3.相对原子质量的概念

国际上以一种________为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比值。

由于电子的质量很小，只相当于质子或中子质量的1/1 836，所以原子的质量主要集中在________上，也就是集中在________和________上。质子和中子跟相对原子质量的标准相比较，均约等于，所以相对原子质量约等于________和________之和。

答案:碳原子质量的1/12　 原子核　 质子　 中子　 1　 质子数　 中子数

疑难突破

怎样理解原子的定义和性质？

剖析：由前面学习的分子、原子知识可知：分子在化学变化中是可以再分的，如当氧化汞在加热时，氧化汞的分子被破坏变成组成氧化汞分子的汞的粒子和氧的粒子，这种在化学变化中不能再分的粒子就是原子。原子也可以直接构成物质，如汞、铁等。原子的定义：原子是化学变化中的最小粒子(由化学方法不能再分)。

原子和分子一样也是体积很小、质量很小，且也处在不断运动中。

问题探究

　　 问题　 α粒子是带两个单位正电荷的氦原子。1911年，科学家用一束平行高速运动的α粒子轰击金箔(金原子，核电荷数为79，相对原子质量为197)探究原子结构，请模仿科学家进行实验探究。

探究：发生三种实验现象：

(1)有一小部分α粒子改变了原来的运动路径。原因是α粒子途经金原子核附近时，受到斥力而稍微改变了运动方向。

(2)大多数α粒子不会改变原来的运动方向，原因是α粒子通过时，原子内、原子间有空隙。

(3)极少数α粒子被弹回来，原因是α粒子撞击了金原子核而被弹回或撞击了带正电荷、质量大、体积小的金原子核而被弹回。

典题精讲

　　 例1　 下列关于原子核的叙述正确的是(　　 )

A.任何原子核都由质子和中子构成

B.质子数等于中子数

C.原子的质量主要集中在原子核上

D.原子核的体积占整个原子的大部分

思路解析:本题考查原子的内部结构知识。氢原子核没有中子，A是错的；质子数并不一定等于中子数，B也是错的；原子核的体积很小，但原子的质量却集中在原子核上，D是错的。

答案：C

　　 例2　 1992年，我国科学家首次发现了汞元素的一种新原子。这种汞原子的相对原子质量为208，核电荷数为80，这种汞原子的核外电子数为(　　 )

A.80　　　　　　 B.128　　　　　　 C.208　　　　　　　 D.288

思路解析:在原子中，整个原子是不显电性的，因为核电荷数(即质子数)与电子数所带电荷量相等，电性相反。

答案：B

知识导学

原子尽管很小，用化学方法不能再分，但用其他方法可以再分，因为原子也有一定的构成。

理解原子结构的方法：

可以用形象化的比喻来认识原子内的粒子间的比例。在头脑中初步建立起一个原子模型，需要充分发挥想象力。

就目前的实验手段来说，很难看到原子的内部结构。

原子中各种粒子数之间的关系：

①不同原子，原子核所带的电荷数即核电荷数不同，同种原子核电荷数相同，质子数等于核外电子数，但质子数不一定等于中子数。

②在原子中，质子数与中子数不一定相同；并不是所有的原子中都含有中子。

电子的质量在一定程度上可以忽略不计，一个质子和一个中子的质量大约相等，都约等于一个碳原子质量的1/12。

疑难导析

要说明原子是化学变化中的最小粒子，离开了化学变化，它是否可以再分。原子的性质与分子的性质是否相同。如说明原子的质量和体积如何；原子是否在不断地运动；原子间是否有间隔；由原子直接构成的物质，原子是否也保持着该物质的化学性质。

问题导思

要弄清用一束平行高速运动的α粒子轰击金箔(金原子，核电荷数为79，相对原子质量为197)，如果一小部分α粒子改变了原来的运动路径，是否可说明原子有原子核；大多数α粒子不会改变原来的运动方向，是否可说明原子内、原子间有空隙，原子内有相对较大的空间；极少数α粒子被弹回来，是否可说明原子核带正电荷、质量大、体积小。

典题导考

绿色通道

要对构成物质的粒子的性质以及各粒子之间的关系真正理解。因此解题的关键是熟记和理解各理论知识，并学会知识间的融会贯通。在这里要明确物质的质量与构成该物质的粒子之间的关系。物质的质量等于构成该物质的粒子乘以物质中所含有的粒子的个数。

典题变式

下列原子各1×10²¹个，总质量最大的是(　　 )

