8. 已知1gC完全燃烧时放出32.79 kJ热量，则C的燃烧热是(　　 )

A. 32.79 kJ　　 　　B. 32.79 kJ•mol^-1　 　　C. 393.5 kJ•mol^-1　 　D. 393.5 kJ

7. 下列关于中和热的说法不正确的是(　)

A．发生酸碱中和反应时所放出的热量叫中和热

B．中和反应的实质是H⁺ 与OH^-结合生成水，若有其它物质生成，这部分反应热不在中和热内

C．在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时所放出的热量称为中和热

D．中和热不包括物质溶解、电离、水合等过程中的热效应

6. 航天飞机常用肼(N₂H₄)和过氧化氢(H₂O₂)作动力源。已知1g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气放出20.05 kJ热量。下列说法中错误的是(　 )

A. 该反应中肼作还原剂

B. 液态肼的燃烧热为20.05 kJ·mol^-1

C. 该动力源的突出优点之一是反应产物对环境无污染

D. 该反应的热化学方程式为：N₂H₄(l)+2H₂O₂(l) ₌₌₌ N₂(g)+4H₂O(g) △H=－641.6 kJ·mol^-1

5. 100gC不完全燃烧所得产物中，CO所占体积为，CO₂为，且：

C(s)+O₂(g) ₌₌₌ CO(g)　 ΔH＝－110.35 kJ•mol^-1

CO(g)+O₂(g) ₌₌₌ CO₂(g) ΔH＝－282.57 kJ•mol^-1

与这些碳完全燃烧相比，损失的热量为 (　 　)

A．39.292kJ　　 B．3274.3kJ　　 C．784.92kJ　　 D．2489.44kJ

4. 25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ•mol^-1、285.8 kJ•mol^-1、890.3 kJ•mol^-1、2 800 kJ•mol^-1，则下列热化学方程式正确的是(　 　)

A. C(s)+O₂(g) ₌₌₌CO(g) △H＝-393.5 kJ•mol^-1

B. 2H₂(g)+O₂(g) ₌₌₌2H₂O(g) △H＝+571.6 kJ•mol^-1

C. CH₄(g)+2O₂(g) ₌₌₌ CO₂(g)+2H₂O(g) △H＝-890.3 kJ•mol^-1

D. C₆H₁₂O₆(s)+3O₂(g) ₌₌₌3CO₂(g) +3H₂O(l) △H＝-1 400 kJ•mol^-1

3. 下列热化学方程式中△H的绝对值表示可燃物燃烧热的是(　　 )

A. CO(g)+ O₂(g) ₌₌₌ CO₂(g)　 △H=－283.0 kJ•mol^-1

B. CH₄(g)+ 2O₂(g) ₌₌₌ CO₂(g)+2H₂O(g)　 △H=－802.3 kJ•mol^-1

C. 2H₂(g)+ O₂(g) ₌₌₌ 2H₂O(l)　 △H=－571.6kJ•mol^-1

D. C(s)+O₂(g) ₌₌₌ CO(g)　 △H=－110.5kJ•mol^-1

2. 在汽油中添加适量酒精作为汽车燃烧的技术正在逐步向全国推广。已知C₈H₁₈和C₂H₅OH燃烧的热化学方程式分别为：2C₈H₁₈(1) + 25O₂₌₌₌ 16CO₂(g) + H₂O(1) △H= -10900kJ·mol^-1, C₂H₅OH(1) + 3O₂(g) ₌₌₌ 2CO₂(g) + 3 H₂O(1)　 △H=-1367 kJ·mol^-1。假定汽油的成分为C₈H₁₈，则用添加酒精的汽油作汽车燃料时，不能达到的目的是( 　)

A. 节省化石燃料　　　　　　　　　　 B. 减少有害气体的排放

C. 有利于转化过剩的粮食　　　　　　 D. 提高每千克燃料燃烧放出的热量

1. 下列关于燃烧热的说法正确的是( 　)

A．1mol纯物质完全燃烧时所放出的热量，叫该物质的燃烧热

B．放热反应热化学方程式中△H就是该反应物的燃烧热

C．物质的燃烧热可利用仪器由实验测得

D．物质燃烧必然伴随发光发热现象且肯定是氧化还原反应

10. (1)BDE　　 (2)过滤　　 蒸馏　　 (3)2I^-+MnO₂+4H⁺=Mn²⁺+I₂+2H₂O

(4)苯与水互不相溶;碘在苯中的溶解度比在水中大

(5)取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液;观察是否出现蓝色(如果变蓝，说明还有单质碘)

9.(1)D (1分)　 (2)(2分)　 (3)(2分)BD