7．反应：A(g)+3B(g)2C(g)＜0达到平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 (　　 )

　 A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移动

B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动

C．正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动

D．正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移动

6．对反应2SO₂+O₂2SO₃，下列变化可增大活化分子百分数而使反应速率加快的是：

　 ①增大压强 ②升高温度 ③增大O₂的浓度 ④使用催化剂　　　　　　　　　　 (　)

　 A．①③　 　　　　 B．①④　　 　　　 C．②③　　 　　　 D．②④

5．在N₂+3H₂2NH₃的反应中，经过一段时间后，NH₃的浓度增加0.6mol／L，在此时间

　 内用H₂表示的平均反应速率为0.45mol/(L·s)，则所经历的反应时间是　　 (　　 )

A．0.2s　 　　　　 B．1s　 　　　　　 C．2s　 　　　　　 D．1.2s

4．在容积固定为2L的密闭容器中，充入X、Y气体各2mol，

　 发生可逆反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)，并达到平衡，

　 以Y的浓度改变表示的反应速率v_正、v_逆与时间t的关系

　 如右图所示，则Y的平衡浓度表达式正确的是(式中S是

　 表示对应区域的面积)　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A．2 – S_aob　　　　 　　　　　　　　　 B．1 – S_aob

C．2 – S_abco　　　 　　　　　　　　　 D．1 – S_boc

3．在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定

　 的结果判断生成氨气的速率最大的是　　　　　　　　　　　 　　　　　　　 (　　 )

　 　 A．v(H₂)=0.1mol·L^-1·min^-1　　 　　 B．v(N₂)=0.1mol·L^-1·min^-1　　　

　 C．v(N₂)=0.2mol·L^-1·min^-1　　 　　 D．v(NH₃)=0.3mol·L^-1·min^-1

2．下列关于化学反应速率的说法正确的是　　　　　　　　　　　 　　　　　　 (　　 )

　 　 A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

　 B．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

　 C．SO₂的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢

　 D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N₂和CO₂，减小压强反应速率减慢

1．反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)经2 min，B的浓度减少0.6mol/L，对此反应速率的表示正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　 A．用A表示的反应速率是0.4mol/(L·min)　　

　 B．分别用B、C、D表示的反应速率，其比值是1：2：3

　 C．在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3mol/(L·min)

　 D．在这2 min内用B和C表示反应的速率的值都是逐渐减小的

26.(5分)锈铁片(铁锈为氧化铁)置于稀硝酸中，反应结束后收集到1.12LNO

(标准状况)，溶液中还剩下4g单质铁。取出铁后，向溶液中通入10.65gCl₂，

恰好使溶液中Fe²⁺全部氧化(假设Cl₂只与Fe²⁺反应)。计算：

(1)锈铁片中铁单质的质量。

(2)锈铁片中铁锈的质量分数。

宜昌市“三校联合体”2008-2009学年度第一学期

25.(10分)Ⅰ、在25mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2 mol·L^－1醋酸溶液，滴定曲线如右图所示，

(1)写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式　　　　　　　　　　 。

(2)该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为　 　　mol·L^-1

(3)在B点，a　　 12.5ml(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。若由体积相等的氢氧化钠和醋酸混合而且恰好呈中性，则混合前c(NaOH)___ _____ c(CH₃COOH)，混合前酸中 c(H⁺)和碱中c(OH^-)的关系：

　c(H⁺)___c(OH^-)。

(4)在D点溶液中离子浓度大小关系为　　　　　　　　 。

Ⅱ、现有常温下的0.1mol·L^－1纯碱溶液。

(1)你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)： 　　　　　　　　。　　　　　

　为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程：　　　　　　 。　　　　

(2)同学甲认为该溶液中Na₂CO₃的水解是微弱的，发生水解的CO₃^2-离子不超过其总量的10%。请你设计实验证明该同学的观点是否正确。　　　　　　　　　　　　

(3)同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正

确的是　　　 　　　　　。

　a⁺)=2c(CO₃^2-)　 　　　 　　　　　　B.c(CO₃^2-)＞c(OH^－)＞c(HCO₃^-)＞c(H₂CO₃)

　 C.c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)=0.1mol·L^－1　 　D.c(OH^－)=c(H⁺)+c(HCO₃^-)+2c(H₂CO₃)

24.(8分)(1)氢氧燃料电池若以金属铂(Pt)电极材料，电解质溶液是KOH溶液,则负极应通入　 　　　　　　，正极通入　 　　　　　， 电极反应分别为：正极　　　　　 　　　　　，负极　　　　　　　　　　　 　。　　　　　　　　　　　　　　

(2)如果把氢气改为甲烷,KOH溶液作电解质溶液,则电极反应分别为：

正极　　　　　 ，负极　　　　　 。电池反应方程式为　　　　　　 　　　　　。