A.氧原子　　　　　　　　　　　 B.铁原子

C.氢原子　　　　　　　　　　　 D.氯原子

答案：B

绿色通道

记住原子中的两个相等关系：核电荷数=质子数=核外电子数，相对原子质量=质子数+中子数。

典题变式

原子R核外有26个电子，核内有30个中子，它的质子数为_______，相对原子质量约为_______。

答案:26　 56

2.构成原子的各种粒子之间的关系

在原子中，一个质子带________，中子不带电，一个电子带________，由于原子核内的质子数与核外的电子数________，但电性________，所以整个原子不显电性。在原子中，原子核所带的电荷数(即核电荷数)由质子决定，所以核电荷数=质子数=________。

不同的原子，________不同，由此可见，________决定了原子的种类。

答案: 一个单位的正电荷　 一个单位的负电荷　 相等　 相反　 核外电子数　 质子数(或核电荷数)　 质子数(或核电荷数)

1.原子构成

原子是________中的最小粒子，是指在________中不可再分，不等于原子不可再分。

原子是由居于原子中心的带________电的________和核外带________电的________构成的，而原子核又可以再分，它是由________和________两种粒子构成的。

答案:化学变化　 化学变化　 正　 原子核　 负　 电子　 质子　 中子

3.比较表示铁在氧气中燃烧的三种方式，指出化学方程式与其他两种方式相比，它的优点是：____________________________________。

铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁：

铁+氧气四氧化三铁

3Fe+2O₂Fe₃O₄

答案:不仅能反映出反应物、生成物和反应条件，还能体现出各物质之间的质量关系

疑难突破

怎样选择化学方程式的配平方法？

剖析：(1)若方程式中反应物和生成物比较简单，用“观察法”。

(2)若一种元素在方程式两边只出现了一次，原子个数不相等且差别较大，求出不相等原子个数的最小公倍数，用“最小公倍数法”。

(3)若左右两边出现次数较多的某种元素的原子一边为奇数，一边为偶数，则用“奇数配偶法”。

问题探究

　　 问题　 在我们的日常生活和化学实验中，经常使用酒精为燃料来对物质进行加热。酒精的成分是乙醇(化学式为C₂H₆O)，在空气或氧气中燃烧后都生成水和二氧化碳，同时放出大量热。

(1)如果想知道酒精的组成，你应该如何设计实验方案？

(2)你的实验方案还有哪些问题不能解决？

　　 探究：(1)点燃酒精，在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯，烧杯内壁上有水雾生成，说明产物有水，生成水则说明酒精中含氢元素。将烧杯迅速倒转过来，向烧杯中倒入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，说明产物有二氧化碳，生成二氧化碳则说明酒精中含碳元素。

(2)因酒精燃烧是与氧气发生了反应，产物水和二氧化碳中的氧元素究竟来自于氧气还是酒精不能确定，该实验还不能确定酒精中是否含有氧元素。

典题精讲

　　 例1　 下列化学方程式书写完全正确的是(　　 )

A.Mg+O₂====MgO₂　　　　　　　　　　　 B.C+O₂====CO₂

C.S+O₂SO₂↑　　　　　　　　　　 D.4P+5O₂2P₂O₅

思路解析:判断一个化学方程式是否正确，首先看是否符合客观事实，再看是否配平，最后观察反应条件是否齐全和是否多标或漏标“↑”或“↓”。本题选项A中方程式没有配平，选项B没有标反应条件(点燃)，选项C中反应物中有氧气，SO₂则不能标“↑”。

答案：D

　　 例2　 一般化学方程式可用最小公倍数法来配平，但这种方法对有些化学方程式却很难行得通。

CO+______Fe₂O₃______Fe+______CO₂

思路解析:这个化学反应中氧原子存在于多种物质中，用最小公倍数法来配平就有点顾此失彼，不过仔细观察分析、比较，不难看出：1个一氧化碳分子要从Fe₂O₃中夺1个氧原子变成1个二氧化碳分子，而Fe₂O₃要失去全部氧原子，也就是着眼于C、O两种元素为一个整体。因此氧化铁分子的3个氧原子需3个一氧化碳分子结合走，同时生成3个二氧化碳分子，即CO和CO₂前面的化学计量数都为3。

