2．下列内容在容量瓶上无需标出的是　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　(　　　 )

　 A．刻度线　　　　　　　　　 B．容量标准　

　 C. 温度　　　　　　　　　　 D．配制溶液的浓度

1.同温同压下，同体积的气体单质X₂和气体单质Y₂化合生成Z，其体积不变，则Z的化学式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　(　　　 )

　A.　X₂Y₂ 　　　　　　B.　X₂Y　　　　

C.　XY₂　　　　　　　 D.　XY

31.(7分)主族元素R的最高价氧化物0.112g，溶于水制得100g碱性溶液，其溶质的质量分数为0.148%，R原子核内含有20个中子。试通过计算，确定R元素在周期中的位置。

　 32．(12分)晶胞是晶体中最小重复单位，并在空间不断

伸展构成晶体。NaCl晶体是一个正六面体(如图)。

我们把阴、阳离子看成不等径的圆球，并彼此相

切，离子键的键长是相邻阴阳离子的半径之和(如

图)。已知a为常数，请计算下列问题：

(1)每个晶胞中平均分摊____个Na⁺，____个C1^-。

(2)若某NaCl晶体的质量为5.85克，它约含____

____摩尔NaCl晶胞。

⑶NaCl晶体离子键的键长为_______，Na⁺离子

半径与Cl^-离子半径之比为=_________。

(4)NaCl晶体不存在分子，但在高温下(≥1413℃时)晶体转变成气体NaCl的分子形式存在，现有1mol NaCl晶体，加强热使其气化，测得气体体积为11.2升(已折为标况)。则此时氯化钠气体的分子式为____________。

30.(12分)A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知:A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4；E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。

　　 (1)写出下列元素的符号:A________，D_________，E________。

　　 (2)B的单质在F的单质中的现象是_________，化学方程式是___________________

____________________________________________________________________________。

　　 (3)A、C两种元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是__________________

___________________________________________________________________________。

29．(8分)第88号元素镭(Ra)在元素周期表的第七周期第ⅡA族。

　　 (1)试比较氢氧化镭与消石灰的碱性强弱。________________________________。

　　 (2)写出氯化镭、硫酸镭、碳酸镭的化学式。试推断这三种盐在水中的溶解性(易溶或难溶)。_____________________、____________________、____________________。

28．(12分)如图所示，甲、乙、丙是三种常见的单质，X、Y、Z是三种常见的化合物。

　 　　 若甲是具有还原性的单质，X、Y、Z

　　 三种化合物有一种为离子晶体：

　　 (1)XYZ中含有丙元素的是________。

　　 (2)X与甲反应的化学方程式________。

　　 (3)Z的化学式________；X的电子式____________。

　　 (4)Y的化学式________；Y的电子式____________。

27. (8分)有A、B、C、D四种元素，A的最高价与其负价的绝对值之差为6；A、D次外层都是8个电子，A和D的化合物DA在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴阳离子，B有2个电子层，其最高正价与最低负价的代数和为零，C^2-离子与氦原子具有相同的电子层结构。试写出上述元素的符号A___________，B___________，C__________，D__________。

26. (7分) A、B、C、D四种元素在周期表中分别处于元素X的四周(如下图)，已知X元素最高价氧化物的化学式为X₂O₅，且五种元素中有一种元素的原子半径是它们所处的同族中最小的。试确定：

(1)各元素的符号：

　A：＿＿＿＿＿，B：＿＿＿＿，C：＿＿＿＿，D：＿＿＿＿＿，X：＿＿＿＿＿。

(2)写出C、D、X最高价氧化物对应水化物的化学式，并排列酸性由强到弱的顺序：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(3)写出A、B、X气态氢化物的化学式，并排列稳定性由强到弱的顺序：__________________。

25. (12分)在HF、H₂O、NH₃、CS₂、CH₄、N₂分子中：

　　 (1)以非极性键结合的非极性分子是＿＿＿＿＿＿。

　　 (2)以极性键相结合，具有直线型结构的非极性分子是＿＿＿＿＿。

　　 (3)以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是＿＿＿＿＿。

　　 (4)以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是＿＿＿＿＿。

　　 (5)以极性键相结合，具有折线型结构的极性分子是＿＿＿＿＿＿。

　　 (6)以极性键相结合，而且分子极性最大的是＿＿＿＿＿＿。

24.已知X、Y、Z、T四种非金属元素,X、Y在反应时各结合一个电子形成稳定结构所放出的能量是Y>X; 氢化物稳定性是HX>HT; 原子序数T>Z, 其稳定结构的离子核外电子数相等,而其离子半径是Z>T。四种元素的非金属性从强到弱排列顺序正确的是　　 　　　(　　　 )

　 　A. X、Y、Z、T　　 　　　　　B. Y、X、Z、T　

　 C. X、Y、T、Z　　 　　　　　D. Y、X、T、Z

第Ⅱ卷　 (非选择题　共78分)