4．乙酸蒸气能形成二聚分子： 2CH₃COOH(气) (CH₃COOH)₂(气)；⊿H<0。现欲测定乙酸的相对分子质量，应采用的反应条件是：　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A.低温高压　　 B.高温低压　　　　 C.低温低压　　　　　 D.高温高压

1．4NH₃(g)+5O₂(g)== 4NO(g)+6H₂O(g)，该反应在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率为　　　　　　　　　　　　　　　 (　 ) 　A. V(O₂)=0.01mol•L^－1•s^－1　　　 B.V(NO)=0.008 mol•L^－1•s^－1 　C.V(H₂O)=0.003 mol•L^－1•s^－1　 D.V(NH₃) =0.003 mol•L^－1•s^－1 2. 把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中,使它们发生如下反应:　 　3X(g)+Y(g)== n Z(g)+2W(g);　 5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01 mol•L^－1•min^－1，则上述反应中Z气体的反应方程式系数n的值是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 ) 　A.1　　　 B.2 　　　C.3　　　 D.4 3．一定温度下，在2L的密闭容器中，X 、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

下列描述正确的是:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)

B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L

C．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%

D．反应的化学方程式为：X(g)+Y(g) Z(g)

6.(16分)恒温下，将a mol N₂与b mol H₂的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：　 N₂ (g) + 3 H₂(g) 　2NH₃(g)

(1)若反应在某时刻t时，n _t(N₂) = 13mol，n _t(NH₃) = 6mol，计算a的值

(2)反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标况下)，其中NH₃的含量(体积分数)为25%。计算平衡时NH₃的物质的量。

(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比，n(始)∶n(平) = 　　　。(最简整数比)

(4)原混合气体中，a∶b = 　　　　　　　。

(5)达到平衡时，N₂和H₂的转化率之比，α(N₂)∶α (H₂)= 　　　　　　。

5. (10分)(1)在实验室中作小型实验：把物质A、B按一定比例充入一个表面积为的圆柱形容器，使压强为P，然后将整个体系用加热器加热到280℃，发生如下反应，若平均每分钟生成0.5 mol的C，容器表面向外散热速率平均为为了维持恒温280℃，平均每分钟需用加热器向容器提供多少kJ的热量．(简述推理过程)

　答：_________________________________________．

　(2)若将(1)的小型实验扩大为工业生产：将反应容器的底面半径和高度都扩大到原容器的10倍，做成“相似体”，并向其中将A、B按原比例充入，使压强仍为P，然后加热到280℃使反应开始．为了维持恒温280℃，反应开始后，应继续加热还是进行冷却?(设容器表面散热速率不变)

　平均每分钟用加热器向体系提供或者用冷却器吸收了多少kJ的热量．(简述推理过程)

　答：________________________________________．

(3)在恒温、恒压下，向(2)的“相似体”平衡体系中将A、B按原比例充入，重新达到平衡时，C的体积分数_________．

4. 将5.6g铁粉投入足量的100mL2mol·L^-1稀硫酸中，2min时铁刚好完全溶解，下列有关这个反应的速率表示正确的是(　 　　　 )

A．铁的反应速率是0.5mol·L^-1·min^-1

B．硫酸的平均反应速率是0.5mol·L^-1·min^-1

C．硫酸亚铁的平均反应速率是0.5mol·L^-1·min^-1

D．氢气的反应速率是0.5mol·L^-1·min^-1

3. 合成氨反应为N₂+3H₂2NH₃，今有A、B、C、D四个容器，每个容器中有两种操作，两种操作分别达到平衡后，操作1中N₂和操作2中NH₃转化率之和一定不为1的是(起始体积相等) (　　 )

A. 恒温恒容：操作1:加1 mol N₂+3 mol H₂，操作2：加2 mol NH₃

B. 恒温恒压：操作1：加1 mol N₂+3 mol H₂，操作2：加2 mol NH₃

C. 恒温恒容：操作1:加1 mol N₂+3 mol H₂，操作2：加3 mol NH₃

D. 恒温恒压：操作1：加1 mol N₂+3 mol H₂，操作2：加3 mol NH₃

2. 在373 K时，把0.5 mol N₂O₄通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现棕色。反应进行到2 s时，NO₂的浓度为0.02 mol·L^－1。在60 s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始的1.6倍。 下列说法正确的是(　　 )

A. 前2 s，以N₂O₄的浓度表示的平衡反应速率为0. 01 mol·L^－1·s^－1

B. 在2 s时体系内的压强为开始时的1. 1倍

C. 在平衡时体系内含N₂O₄　0. 25mol

D. 平衡时，如果压缩容器体积，则可提高N₂O₄的转化率

1. 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如图1-2-6所示的变化规律(图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量)：

图1-2-6

根据以上规律判断，下列结论正确的是(　　 )

A.反应Ⅰ：ΔH>0,P₂>P₁　　　　　　　　　　　 B.反应Ⅱ：ΔH<0,T₁<T₂

C.反应Ⅲ：ΔH>0,T₂>T₁；或ΔH<0,T₂<T₁ 　　　D.反应Ⅳ：ΔH<0,T₂<T₁

20. (10分)一定条件下，将SO₂和O₂充入一密闭容器中，发生如下反应：2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)(正反应放热)反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图所示：回答下列问题：

(1)降低温度，SO₂的转化率_________，化学反应速度_________。

(填“增大”“减小”或“不变”)

(2)反应处于平衡状态的时间是_________。

(3)反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是______________________(用文字表达)。10 min到15 min的曲线变化的原因可能是_________(填写编号)。

a. 加了催化剂　　　　　 　　　　　　　b. 缩小容器体积

c. 降低温度　　　　　　　　　　　　　 d. 增加SO₃的物质的量

B卷(能力提高卷)

19. (12分)现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:

(1)该反应的逆反应为_________热反应，且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。

(2)减压时，A的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)

(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率_________，B的转化率_________。

(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比　　　　 将_________。

(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_________。

(6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色_______，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_______(填“变深”“变浅”或“不变”)。