答案：3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂

知识导学

　　 化学方程式的书写要领歌诀：

左写反应物，右写生成物；

写对化学式，系数来配平；

中间连符号，条件要注清；

生成沉淀气，箭头(↓↑)来标明。

书写化学方程式时要注意：

“↑”或“↓”在两种情况下不能标：一是不能在反应物的气体或固体中标，二是反应物中有气体或固体时，在生成物的气体或固体右边标“↑”或“↓”。

书写化学方程式最常见的错误：

写错化学式，忘记配平，漏注反应条件，标错“↑”或“↓”。

利用观察法配平可归纳为以下韵语：

有氢以氢作标准，

无氢以氧为准线；

氢氧全无找一价，

变单成双求配平；

调整只能改系数，

原子各等即为平；

配平系数有分数，

全式乘2被平整。

利用奇数配偶法配平可归纳为以下韵语：

奇数入手，左右开弓；

跟踪追击，单质告终。

疑难导析

正确书写化学方程式的前提是先清楚每一步的含义，然后才能写出具体的化学方程式。配平方程式时，没必要特别注意运用什么方法，配平是我们的最终目的，往往一个化学方程式的配平需要我们对几种方法进行糅合。

问题导思

　　 题目提供的信息是：酒精在空气或氧气中燃烧后都生成水和二氧化碳。信息目的是告诉我们：根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类是否变化。生成水，说明酒精中应含哪些元素；生成二氧化碳说明酒精中应含什么元素；因酒精燃烧是与氧气发生了反应，产物水和二氧化碳中的氧元素究竟来自于氧气还是酒精不能确定。

原理既然如此，设计实验证明酒精的组成，我们只需用实验证明水和二氧化碳的生成就可以了：证明水的生成应在酒精火焰的上方罩一冷而干燥的烧杯，看是否出现水雾；证明二氧化碳的生成应用澄清的石灰水，看石灰水是否变浑浊，这两条是同学们普遍知道的规律。

再根据质量守恒定律，乙醇中的什么元素参加反应，为什么不能确定酒精中是否含有氧元素。

典题导考

黑色陷阱

书写化学方程式时常会发生以下错误：①写错反应物或生成物的化学式，不会配平。②未写或写错反应条件、生成物的状态符号(“↑”或“↓”)及位置。③“↑”或“↓”应标在生成物中，且只有反应物中没有气体，而生成物中有气体时用“↑”，反应物中没有固体，而生成物中有固体时用“↓”。

典题变式

下列化学方程式书写正确的是(　　 )

A.H₂O₂====H₂↑+O₂↑　　　　　　　　　　　　 B.Fe+O₂Fe₃O₄

C.H₂+O₂H₂O　　　　　　　　　　　　　 D. S+O₂SO₂

答案：D

绿色通道

化学方程式的配平是指根据质量守恒定律，在化学式前面配上适当的化学计量数，使式子左、右两边的每种元素的原子数目相等。常见的化学方程式的配平方法有三种，即观察法、最小公倍数法和奇数配偶法。

典题变式

　　 配平下列化学方程式：

(1) Fe+Cl₂FeCl₃

(2)FeS₂+O₂Fe₂O₃+ SO₂

答案：(1)2Fe+3Cl₂2FeCl₃

(2)4FeS₂+ 11O₂2Fe₂O₃+ 8SO₂

2.化学方程式的配平

为使书写的化学方程式遵守__________定律，要在化学方程式两边的化学式的前面配上适当的__________，使化学方程式等号两边各种原子的__________和__________都相同，这个过程叫配平。

正确的化学方程式应当是配平的，反应物和生成物之间用__________连接，还要标明化学反应发生的__________。如果__________中无气体，__________中有气体，在__________的气体符号__________边要注__________号；溶液中的反应，如果生成物中有__________，则在固体物质的化学式的右边要注__________号。

答案:质量守恒　 化学计量数　 种类　 数目 　等号　 条件　 反应物　 生成物　 生成　 右　 ↑ 沉淀　 ↓

1.化学方程式的书写原则

化学方程式反映化学反应的客观事实。因此，书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须__________________，决不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要__________________，等号两边各原子的种类与数目必须相等。

答案:以客观事实为基础　 遵守质量守恒定律

3.化合反应与氧化反应

由两种或两种以上的物质生成__________的化学反应，叫做化合反应。如硫、铝在氧气中燃烧就属于化合反应。

物质跟__________发生的反应叫氧化反应。氧化反应是指物质跟氧发生的化学反应，而不是专指物质跟氧气发生的化学反应。物质跟氧气发生的化学反应只是氧化反应的一种形式。

