21.下列反应在密闭容器中进行，aA(g)+bB(g)mC(G)+nD(g)，表示其已达到平衡状态的叙述中正确的是

A平衡时的压强与反应起始的压强之比为m+n/a+b

B用物质A表示的反应速度与物质C表示的反应速度之比为a/m

C物质B的浓度不随时间而改变

D单位时间内x mol B参加反应同时有x mol B生成

20．将气体A₂和B₂等物质的量注入容积为1L的密闭容器中反应生成C，平衡时测得c(A₂)=0.58mol/L，则c(B₂)=0.16mol/L，c(C)=0.84mol/L，则C的分子式为

A．AB₂　　　 B．A₂B₄　　　 C．AB　　　 D．A₂B

19. 反应2A(g)B(g)+Zc(g)，在一定条件下达到新的平衡，密闭容器内压强增大p%，测得A的转化率为p%，则z的值为

A．1　　 　　B．2　 　　　　C．3　　 　　D．4

17.右图A、B是等体积容器，K是开关，活塞可以左右移动。在一定温度下，关闭K，向A中通入一定量的NO₂。发生：2NO₂(g) N₂O₄(g)；△H<0。则以下说法正确的是

A．保持活塞位置不变，打开K，体系中气体颜色先变浅、然后略加深

B．打开K一会，再关闭它，向右推动活塞时，最后A容器的气体颜色比B的浅

C．打开K一会，再关闭它，把A容器加热，活塞向右移动，A中气体颜色变浅

D．打开K一会，再关闭它，向B中通入氩气，B中气体颜色不变

18 进行如下实验：在A锥形瓶中放入10g绿粒大的碳酸钙，在B锥形瓶中放入5g粉末状的碳酸钙，分别加入50ml 1mol/L盐酸。如下图(图中：X表示时间，Y表示锥形瓶中碳酸钙减少的质量)能正确表示实验结果的是

16．氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：

ClO₃^-+HSO₃^-→SO₄^2-+Cl^-+H⁺(未配平)。已知该反应的速率随c(H⁺)的增

大而加快.下列为用ClO₃^-在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反

应V-t图。下列说法中不正确的是

A．反应开始时速率增大可能是c(H⁺)所致

B．纵座标为V(H⁺)的V-t曲线与图中曲线完全重合

C．后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小

D．图中阴影部分“面积”可以表示t₁-t₂时间为n(Cl^-)增加

15.可用右侧示意图象表示的是

	反应	纵坐标	甲	乙
A	等质量钾、钠分别与水反应	H 2质量	钠
B	相同质量氨，在同一容器中 2NH3N2+3H2	氨气的转化率	500℃	400℃
C	体积比1:3的N2，H2，在体积可变的恒压容器中，2NH3N2+3H2	氨气的浓度	活性高的催化剂	活性一般的催化剂
D	2m01S02与lm0102，在相同温度下2S02+022S03	S03物质的量	10atm	2atm

14.某密闭容器中发生如下反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0。下图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t₂、t₃、t₅时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。

下列说法中正确的是

A．t₂时加入了催化剂　　 B．t₃时降低了温度

C．t₅时增大了压强　　　

D．t₄-t₅时间内转化率最低

13. 在密闭容器中进行下列反应：M(g)+N(g)

R(g)+2 L此反应符合下面图像。下列叙述正确的是

A正反应吸热，L是气体　　　 B正反应吸热，L是固体

C正反应放热，L是液体　　　 D正反应放热，L是气体

12.已知热化学方程式2SO₂(g)+ O₂(g)2SO₃(g)；△H=－QkJ/mol(Q＞0)，则下列说法正确的是

A.2molSO₂(g)和1mol O₂(g)所具有的内能大于2 molSO₃(g)所具有的内能

B.将2molSO₂(g)和1mol O₂(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QKJ的热量

C.升高温度，平衡向逆反应移动，上述热化学方程式中的Q值减小

D.如将一定量SO₂(g)和O₂(g)于某密闭容器中充分反应后放热QKJ，则此过程中有2molSO₂(g)被氧化

11.工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应：针对下述反应，有人提出如下观点，其中合理的是

A．在保持体积一定的条件下，充入较多的乙苯，可以提高乙苯的转化率

B．在保持压强一定的条件下，充入不参加反应的气体，有利于提高苯乙烯的产率

C．在加入乙苯至达到平衡的过程中，混合气体的平均相对分子质量在不断增大

D．仅从平衡移动的角度分析，工业生产苯乙烯选择恒压条件优于恒容条件