₂SH⁺ + HS^-　　 HS- 　H+ + S^2-

H₂OH⁺ +OH^-，在物质的量浓度为0.1mol·L^-1的H₂S溶液中，下列各离子间的关系正确的是

A. c(H⁺) = c(HS^-) + 2c(S^2-) + c(OH^-)

B. 2c(H⁺) = 2c(HS^-) + c(S^2-) +2c(OH^-)

C. c(H⁺) = C(HS^-) +2c(S^2-)

D. c(H⁺) = 2c(S^2-) +c(OH^-)

8. 甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol/L时，甲酸中的c(H⁺)约为乙酸中c(H⁺)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol/L的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知(　　 )

A．a的浓度必小于乙酸的浓度　　　　　　　 B．a的浓度必大于乙酸的浓度

C．b的浓度必小于乙酸的浓度　　　　　　　 D．b的浓度必大于乙酸的浓度

7. 电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终应。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH₃COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH₃·H₂O溶液滴定HCl和CH₃COOH混合溶液的滴定曲线的是

6. 已知某溶液中存在，，和四种离子，其浓度大小有如下关系，其中可能的是　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

　①　　　 ②

　③且　　　 ④

　⑤

　A．①④　　　　　　　　 B．③⑤　 　　　　　　 C．①②③　　　　　　 D．④⑤

5．利用右图装做下面的实验：在烧杯里盛半杯乙溶液，

　然后用滴定管向容器里滴入甲溶液。随着甲的滴入，

　 电灯渐渐变暗。滴到一定量时，电灯熄灭。继续滴入

　 甲溶液，电灯又会逐渐亮起来。下列各组溶液中

　 (甲在前，乙在后)，能够产生上述现象的是(　　 )

　　　　 A．NH₃·H₂O、AgNO₃

　　　　 B．CH₃COOH、NH₃·H₂O

　　　　 C．NaOH、AlCl₃

　　　　 D．H₂SO₄、Ba(OH)₂