答案：另一种物质　 氧

疑难突破

利用高锰酸钾制氧气时怎样检查装置的气密性？

剖析：先把导气管的一端放入水里，然后两手紧贴容器外壁，如果装置不漏气，里面的空气受热膨胀，导管口有气泡冒出。松开两手，使它冷却，导管中就会形成一段水柱。

问题探究

　　 问题　 有四个集气瓶，分别充满了空气、氮气、二氧化碳和氧气，试用简单的方法加以鉴别。

探究：把燃着的木条分别伸入四个集气瓶中，木条正常燃烧的原气体是空气；木条燃烧更旺的原气体是氧气；木条火焰熄灭的原气体是氮气和二氧化碳。再向使火焰熄灭的两个集气瓶中加入适量的澄清石灰水并振荡，使澄清石灰水变浑浊的原气体是二氧化碳，没有变化的原气体是氮气。

典题精讲

　　 例1　 下列有关氧气实验现象的描述正确的是(　　 )

A.硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰　　　　　　　 B.磷在氧气中燃烧产生白色烟雾

C.碳在氧气中燃烧发出白光　　　　　　　　　　 D.碳在氧气中燃烧生成二氧化碳

思路解析:硫在空气中和在氧气中燃烧的火焰颜色是不同的，在空气中呈淡蓝色，在氧气中呈蓝紫色。磷在氧气中燃烧产生白烟，因为生成物五氧化二磷是白色固体。“碳在氧气中燃烧生成二氧化碳”不是对实验现象的描述。

答案：C

　　 例2　 下列性质属于化学性质的是(　　 )

A.氧气不易溶于水　　　　　　　　　　 　B.氮气是没有颜色、没有气味的气体

C.镁带能在空气中燃烧　　　　　　　　　 D.汽油易挥发

思路解析:发生化学变化才能表现出来的性质是化学性质。C项是因“镁在空气中燃烧生成了新物质氧化镁”才表现出的性质，所以是化学性质。

答案：C

知识导学

　　 学习氧气时注意：

①由于氧气的密度比空气大，所以氧气在收集时可用向上排空气法；又由于氧气不易溶于水，所以氧气可用排水法收集。

②水中的生物是依靠溶解在水中的氧气生存的。

③氧气在气态时是无色的，在固态和液态时是淡蓝色。

　　 描述物质在氧气中燃烧现象的方法：

重点是描述木炭、硫、铝、磷、铁等在氧气中燃烧的实验现象，描述物质在氧气中燃烧的现象时，一般从四方面来描述：①物质原来的颜色；②对产生的光(火焰或火星)加以描述；③放出热量；④对生成物加以描述。

进行实验时要注意的问题：

①夹木炭的坩埚钳由上而下慢慢伸入瓶中，如果很早伸入集气瓶的底部，瓶中的氧气被热的气体赶出来，木炭燃烧会不旺。

②硫的用量不能过多，防止对空气造成污染，实验时应在通风橱中进行。

③光一般指固体燃烧产生的现象，如镁条燃烧、木炭燃烧等只产生光，不产生火焰；火焰是指气体燃烧或固体或液体的蒸气燃烧产生的现象。

④五氧化二磷是固体，现象应描述为产生白烟。烟是指固体小颗粒，雾是指液体小液滴。

⑤细铁丝绕成螺旋状；铁丝一段系一根火柴；集气瓶内预先装少量水或铺一层细砂。

⑥蜡烛燃烧时盛氧气的集气瓶要干燥，可观察到水雾。

　　 理解缓慢氧化要注意：

缓慢氧化是指进行很缓慢的氧化反应，也要放出热量。如果放出的热量使温度达到可燃物的着火点，就可以引起自发燃烧，也就是自燃。缓慢氧化也可以向剧烈氧化反应转化。

供给呼吸氧主要用于：医疗、登山、潜水、宇航；支持燃烧氧主要用于：炔焰用于焊接和切割，炼钢，作火箭助燃剂。

化合反应特征的记忆方法：

可概括为：“多变一”，可用通式A+B+……→AB……来表示。

学习化合反应与氧化反应时易出现的认知误区：

化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应，两者没有必然的联系。

疑难导析

　　 要说明检查装置的气密性关键是先后顺序一定不能颠倒；然后说明怎样连接仪器，如何操作；最后说明要注意什么问题，否则会造成怎样的结果。

问题导思

　　 此题属于物质的鉴别题，做鉴别题的原则是：?①找出题目中所给物质中有特性的物质，依据特性作为解题的突破口，再依次鉴别；②步骤要少，现象要明显；③叙述要明朗清晰，按操作--现象--结论的程序论述，不可先说结论后说现象；④操作要简便可行。

