1.为了确定某样品是否被氧化，所选试剂(括号内物质)不正确的是　　　　　　　　 (　　 )

　 A.FeCl₂(NH₄SCN溶液)　　　 B．KI(淀粉溶液)　

　 C.白磷(紫色石蕊溶液)　　　 D．Na₂SO₃(BaCl₂溶液)

32.(10分)在200℃时将11.6g二氧化碳和水蒸气的混合气体通过足量的Na₂O₂，，反应完全后，固体质量增加3.6g。求混合气体的平均相对分子质量。

31. (9分)100mL某硝酸和硫酸的混合溶液中，加入50mL 4mol／L的NaOH溶液，正好完全中和，然后再取10mL原混合溶液，加入足量BaCl₂的溶液，得沉淀1.165g。求：

　　 (1)原混合溶液中H⁺的物质的量浓度。

　　 (2)原溶液中所含HNO₃的质量为多少。

30.(12分)二氧化碳的摩尔质量是＿＿＿＿＿，1mol二氧化碳的质量是＿＿＿＿，它含有＿＿＿＿＿个二氧化碳分子；＿＿＿＿g二氧化碳中所含的氧原子数与49g H₂S0₄中所含的氧原子数相等。

29．(8分)有一试管，在4℃时，盛满硫酸(密度为1．4g／cm³)其质量是47g，若改盛硝酸溶液(密度为1.2g／cm³)其质量是42g，试管最多能盛水______g。

22．(12分)50mL密度为1．84g／cm³、质量分数为98%的浓H₂SO₄，其物质的量浓度为_______；若将50mL该浓H₂SO₄稀释成密度为1．47g／cm³的溶液100mL，需水______mL(ρ_水=1g／cm³)，稀释后溶液的质量分数为________，物质的量浓度为________。

28．(8分)在150℃下碳酸铵完全分解成为气态混合物[(NH₄)₂CO₃2NH₃+CO₂+H₂0]，该气态混合物密度是相同条件下氢气密度的_______倍。

27．(14分)配制约0.1mol/L盐酸溶液500mL，请将操作顺序(1，2，3…)填写在括号里，并在横线上填上适当的仪器名称，操作方法和适当序号。

　　 (　　 )在盛盐酸的烧杯中注入适量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀。

　　 (　　 )在盐酸冷却后，沿________注入_______毫升_______中。

　　 (　　 )用______量取1．19g／cm³，37%的浓盐酸约______毫升注入烧杯中。

　　 (　　 )用适当蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2-3次，将溶液一并注入容量瓶中。

　　 (　　 )往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度线_______处，改用_______加蒸馏水，使溶液的________与瓶颈刻度相切。

　　 (　　 )采用标准的操作方法摇匀，并转移入试剂瓶中贴上标签。

26. (5分) 为了配制100mL l mol/L的NaOH溶液，有下列几个操作:① NaOH用纸盛装进行称量;②选刚用蒸馏水净洗过的100mL容量瓶进行配制;③NaOH在烧杯中刚好溶解，即把溶液移入容量瓶;④用蒸馏水洗烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶;⑤使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹面恰好与刻度线相切。其中错误的是__________________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　__

24. 某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体。分解方程式为2AB+2C+2D。测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对对分子质量为　　　　 (　　 )　　　

　　 A.7d 　　　　　B.5d　　　　　 C.2.5d　　　　　 D.2d

第Ⅱ卷　 (非选择题　共78分)