5．在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4 g FeSO₄。当加入50 mL 0.5 mol / L　 KNO₃溶液后，使其中的Fe²⁺全部转化成Fe³⁺，KNO₃也反应完全，并有N_xO_y氮氧化物气体逸出。

(1) 推算出x＝ _________，y＝ _________

(2) 配平该化学方程式(化学计量数填写在上式方框内)

4. 要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为

①加入足量氯水

②加入足量KMnO4溶液

③加入少量NH4SCN溶液

A. ①③　　　 B.③②　　 C.③①　　 D.①②③

3. 　m g铁屑与含有n g死翱算的硝酸溶液恰好完全反应，若m：n=1：3，则起氧化剂作用的硝酸的质量是多少克

A. m　　　　 B. 3/4 m　　　 C. 1/2 n　　　 D.1/4 n

2. 今有浓度均为3mol·L-1的盐酸和硫酸各100mL，分别加入等质量的Fe粉，反应完毕后生成气体的质量之比为3：4，则加入盐酸中的铁粉的质量为

A. 5.6g　　 B.8.4g　　 C.11.2g　　 D.16.8g

1. 下列各物质中，不能由组成它的两种元素的单质直接化合得到的是

A. FeS　　　 B. FeCl₂ 　　C. FeCl₃ 　　　D.Fe₃O₄

32.(10分)为了测定某铜银合金的成分，将30.0 g该合金溶于80 mL13.5mol/L的浓HNO₃中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72 L(标准状况)，并测得溶液的c(H⁺)=1mol／L。假设反应后溶液的体积仍为80mL，试计算：

(1)被还原的硝酸的物质的量。

31.(9分)某硫酸厂每天用含FeS₂60%的硫铁矿500t生产硫酸，如果在沸腾炉内损失5%的硫，SO₂的转化率为90%。每天能生产98%的硫酸多少吨?

30.(10分)酸雨是由于大气中SO₂和NO_x(NO和NO₂)的含量不断升高，并转变为H₂SO₄和HNO₃(主要是H₂SO₄)随雨水降落而形成的。为防止污染，硫酸厂用氨水来吸收二氧化硫，离子方程式为_____________________________________；硝酸厂可用烧碱溶液来吸收氮的氧化物，如NO₂被烧碱吸收生成NaNO₂和NaNO₃，离子方程式为_____________________________；也可用氨的催化还原法把氮的氧化物变成氮气，还原1体积NO_x需要________体积氨气。对酸雨地区的治理，目前一种比较有效的方法是用直升飞机喷撒白垩粉，降解酸雨污染，其离子方程式是(分别写出与硫酸与硝酸的反应)_________________________________________

____________________________________________________________________________。

29.(10分)锗是ⅣA族元素，它的单质晶体是一种良好的半导体材料，被广泛地应用在电子工业上。锗可以从燃烧的烟道灰中提取，其过程可表示如下：

　　 的氧化物(高价)　 　　　　氯化物　　　　 酸　　　　　 的氧化物

　　 根据以上实验过程，写出各步反应的化学方程式：

　　 ①_______________________________________；

　　 ②_______________________________________；

　　 ③_______________________________________；

④_______________________________________。

28. (10分) 在盛有淀粉KI溶液(用H₂SO₄酸化)的试管中，滴加少量的次氯酸钠溶液，会立即看到溶液变在蓝色，这是因为___________________________________________________的缘故，相应的离子方程式为________________________________________________。在盛有淀粉和碘形成的蓝色溶液中，滴加Na₂SO₃溶液，又发现蓝色溶液逐渐消失，这是因为_______________________________________________________的缘故，相应的离子方程式为_________________________________________________________。对比上述两组实验所得结果，可得出ClO^－、I₂、SO₄^2－的氧化性由强到弱的顺序为_________________________________。