典题导考

　　 对于描述物质在氧气中燃烧时的现象，应该在做试验时仔细观察现象，并对物质在空气中和在氧气中燃烧的现象作出比较，熟练记忆。

典题变式

下列实验现象的描述正确的是(　　 )

A.铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体

B.红磷在空气中燃烧时，产生大量的白雾

C.木炭在氧气中燃烧时，发出白色火焰

D. 硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰

答案：A

绿色通道

　　 判断物质的性质是物理性质还是化学性质，关键看是否发生化学变化并通过化学变化表现出来。

典题变式

下列物质的用途，主要利用化学性质的是(　　 )

A.铜制作导线

B.活性炭吸附冰箱中的异味

C.氧气供给呼吸

D.稀有气体作为霓虹灯的填充气

答案：CD

2.氧气的用途

(1)供给__________。

(2)支持__________。

答案：呼吸　 燃烧

1.认识氧气的性质

(1)氧气的物理性质

通常状况下，氧气是一种__________、__________的气体，密度稍__________空气，氧气__________溶于水，通常状况下，1 L水中能溶解30 mL氧气。

氧气有三态变化，在加压降温时，氧气可变成__________色的液体，甚至可变成雪花状__________色的固体。

　　 (2)氧气的化学性质

反应物	在氧气中的燃烧现象	反应表达式
木炭(灰黑色固体)	①在空气中燃烧发出红光。②在氧气中燃烧发出________。③放出________。④生成的气体能使________	碳+氧气________ C+O2CO2
硫(淡黄色固体)	①在空气中燃烧发出________。②在氧气中燃烧发出明亮的________。③放出________。④生成有________气味的气体	硫+氧气________ S+O2________SO2
磷(暗红色)	①红磷燃烧产生浓厚________。②在空气中燃烧产生黄色光。③在氧气中燃烧发出耀眼的________。④放出________	磷+氧气P+O2P2O5
铁(银白色)	①剧烈燃烧。②________。③放出________。④生成________	铁+氧气________ Fe+O2Fe3O4
蜡烛(白色固体)	①火焰明亮,发出________。②放出________。③瓶壁上有________出现。④生成能使________的气体	石蜡+氧气 ________+________

小结：氧气是一种化学性质比较__________的气体，许多物质可与氧气发生反应。在某些条件下，物质与氧气的反应比较剧烈；而在另一些条件下，物质与氧气发生缓慢的氧化反应，如动植物的新陈代谢、金属器皿的锈蚀、食物的腐烂、有机肥的腐熟等变化过程都包含有__________作用。

答案：(1)无色　 无味　 大于　 不易　 淡蓝　 淡蓝

(2)白光　 热量　 澄清石灰水变浑浊　 二氧化碳

微弱的淡蓝色火焰　 蓝色火焰　 热量　 刺激性　 二氧化硫

白烟　 白光　 热量　 五氧化二磷

白光　 热量　 白色固体　 三氧化二铝(氧化铝)

火星四射　 热量　 黑色固体　 四氧化三铁

明亮白光　 热量　 水珠　 澄清石灰水变浑浊　 二氧化碳　 水

活泼　 缓慢氧化

2.为什么烧水的水壶内时间长了会有水垢？

剖析：因为水中含有可溶性的钙、镁化合物，在烧水的过程中，温度升高，发生化学变化，形成不溶性的物质，即形成了水垢。

问题探究

　　 问题1　 家中的水壶使用较长一段时间后，在壶底会结上一层厚厚的水垢(它的主要成分是碳酸钙与氢氧化镁，能溶于酸)。试利用家中现有的物质和用品设计一个实验来除去铝壶中的水垢。

探究：水垢能溶于酸，家中常见的酸，就是醋酸。先用机械刮擦的方法除去壶帮和壶嘴里比较松软的水垢，这样可以减少食醋的用量，然后把食醋倒入壶里。为了加快反应，还应该把水壶加热，温度维持在60-70℃。这样，水垢就可以慢慢变得疏松，容易去除。

问题2　 设计实验区分蒸馏水和自来水。

探究：取这两种水各少许放于两个烧杯中，加热蒸发至完全没有，观察烧杯底部，如果出现少量的固体物质则是自来水，另一种水则为蒸馏水。

典题精讲

　　 例1　 在日常生活中，有人喜欢喝纯净水，市售纯净水中有一些是蒸馏水，有关这类纯净水的下列说法中，正确的是(　　 )

