5．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定

B．元素周期表中的ⅠA族(除H外)和ⅦA族元素间不能形成共价键

C．水分子可表示为HO-H，分子中键角为180°

D．H-O键键能为463KJ∕mol，即18gH₂O分解成H₂和O₂时，消耗能量为2×463KJ

4．下列各组物质中，都是由极性键构成的非极性分子的一组的　　　　　　　　　 (　　 )　

A．CH₄ 和 H₂O　　 B．CO₂ 和Cl₂　　 C．NH₃ 和 H₂S　　 D．CS₂和BF₃

3．下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是　　　　　 (　　 )

①H₂O　 ②NH₃　 ③Cl^-　 ④CN^-　 ⑤CO

A．①②　　　 B．①②③　　　 C．①②④　　　 D．①②③④⑤

2．有关苯分子中的化学键描述正确的是　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　(　　 )

A．每个碳原子的sp²杂化轨道中的其中一个形成大π键

B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键

C．碳原子的三个sp²杂化轨道只形成两个σ键

D．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成σ键

1．下列关于离子键、共价键的各种叙述中正确的是　　　　　　　　　　　　　 (　　 )　

A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键

B．非极性键只存在于双原子的单质分子中

C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键

D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键

25．(12分)1996年诺贝尔化学奖授予对发现　 C₆₀有重大贡献的三位科学家。C₆₀分子是形如球状的多面体，如右图，该结构的建立基于以下考虑：C₆₀分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；C₆₀分子只含有五边形和六边形；碳与碳之间既有单键又有双键，每个碳原子仍然满足四个价键饱和.

多面体的顶点数、面数和棱边数的关系，遵循欧拉定理：

顶点数 + 面数 - 棱边数 = 2 。

请回答：

(1)一个C₆₀分子中有多少个五边形和多少个六边形？

(2)一个C₆₀分子中有多少个C=C？

(3)已知C₇₀分子的结构模型也遵循C₆₀的那些规律，请确定C₇₀分子结构中上述几项参数。

24．(6分)A、B、C均为短周期元素，可形成A₂C和BC₂两种化合物。A、B、C的原子序数依次递增，A原子的K层的电子数目只有一个，B位于A的下一周期，它的最外层电子数比K层多2个，而C原子核外的最外层电子数比次外层电子数少2个。它们的元素符号分别为：A　　　　 ；B　　　　 ；C　　　　　 ；

B原子的结构示意图为　　　　　　　　　 ；

BC₂是由　　　　 键组成的　 　　　(填“极性”或“非极性”)分子。

23.(6分)把CoCl₂溶解于水后加氨水直到先生成的Co(OH)₂沉淀又溶解后,再加氨水,使生成[Co(NH₃)₆]²⁺.此时向溶液中通入空气,得到的产物中有一种其组成可用CoCl₃·5NH₃表示.把分离出的CoCl₃·5NH₃溶于水后立即加硝酸银溶液,则析出AgCl沉淀.经测定,每1molCoCl₃·5NH₃只生成2molAgCl.请写出表示此配合物结构的化学式:

　　　　　　　　　 　此配合物中的Co化合价为　　　　　　 .

22.(8分)元素X的原子最外层电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹.原子中能量最高的是　　　 电子；元素X的名称是　　　 ；它的氢化物的电子式是　 　　　　　　,氢化物分子结构呈　　　 形；该氢化物可以与H⁺离子以　　 键相合.

21.(4分)气态氯化铝(Al₂Cl₆)是具有配位键的化合物,分子中原子间成键的关系如下图所示.请将图中,你认为是配位键的斜线上加上箭头.