15．已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)如下图，则下列判断错误的是　　　　 (　　 )

A．G是最活泼的非金属单质　　 　　 B．M化学性质活泼

C．E能使紫色石蕊试液变蓝色　　　　 D．L是极性分子

班级　　　　 姓名　　　　　　　　 座号　　　 成绩　　　　

请将选择题答案填入下表(每题3分，共45分)

14．下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是 　　　　　　　　　　　(　　 )

A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱　　

B．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅

C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低　　

D．F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔、沸点逐渐升高

13． 根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其电子总数相同，均可互称为等电子体。等电子体之间结构相似、物理性质也相近。以下各组粒能互称为等电子体的是

(　　 )

A．O₃和SO₂　　　 B．CO和N₂　　　 C．CO和NO　　　 D．N₂H₄ 和C₂H₄

12．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是　　　 (　　 )

A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu²⁺的浓度不变。

B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH₃)₄] ²⁺。

C．硫酸铜水溶液里加入氨水生成的沉淀是氢氧化铜，继续加氨水沉淀又溶解，说明氢氧化铜是两性氢氧化物。

D．在[Cu(NH₃)₄] ²⁺离子中，Cu²⁺给出孤对电子，NH₃提供空轨道。

11．下列叙述中错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．离子键没有方向性和饱和性，共价键有方向性和饱和性

B．配位键在形成时，由成键双方各提供一个电子形成共用电子对

C．金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用

D．金属键中的“自由电子”为金属阳离子共用

10．下列事实与氢键有关的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．水加热到很高温度都难以分解　　 B．水结成冰体积膨胀，密度变小

C．CH₄、SiH₄、GeH₄、SnH₄熔点随相对分子质量增大而升高

D．NH₃的热稳定性比PH₃强

9．已知NH₃分子可与Cu²⁺形成配位化合物离子[Cu(NH₃)₄] ²⁺, 则除去硫酸铜溶液中少量硫酸可选用的试剂是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．NaOH　　　　　　 B．NH₃　　　　　　 C．BaCl₂　　　　　　 D．Cu(OH)₂

8．已知A⁺、B²⁺、C^－、D^2－四种离子具有相同的电子层结构。现有以下排列顺序：

①B²⁺>A⁺ > C^－>D^2－、 ②C^－>D^2－>A⁺>B²⁺、 ③B²⁺>A⁺>D^2－>C^－、④D^2－>C^－>A⁺>B²⁺ 。四种离子的半径由大到小以及四种元素原子序数由大到小的顺序分别是　　　　　　　　 (　　 )

A．①④　　　　　　　B．④①　　　　　　C．②③　　　　　　 D．③②

7．在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是　　　　　　　　　　 　　　　(　　 )

A．sp²杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键

B．sp²杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键

C．C－H之间是sp²形成的σ键，C－C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

D．C－C之间是sp²形成的σ键，C－H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

6．1999年报道合成和分离含高能量的正离子N₅⁺的化合物N₅AsF₆，下列叙述正确的是(　　 )

A． N₅⁺与H₂S是等电子体　　　　　　　　 B． N₅⁺中氮氮原子间以共用电子对结合

C． N₅AsF₆化合物是共价分子　　　　　　 D． N₅AsF₆化合物是极性分子