A.它是纯天然饮品，不含任何化学物质

B.它是一种硬水

C.它在通电条件下不能分解成氢气和氧气

D.它纯净、清洁，但不宜长期饮用

思路解析：蒸馏水是纯水，不含矿物离子和微量元素，不适合饮用；但它是化合物，本身就是化学物质，不能说不含化学物质；通电时能够电解，生成氢气和氧气，但电解很慢；它洁净，是纯水，但不适合做饮用水水源。

答案：D

　　 例2　 通电分解水的简易装置如图3-11所示。

图3-11

(1)在水中加入少量硫酸或氢氧化钠的目的是为了_______________________________。

(2)试管甲中生成的是_______气,则B极为_______极(填“正”或“负”),甲、乙两试管内气体的质量比为_______。

(3)电解水的实验说明水是由_______组成的。这个实验还验证了在化学反应里_______,可以分成原子,而_______不能再分。

思路解析：由于纯水的导电性能很差，应该加入酸或碱增强水的导电性，使电解加快。水电解生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的。电解过程把水分子变成氢、氧原子，说明原子是化学变化中的最小粒子。

答案：(1)增强水的导电性，加快电解速度

(2)氢　 正　 1∶8　

(3)氢、氧　 分子可以再分　 原子

知识导学

在压强为101 kPa时，水加热到100 ℃就烧开了。冬天，到了0 ℃就要结冰。冰浮在水面上。

利用明矾等絮凝剂溶于水后，生成的胶状物对杂质进行吸附，使杂质沉降来达到净水的目的。

过滤时要注意：

过滤是分离混合物的一种常用的方法。若两种物质混合，需进行过滤分离，则必须符合一种可溶，一种不溶。过滤时一定严格按照“一贴”“二低”“三靠”进行操作。否则，容易导致实验失败。

几种水净化方法的比较：

　　 蒸馏操作时要注意的要点：

①在烧瓶中加入约1/3体积的硬水，再加入少量防暴沸沸石或碎瓷片。

②蒸馏时注意保持温度缓慢上升，同时通入冷水进行冷却。

③当蒸馏烧瓶中只有少量液体或已达到规定要求时即停止蒸馏。

人们长期饮用硬水有害人体的健康。

水垢形成的原理：

人们在煮沸硬水的过程中，可以看到形成水垢，水垢的形成主要是因为原来可溶性的钙、镁化合物经过加热后，形成了不溶性的化合物。水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。

蒸馏水是净化程度较高的水。

疑难导析

需说明水中的杂质有哪些，无色透明的水是否一定不含可溶性杂质，可溶性杂质是否一定对人体健康有利。

要说明水中含有什么物质，这些物质在加热时会发生什么变化，生成什么物质。

问题导思

要先知道水垢的成分，在家中什么物质能与之反应。

为了减少酸的用量，先用什么办法除垢，要说明水中含有什么物质，这些物质在加热时会发生什么变化，对反应有何影响，生成什么物质，水垢怎样变化，是否容易除去。

先要知道蒸馏水是否是纯度较高的水，有无不溶性杂质，有无可溶性杂质。自来水中有无不溶性杂质，有无可溶性杂质，然后把水蒸发除去，可溶性杂质亦即可暴露出来。根据蒸馏水和自来水的现象不同即可判断。

典题导考

绿色通道

物质的外观与物质的本质有很大的差距，我们不能凭视觉效果判断物质的组成或推测物质的性质，必须利用实验分析物质的组成。

典题变式

下列说法正确的是(　　 )

A污水只是看起来脏点,其实没有害处

B.水厂的水源不需要选择

C.污水里有病菌

D.农村空气好,没有污水

答案：C

绿色通道

电解过程增强导电性的方法是加入电解质；加入的一般是硫酸或氢氧化钠。不要以为加入任意酸、碱都可以，有的酸会对电解产生影响。

典题变式

电解54 g水，可得到氢气(　　 )

A.6 g　　　　 B.3 g　　　　　 C.1.5 g　　　　　 D.8 g

答案：A

典题变式

电解水时常加入少量的稀硫酸或氢氧化钠溶液是因为(　　 )

A.它们是水分解反应的催化剂

B.可以增强水的导电性

C.可以更多地生成氢气和氧气

D.可以用它们除掉水中的有害物质

答案：B